30 Esimerkkejä polyatomisista ioneista

The polyatomiset ionit ovat molekyylejä tai sarjoja atomeja kovalenttisesti sitoutuneita, joilla on sähkövaraus. Niitä kutsutaan myös molekyyli-ioneiksi ja ne toimivat yhtenä yksikkönä. Esimerkiksi: karbonaatti-ioni (CO₃^2-) ja ammoniumioni (NH₄⁺).

Ioni on atomi tai molekyyli, joka on menettänyt tai saanut elektroneja ja joka muodostaa kemiallisen lajin, jolla on positiivinen tai negatiivinen sähkövaraus.

• Katso myös: monoatomiset ionit

Esimerkkejä polyatomisista ioneista

1. Karbonaatti-ioni (CO₃^2-)
2. Sulfaatti-ioni (SO₄^2-)
3. Ammoniumioni (NH₄⁺)
4. Hydronium-ioni (H₃JOMPIKUMPI⁺)
5. Syanidi-ioni (CN^–)
6. Nitraatti-ioni (NO₃^–)
7. Nitriitti-ioni (NO₂^–)
8. Sulfiitti-ioni (SO₃^2-)
9. Fosfaatti-ioni (PO₄^3-)
10. Vetysulfaatti-ioni (HSO₄^–)
11. Divetyfosfaatti-ioni (H₂PO₄^–)
12. Hydroksidi-ioni (OH^–)
13. Permanganaatti-ioni (MnO₄^–)
14. Perkloraatti-ioni (ClO₄^–)
15. Kloraatti-ioni (ClO₃^–)
16. Kloriitti-ioni (ClO₂^–)
17. Hypokloriitti-ioni (ClO^–)
18. Fosfiitti-ioni (PO₃^3-)
19. Vetyfosfaatti-ioni (HPO₄^2-)
20. Vetykarbonaatti-ioni (HCO₃^–)
21. Perbromaatti-ioni (BrO₄^–)
22. Periodaatti-ioni (IO₄^–)
23. Kromaatti-ioni (CrO₄^2-)
instagram story viewer
24. Selenaatti-ioni (SeO₄^2-)
25. Hypobromiitti-ioni (BrO^–)
26. Fosfoniumioni (PH₄⁺)
27. Kloori-ioni (H₂CL⁺)
28. Sulfoniumioni (H₃Joo⁺)
29. Stbonium-ioni (SbH₄⁺)
30. Vismutonium-ioni (BiH₄⁺)

Anionit ja polyatomiset kationit

Polyatomiset anionit ovat polyatomisia ioneja, joilla on negatiivinen varaus, eli ne ovat atomi- tai molekyylijoukkoja, jotka ovat saaneet elektroneja. Esimerkiksi: sulfaatti-ioni (SO₄^2-) ja fosfaatti-ioni (PO₄^3-).

Polyatomiset kationit ovat polyatomisia ioneja, joilla on positiivinen varaus, eli ne ovat atomi- tai molekyylijoukkoja, jotka ovat menettäneet elektroneja. Esimerkiksi: ammoniumioni (MnO₄^–) ja hydronium-ioni (H₃JOMPIKUMPI⁺).

Moniatomisten ionien nimikkeistö

Moniatomisten anionien nimikkeistö

Perinteisten nimikkeistön sääntöjen mukaan polyatomiset anionit nimetään seuraavasti:

• Polyatomiset anionit, jotka eivät sisällä happea, nimetään sijoittamalla nimi kemiallinen alkuaine päätteellä -uro. Esimerkiksi: syanidin anioni (CN^–).
• Polyatomiset anionit, jotka sisältävät happea, määritellään "oksoanioneiksi". Ne nimetään sijoittamalla ne muodostavan alkuaineen (muu kuin happi) nimi päätteellä -ate. Toisaalta, kun samalla oksoanionilla on yksi happiatomi vähemmän, -ate-pääte muuttuu -ite-päätteeksi. Esimerkiksi: nitraattioksoanioni (NO₃^–) ja nitriittioksoanioni (NO₂^–).
• Oksoanionit, jotka ovat lisänneet vetyä, nimetään asettamalla sana vety ennen oksoanionin nimeä. etuliitteet jotka osoittavat lisätyn vetymäärän. Esimerkiksi: vetyfosfaattioksoanioni (HPO₄^2-) ja divetyfosfaattioksoanioni (H₂PO₄^–).
• Halogeeneja sisältävät oksoanionit, jotka muodostavat nelijäsenisen sarjan, nimetään hapen määrää osoittavilla etuliitteillä. Esimerkiksi: perkloraattioksoanioni (ClO₄^–), kloraatti (ClO₃^–), kloriitti (ClO₂^–) ja hypokloriitti (ClO^–).
• Hydroksidi-oksoanioni (OH^–) on erityinen pääte -ido.

Moniatomisten kationien nimikkeistö

Perinteisen nimikkeistön sääntöjen mukaan ei-metalliatomeista muodostuneet polyatomiset kationit nimetään käyttämällä päätettä -io. Esimerkiksi: hydroniumkationi (H₃JOMPIKUMPI⁺) ja ammoniumkationi (NH₄⁺).

Kemialliset yhdisteet, jotka muodostuvat polyatomisista ioneista

monet kemialliset yhdisteet Ionit sisältävät polyatomisia ioneja. Ioninen kemiallinen yhdiste on yhdiste, jonka muodostaa kationi ja anioni joista jokainen kuuluu eri kemiallisiin alkuaineisiin, joiden välillä on suuri elektronegatiivisuuden ero.

Joitakin esimerkkejä ionisista kemiallisista yhdisteistä, jotka sisältävät polyatomisia ioneja, ovat:

• Natriumkarbonaatti (Na₂CO₃)
• Ammoniumsulfaatti ((NH₄)₂SW₄)
• Kalsiumsulfaatti (CaSO₄)
• Natriumhydroksidi (NaOH)
• Kalsiumfosfaatti (n₃(P.O.₄))
• Ammoniumkloridi ((NH₄)Cl)
• Rauta(III)fosfaatti (FePO₄)

Viitteet

• Fandiño, O. H. (2011). Strategia epäorgaanisten happojen, suolojen sekä yksi- ja moniatomisten ionien nimikkeistön oppimiseksi. Tiede ja teknologia, 3(49), 226-228.
• Hill, J. W. (1999). Kemia uudelle vuosituhannelle. Pearson koulutus.

Seuraa:

• Ioniset sidokset
• Kovalenttiset sidokset
• Ylikyllästyt ratkaisut