Valenssitaulukon määritelmä

Atomin elektronit ovat jakautuneet alueelle o alueella ympäri ydin. Tällä alueella on noin tasoilla alkaen Energia että muoto kiertää, joita edustaa kirjaimet tai numerot. Siten äärimmäisellä kiertoradalla läsnä olevien elektronien lukumäärä tunnetaan a: lla nimellisarvo, valenssielektronit.

Äärimmäisintä kiertorataa kutsutaan puolestaan ​​valenssiradaksi.

Suurin elektronien määrä, joka voidaan sijoittaa äärimmäiselle kiertoradalle, on kahdeksan. Tämän vuoksi elementeillä, joilla on äärimmäinen ja täysin täydellinen kiertorata, väitetään olevan oktettikokoonpano.

Tämäntyyppiset elementit eivät yhdisty helposti muiden kanssa, ja siksi niiden reaktiivisuus on hyvin pieni.

Toisin sanoen heidän kykynsä yhdistää on käytännössä nolla.

Elementeillä, joiden valenssirata on epätäydellinen, on taipumus täydentää oktettikokoonpanonsa ja päätyä yhdistymään samantyyppisten tai erityyppisten atomien kanssa. Siksi atomin kykyä yhdistyä toisen atomin kanssa kutsutaan valenssiksi.

Valenssikuvio osoittaa mahdollisuudet, joita atomilla on yhdistettäessä toisiinsa yhdisteen aikaansaamiseksi. Tämä toimenpide liittyy kemiallisten sidosten määrään, jonka tällaisen elementin atomit muodostavat kategoria.

Valensseja on useita tyyppejä tai modaliteetteja.

Kiinteillä on vain yksi tapa yhdistää ja kaikki niiden tilat ovat positiivisia (jotkut tämän ominaisuuden elementeistä ovat litium, natrium, kalium, hopea, magnesium ja sinkki).

Muuttujilla on kaksi tai useampia tapoja yhdistää (kupari, elohopea, tina, lyijy ja platina ovat tätä erityisyyttä).

Ei-metallien kiinteitä valensseja (esimerkiksi vedyssä, fluorissa tai happi) ja metallien vaihtelevat valenssit.

Joka tapauksessa kaikki nämä ominaisuudet Ne on järjestetty taulukoihin, joissa eri kemialliset alkuaineet on ryhmitelty.

Havainnollinen esimerkki kemiallisten alkuaineiden yhdistymiskyvystä

Elementit yhdistyvät muiden elementtien kanssa eri tavoin: elektronien menettäminen, hankkiminen tai jakaminen. Esimerkiksi natriumin (Na) elektronikonfiguraatio on 2, 8, 1 ja kloorin (Cl) 2, 8, 7 ja näin ollen natriumin on helpompi menettää yksi elektroni Sen on saatava seitsemän elektronia oktettinsa täydentämiseksi (päinvastoin, kloori hyväksyy helposti yhden elektronin täydentämään oktettinsa seitsemän elektronin menettämisen sijasta).

Toisin sanoen sekä natriumin että kloorin valenssi on 1, koska niiden yhdistelmäkapasiteetti on 1.