30 Esimerkkejä binaarisesta myynnistä

The binaariset suolat (neutraalit suolat) muodostuvat, kun metalli ja ei-metalli yhdistyvät. Are kemialliset yhdisteet koostuu vain kahdesta kemiallisia alkuaineita. Esimerkiksi: natriumkloridi (NaCl) ja kaliumbromidi (KBr).

• Katso myös: Metallit ja ei-metallit

Esimerkkejä binaarisista suoloista

1. Natriumkloridi (NaCl)
2. Rauta(II)kloridi (FeCl₂)
3. Rauta(III)kloridi (FeCl₃)
4. Koboltti(II)sulfidi (CoS)
5. Koboltti(III)sulfidi (Co₂Joo₃)
6. Lyijy(II)sulfidi (PbS)
7. Lyijy(IV)sulfidi (PbS₂)
8. Kalsiumkloridi (CaCl₂)
9. Natriumfluoridi (NaF)
10. Litiumkloridi (LiCl)
11. Strontiumkloridi (SrCl₂)
12. Bariumkloridi (BaCl₂)
13. Alumiinikloridi (AlCl₃)
14. Magnesiumsulfidi (MgS)
15. Rubidiumkloridi (RbCl)
16. Kalsiumbromidi (CaBr₂)
17. kaliumsulfidi (K₂S)
18. Magnesiumbromidi (MgBr₂)
19. Sinkkisulfidi (Zn₂S)
20. Litiumbromidi (LiBr)
21. Nikkelikloridi (NiCl₂)
22. Uraani(III)kloridi (UCl₃)
23. Hopeabromidi (AgBr)
24. Hopeajodidi (AgI)
25. kaliumbromidi (KBr)

Binäärisuolojen nimikkeistö

Perinteisen nimikkeistön mukaan binäärisuolat nimetään kirjoittamalla ei-metallisen alkuaineen nimi päätteellä -ide. Toisaalta metallisen alkuaineen nimi kirjoitetaan sen hapetusasteen mukaan:

• Alimmalle hapetusasteelle se kirjoitetaan päätteellä -oso. Esimerkiksi: rautakloridi (FeCl₂), jossa raudan hapetusaste on 2+.
• Korkeimmalle hapetusasteelle se kirjoitetaan päätteellä -ico. Esimerkiksi: rautakloridi (FeCl₃), jossa raudan hapetusaste on 3+.

Systemaattisen nimikkeistön mukaan binäärisuolat nimetään kirjoittamalla ei-metallisen alkuaineen nimi etuliitteellä, joka ilmaisee suolan määrän. atomeja tämän yhdisteen alkuaineesta. Lisäksi pääte -uro sijoitetaan ei-metallisen elementin nimeen. Sitten asetetaan metallielementin nimi. Esimerkiksi: magnesiumdikloridi (MgCl₂) ja rautatrikloridi (FeCl₃).

Stockin nimikkeistön mukaan binäärisuolat nimetään kirjoittamalla ei-metallisen alkuaineen nimi päätteellä -ide. Sitten metallielementin nimi sijoitetaan ja sen jälkeen sen hapetusaste kirjoitettuna roomalaisin numeroin ja sulkeisiin. Esimerkiksi: rauta(II)kloridi (FeCl₂) ja koboltti(III)sulfidi (Co₂Joo₃).

Binäärisuolojen sovellukset

• Niitä käytetään kylmäaineina elintarvike- ja lääketeollisuudessa. Esimerkiksi: kalsiumkloridi (CaCl₂).
• Niitä käytetään metallipintojen käsittelyyn korroosiota vastaan. Esimerkiksi: natriumfluoridi (NaF).
• Niitä käytetään kosteuden säätelyyn paperi- ja rakennusteollisuudessa. Esimerkiksi: kalsiumkloridi (CaCl₂).
• Niitä käytetään lasiteollisuudessa epäpuhtauksien poistamiseen. Esimerkiksi: piitetrakloridi (SiCl4).
• Niitä käytetään ruoanlaitossa. Esimerkiksi: natriumkloridi (NaCl).

Binäärisuolojen fysikaaliset ominaisuudet

• Niillä on korkeat sulamispisteet, koska ne koostuvat ionisidokset.
• Ne johtavat sähkövirtaa liuenneena tai sulaessaan.
• Yleisimmillä suoloilla on alhainen kovuus.
• Ne eivät ole puristettavissa.
• Suurin osa voi liueta veteen.

Miten binäärisiä suoloja saadaan?

Binäärisiä suoloja voidaan saada joidenkin seuraavista kemiallisista reaktioista:

Metallin ja ei-metallin välinen reaktio. Esimerkiksi: natriumin (Na) ja dikloridin (Cl₂) tuottaa natriumkloridia (NaCl).

Metallin ja hapon välinen reaktio. Esimerkiksi: Kaliumin (K) ja suolahapon (HCl) välinen reaktio tuottaa kaliumkloridia (KCl) ja divetyä (H)₂).

Hapon ja emäksen välinen reaktio. Esimerkiksi: Kloorivetyhapon (HCl) ja natriumhydroksidin (NaOH) välinen reaktio tuottaa natriumkloridia (NaCl) ja vettä (H)₂JOMPIKUMPI).

Seuraa:

• oksisuolat
• neutraalit suolat
• happamat suolat

Viitteet

• Cerón Villalba, A., Novoa Ramírez, C. S. ja Alpizar Juárez, E. (2020). Nimikkeistövideo 1: binaariset suolat ja kemiallinen reaktio.
• Acurio Arias, M. V. & Delgado Méndez, M. JA. (2022). Pelipohjainen oppimisopas "binääriyhdisteille" lukion kemiassa "Herlinda Toral" -koulutusyksikössä (kandidaatintutkielma, National University of Education).
• Cabrera, M. J. H. (2005). Tutkimus binääri- ja kolmikomponenttisten yhdisteiden elektronisten ja rakenteellisten ominaisuuksien ensimmäisistä periaatteista (Tohtoriväitös, La Lagunan yliopisto).