Jaksollisten ominaisuuksien määritelmä (atomisäde, ionisäde, PI ja sähköaffiniteetti)

Atomic radio

Atomisäteen arvolla määrittelemme etäisyys olemassa kahden sitoutuneen atomiytimen välillä. Kun metallit muodostavat keskenään samanarvoisia atomiverkkoja, epämetallit muodostavat molekyylejä, jotka yhdistävät eri alkuaineita, joten näissä tapauksissa se riippuu pohjimmiltaan vahvuus linkistä, joka saa heidät enemmän tai vähemmän houkuttelemaan toisiaan.

Millainen on trendi atomiluvun mukaan? No, saman ajanjakson aikana, kun atomiluku kasvaa, lisäämme protoneja atomiytimessä ja elektroneja, jotka sijaitsevat samalla tasolla Energiaa, joten sisäisen konfiguraation elektronien suojausvaikutus ei muutu. Tästä syystä tehokas ydinvoimavaraus

elektroni uloin kasvaa ja siten atomisäde pienenee. Kun taas lisäämällä atominumeroa samassa ryhmässä Jaksollinen järjestelmä, ytimen protonit lisääntyvät, mutta niin kasvavat elektronit, jotka sijaitsevat tasoilla kauempana ytimestä, jonka kanssa tehollinen ydinvaraus uloimmassa elektronissa on aina sama ja siksi atomin säde lisääntyy.

Ionisäde

Ionisäde mahdollistaa ioniyhdisteiden sitoutumisenergioiden tutkimisen, joka tunnetaan nimellä Lattice Energy. Siksi on tärkeää ymmärtää, miten analysoida anionin tai kationin säde.

Kun neutraali elementti menettää yhden tai useamman elektronin, sen ytimessä on korkea varaus, joka houkuttelee elektroneja voimakkaammin. elektroneja, joita se säilyttää, joten kun valenssielektroneja menetetään, ionin säde on pienempi kuin atomin säde neutraali. Käänteinen tapahtuu, kun neutraali alkuaine saa elektroneja muodostaen anionin. The lajit negatiivisesti varautuneita elektroneja, jotka säilyttävät saman varauksen ytimeensä, niin että ionin säde on suurempi kuin edellisen neutraalin atomin säde.

Kun tutkitaan isoelektronisia lajeja, kuten: Na⁺; Mg⁺² ja Ne, kaikilla näillä lajeilla on 10 elektronia elektronisessa konfiguraatiossaan; Na +:lla on kuitenkin ytimessä 11 protonia, kun taas Mg⁺² 12 protonia ja Ne 10 protonia. Tämä selittää, miksi Ne on suurempi kuin Na⁺ ja nämä suurempia kuin Mg⁺². Kun kohdataan sama elektronikonfiguraatio, lajeilla, joilla on enemmän protoneja, on enemmän varauksia, jotka houkuttelevat elektroneja ja sen seurauksena säde pienenee.

Sekä ionisäteet että atomisäteet mitataan pikometreinä ja ne on taulukoitu.

Ionisaatiopotentiaali

Se edustaa vähimmäisenergiaa, joka on toimitettava kaasumaisessa tilassa olevaan elementtiin (sen perustilassa), jotta elektroni voidaan repiä siitä pois.

Millainen on trendi atomiluvun mukaan? Kun lisäämme atomilukua jaksossa, ionisaatioenergia kasvaa, koska kuten näimme, atomisäde pienenee ydinvarauksen lisääntymisen vuoksi, joten se on loogista ajatella että elektronin poistaminen merkitsee enemmän energian luovuttamista. Kun taas ryhmän atomilukua kasvatettaessa atomisäde kasvaa, ensimmäisen ionisaation potentiaali pienenee.

Jos muodostuminen ioni positiivisia tuloksia korkeampaan stabiilisuuteen, ionisaatioenergia on pienempi, esimerkiksi tapauksessa metallien, joissa ne omaksuvat enemmän jalokaasun elektronisen konfiguraation elektroneja menettäen lähellä. Jos uusi elektronikonfiguraatio antaa lajille lisävakautta, ionisaatiopotentiaali on pelkistynyt, kuten lajit, jotka menettämällä yhden tai useamman elektronin omaksuvat konfiguraatiot kerroksilla puoliksi täytetty.

Puhumme ensimmäisen, toisen ja kolmannen ionisaatioenergian energiasta, koska yksi tai useampi elektroni halutaan poistaa.

Sähköaffiniteetti

Se on prosessissa mukana olevaan energiaan liittyvä ominaisuus, joka antaa käsityksen atomin taipumuksesta muodostaa anioni. Jälleen viittaamme atomiin kaasumaisessa ja perustavanlaatuisessa tilassa. Mitä enemmän energiaa prosessi vapauttaa, sitä helpompi on muodostaa anionisia lajeja.

Harkitse halogeeneja, jotka anionia muodostaessaan omaksuvat jonkin verran lisästabiilisuutta muistuttamalla niiden elektronista konfiguraatiota jalokaasun konfiguraatioon. Tässä elektronien affiniteetti kasvaa.

Siksi elektronien affiniteetti kasvaa ajanjakson aikana, jolloin atomiluku kasvaa, ja koko ryhmässä, kun atomiluku pienenee.

Jaksottaisten ominaisuuksien aiheet (atomisäde, ionisäde, PI ja sähköaffiniteetti)