Oktettisäännön määritelmä

Candela Rocío Barbisan | Marraskuu. 2021
Kemian insinööri

Jos katsomme viimeistä ryhmää Jaksollinen järjestelmä, mitkä ryhmät kaasut jalo, näemme, että niillä on viimeinen täydellinen taso, jossa on kahdeksan valenssielektronia, mikä antaa heille jonkin verran vakautta ja kyky käyttäytyä inertteinä kaasuina, koska ne eivät reagoi kemiallisesti muiden kemiallisten lajien kanssa... miksi? Koska niillä ei ole taipumusta saada tai menettää valenssielektroneja. Tämä mahdollisti muiden jaksollisen järjestelmän elementtien käyttäytymisen, jotka saavat, menettävät tai jakavat elektroneja Kemiallisesti stabiloinnin jälkeen lähimmän jalokaasuelektronikonfiguraation saavuttamisen jälkeen kahdeksan valenssielektronia valmistuu.

Kuten kaikessa luonnossa, sääntöön on poikkeuksia. On elementtejä, jotka saavuttavat tietyn vakauden ja alemman tilan Energiaa jossa on enemmän tai vähemmän kuin kahdeksan elektronia viimeisellä tasollaan. Alkaen jaksollisen järjestelmän ensimmäisestä elementistä, vedystä (H), joka on stabiloitu kahdella elektronilla, koska sillä on yksi atomikiertorata. Muita tapauksia ovat: beryllium (Be), boori (Bo), joka stabiloituu vastaavasti neljällä ja kuudella elektronilla, tai rikki (S), joka on voi stabiloitua kahdeksalla, kymmenellä tai kahdellatoista valenssielektronilla, koska sen konfiguraatioon on mahdollista lisätä "d"-kiertorata elektroniikka. Voimme mainita myös heliumin (He), fosforin (P), seleenin (Se) ja piin (Si). Huomaa, että helium (He) on ainoa jalokaasu, jossa on vain kaksi valenssielektronia.

Esimerkkejä oktettisäännöstä ionisessa, kovalenttisessa ja metallisessa sidoksessa

Kun atomi menettää, saa tai jakaa elektroneja, muodostuu erilaisia ​​sidoksia, jotka synnyttävät uusia yhdisteitä. Yleensä voimme ryhmitellä nämä sidokset kolmeen päämuunnelmaan: ionisidos, kovalenttinen tai metallisidos.

Kun elementti menettää tai kerää elektroneja stabiloidakseen itsensä ja siirtää valenssielektroninsa kokonaan, se on kutsutaan ionisidokseksi, kun taas jos elektronit jakavat pelissä olevat lajit, sitä kutsutaan sidokseksi kovalenttinen. Lopuksi, jos pelissä olevat elementit ovat metalleja, joiden kationit yhdistyvät elektronimereen, sidos on metallinen. Jokaisella tämän tyyppisellä liitolla on erityispiirteitä, mutta niillä on yhteinen piirre Yleisesti elektronien vuorovaikutus tapahtuu etsiessään vakautta ja alinta energiaa säännön täyttämiseksi Oktetti.

Katsotaanpa jokaista liitosta yksityiskohtaisemmin. Kovalenttisen sidoksen tapauksessa sen antaa mahdollisuus jakaa elektroneja, tämä tapahtuu yleensä välillä ei-metalliset alkuaineet, kuten: Cl2 (molekyylikloori) tai CO2 (hiilidioksidi) ja jopa H2O (Vesi). Näitä risteyksiä hallitsevat molekyylien väliset voimat ovat syy toisesta osiosta.

Metalliliitoksissa mainitaan, että se tapahtuu metallien välillä, kuten kuparin (Cu), alumiinin (Al) tai tinan (Sn) tapauksessa. Koska metallit pyrkivät luovuttamaan elektronejaan stabiloidakseen itsensä, ne muodostavat varautuneita lajeja, joita kutsutaan nimellä kationeja (positiivisilla varauksilla), nämä suureen elektronipilveen upotetut ionit muodostavat yhdisteitä metallinen. Elektronit voivat sirota vapaasti tuossa rakenteessa. Voimat, jotka pitävät niitä yhdessä, ovat metallivoimia, jotka antavat sille tietyt ominaisuudet, kuten korkean johtavuuden.

Ionisidokselle on ominaista voimat vetovoima sen muodostavien erittäin voimakkaiden elementtien välillä, joita kutsutaan sähköstaattisiksi voimiksi, ja tämä johtuu siitä, kuten näimme, on olemassa saada ja elektronien nettosiirto alkuaineiden välillä, jotka muodostavat varautuneita lajeja, ioneja. Yleensä ne ovat metallisen ja ei-metallisen alkuaineen muodostamia liitoksia, joiden elektronegatiivisuusero on niin suuri, että se mahdollistaa valenssielektronien luovuttamisen. Tyypillisesti menet ulos Ne ovat ionisia yhdisteitä, kuten: NaCl (natriumkloridi, ruokasuola) ja LiBr (litiumbromidi).

Näiden kolmen sidoksen olemassaolo selitetään siirtymänä sen muodostavien yhdisteiden elektronegatiivisuuden kannalta. Kun elektronegatiivisuusero on erittäin suuri, elementeillä on taipumus muodostaa ionisidoksia, kun taas jos Elementeillä, joilla on samanlainen elektronegatiivisuus, on taipumus jakaa sidoselektroneja ja ne ovat sidoksia kovalenttinen. Kun elementtien välillä ei ole elektronegatiivisuuseroa (esimerkiksi Br2), sidos on ei-polaarinen kovalenttinen, kun taas että elektronegatiivisuuden eron kasvaessa kovalenttinen sidos polarisoituu entisestään ja muuttuu heikosta vahva.

Bibliografia

• Muistiinpanot puheenjohtajalta, General Chemistry I, UNMdP, Faculty of suunnittelu, 2019.