Kemiallisen sidoksen määritelmä

Candela Rocío Barbisan | tammikuu 2022
Kemian insinööri

Kemiallinen sidos saadaan a pakottaa liikkeellepaneva voima, joka on muutos Energiaa tilan ja toisen välillä, alkutila (erilliset atomit) ja lopputila (sidotut atomit). Tämä energianmuutos johtuu valenssielektronien, ulkokuoren elektronien välisistä vuorovaikutuksista ovat vastuussa siitä, että atomit menettävät tai hankkivat elektroneja, tai jakavat, saavuttaakseen tilan vakautta. Tämä stabiilisuusehto vastaa oktettisääntöä, joka muistuttaa atomien elektronista konfiguraatiota lähimmän jalokaasun kanssa. Jaksollinen järjestelmä.

Kemiallisten sidosten luokitus

Riippuen nyt miten se tapahtuu vuorovaikutusta Atomien välillä on erilaisia ​​sidoksia. The koulutusta Eri sidosten määrä riippuu sitten liittyneiden atomien elektronegatiivisuuden eroista.

Mitä suurempi kyky vetää elektroneja itseensä, sitä elektronegatiivisempi atomi on ja siksi sillä on taipumus muodostaa ionisidoksia, joissa elektronit siirtyvät. Elektronegatiivisuus lisääntyy jatkuvasti metallisista ei-metallisiksi, mikä antaa mahdollisuuden muodostaa ionisidoksia niiden välille. Esimerkki tästä ovat oksidit, kalsiumoksidin tapaus.

Jos elementeillä on samanlaiset elektronegatiivisuudet tai ne ovat samaa luokkaa, niillä on taipumus jakaa elektroneja muodostaen sidoksia. kovalenttinen polaarinen tai ei-polaarinen. Kovalenttinen sidos on polaarinen, esimerkiksi Dioksidi hiilestä, koska hiileen sitoutuneella hapella on a siirtymä jaetuista elektroneista hapeksi, jolla on korkeampi elektronegatiivisuus. Toisaalta Cl2:n (molekyylikloorin) tapauksessa kovalenttinen sidos on apolaarinen tai ei-polaarinen, koska elektronegatiivisuus on sama, kun puhutaan samasta alkuaineesta. Yleensä, kun sidos on ei-polaarinen, sitä kutsutaan puhtaaksi kovalenttiseksi.

Tähän mennessä olemme maininneet elektronegatiivisuuden ja polariteetin käsitteen, mikä sitten kertoo meille, että jos elektronegatiivisuudessa on suuri ero, sidos on ioninen, kun taas elektronegatiivisuuden eron pienentyessä tapahtuu siirtymä polaarisista kovalenttisista sidoksista vahvoista tai heikoista polaarisista kovalenttisista sidoksista saavuttaen ääritapauksen, jossa elektronegatiivisuudessa ei ole eroa ja sidos on ei-kovalenttinen polaarinen tai puhdas

Kun sidos on ioninen, voimat vetovoima sähköstaattinen vastakkaisten varausten lajien (anionit ja kationit) ja, kuten mainitsimme, elektronien välillä siirtyminen positiivisesti varautuneesta atomista (kationista) atomiin, joka säilyy negatiivisesti varautuneena (anioni).

Kun kemiallinen sidos on kovalenttista tyyppiä, puhumme sidoksista, joissa valenssielektronit ovat yhteisiä ja siksi toisin kuin ionisidos, se on heikompi sidos. Samoin vuorovaikutusvoima pienenee, kun atomien elektronegatiivisuusero pienenee.

Lopuksi vielä yksi tunnettu kemiallinen sidos on metallinen sidos. Kuten sen nimi osoittaa, se on metallisten elementtien, kuten alumiinin ja raudan, vuorovaikutusta. Näissä tapauksissa yhdisteet muodostavat verkkoja, joissa metallikationit upotetaan elektronien mereen. Jälkimmäinen antaa sille tyypillisimpiä tuntemiamme ominaisuuksia, kuten esimerkiksi korkean lämmönjohtavuuden ja jotka heillä on, koska sidoksen elektroneilla on mahdollisuus ja kyky liikkua vapaasti tässä verkossa kolmiulotteinen.

Tällaisten sidostyyppien perusteella selitetään monet kemian perusteet tieteenä. Jokainen näistä kemiallisista sidostyypeistä, jotka vuorostaan ​​määräävät yhdistetyypit, jotka antavat aineille omat ominaisuutensa ja ominaisuudet, näin on sulamispisteistä ja kiehumispisteistä, ne liittyvät läheisesti toisiinsa ja määräytyvät sisällä olevien sidosten ja vetovoiman tyypin mukaan. ne.

Lisäksi teknologiat ovat perustuneet tutkimuksiin yhteyksistä edetä uusien tuotteiden, esimerkiksi nykyisten polymeerien, kanssa käytämme maatalouskemikaaleja, synteettisiä kuituja ja muita materiaaleja, jotka on suunniteltu tietäen kuinka atomit liittyvät yhteen jokainen.