25 Esimerkkejä halogenideista

A halogenidi tai halogenidi se on a kemiallinen yhdiste binääri, joka koostuu a atomi halogeenin ja alkuaineen tai kationin elektronegatiivisuus on pienempi kuin halogeenin. Esimerkiksi:

• Natriumkloridi (NaCl)
• Kalsiumfluoridi (CaF₂)
• kaliumbromidi (KBr)
• Kloorivety (HCl_(g))

Halogeenit ovat kemiallisia alkuaineita jotka muodostavat ryhmän 17 Jaksollinen järjestelmä. Halogeenit ovat: fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I), astiini (At), teneso (Ts).

• Katso myös: Aldehydit ja ketonit

Halogenidien tyypit

Koostumuksestaan ​​riippuen halogenidit voivat olla:

• Epäorgaaniset halogenidit. Ne ovat epäorgaanisia kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät yhden tai useamman halogeeniatomin. Ne voivat olla epäorgaanisia suoloja, vetyhalogenideja tai metallikomplekseja. Esimerkiksi: natriumkloridi (NaCl) ja tetrajodomerkuraattianioni HgI₄^2-.
• Orgaaniset halogenidit. Ne ovat orgaanisia kemiallisia yhdisteitä, jotka sisältävät yhden tai useamman halogeeniatomin sitoutuneena orgaanisen yhdisteen hiiliatomiin. Esimerkiksi: metyylikloridi (CH₃ – Cl) ja trikloorimetaani (CH – Cl₃).

Esimerkkejä halogenideista

1. Natriumkloridi (NaCl)
2. Kalsiumkloridi (CaCl₂)
3. Hopeafluoridi (AgF)
4. Litiumfluoridi (LiF)
5. kaliumjodidi (KI)
6. kaliumbromidi (KBr)
7. Kupari(II)kloridi (CuCl₂)
8. Rauta(III)kloridi (FeCl₃)
9. Kromi(III)bromidi (CrBr₃)
10. Alumiinikloridi (AlCl₃)
11. Ammoniumkloridi ((NH₄)Cl)
12. Lyijy(II)jodidi (PbI₂)
13. Magnesiumjodidi (MgI₂)
14. Berylliumfluoridi (BeF₂)
15. Alumiinifluoridi (AlF₃)
16. Bromimetaani (CH₃ – Br)
17. Jodoformi (CHI₃)
18. Metyylikloridi (CH₃ -Cl)
19. Bromietaani (CH₃ – CH₂ – Br)
20. Dikloorietaani (Cl – CH₂ – CH₂ -Cl)
21. Hopeabromidi (AgBr)
22. Tina(IV)kloridi (SnCl₄)
23. Titaani(IV)kloridi (TiCl₄)
24. Kloorivety (HCl_(g))
25. Bromivety (HBr_(g))

Halogenidien fysikaaliset ominaisuudet

Jotkut halogenidien fysikaalisista ominaisuuksista ovat:

• Alkyylihalogenideilla (orgaanisilla halogenideilla) on korkeammat tiheydet ja kiehumispisteet kuin vastaavilla alkaaneilla. Tämä johtuu siitä, että halogeeniatomi on korvannut vetyatomin hiilivety josta halogenidi tulee.
• Orgaaniset fluoridit ja kloridit ovat vähemmän tiheitä kuin vesi, kun taas orgaaniset bromidit ja jodidit ovat tiheämpiä kuin vesi.
• Alkyylihalogenidit ovat veteen liukenemattomia ja orgaanisiin liuottimiin liukenevia.
• Halogenidit ovat kaasuja, joilla on voimakas haju huoneenlämpötilassa.
• Jaksollisen järjestelmän ryhmän 1 alkuaineiden atomeista muodostuneet halogenidit ovat valkoisia kiinteitä aineita.

Halogenidien kemialliset ominaisuudet

• Alkyylihalogenidit käyvät läpi alifaattisia nukleofiilisiä substituutioreaktioita. Nämä ovat reaktioita, joissa nukleofiilinen atomi (runsaasti elektroneja) korvaa atomin (poistuva ryhmä), joka on kiinnittynyt elektrofiiliseen atomiin (josta puuttuu elektroneja).
  Esimerkiksi: metyylibromidin (CH₃ – Br) natriumhydroksidilla (NaOH), bromi (poistuva ryhmä) korvataan hydroksidi-ionilla (nukleofiili) metyylibromidissa, jossa hiili on elektrofiili.

• Jotkut alkyylihalogenidit reagoivat magnesiumin kanssa liuottimissa, kuten eetterissä tai tetrahydrofuraanissa, ja tuloksena oleva tuote on organometalliyhdiste, jota kutsutaan "Grignard-reagenssiksi". Esimerkiksi: etyylibromidi (CH₃ – CH₂ – Br) magnesiumilla (Mg) reagoi kuivassa väliaineessa muodostaen etyylimagnesiumbromidia (CH₃ – CH₂ – MgBr).

• Primääriset alkyylihalogenidit reagoivat alkoksidien tai alkoholit emäksisessä väliaineessa eettereiden tuottamiseksi. Nämä reaktiot tunnetaan nimellä "Williamson-synteesi". Esimerkiksi: metyylibromidin välinen reaktio (CH₃Br) ja natriummetoksidi (CH₃ONa) tuottaa dimetyylieetteriä (CH₃OCH₃).

Halogenidien käyttötarkoitukset

Halogenideilla tai halogenideilla on erilaisia ​​sovelluksia teollisuudessa, lääketieteessä ja jokapäiväisessä elämässä. Jotkut näistä sovelluksista ovat:

• Niitä käytetään monien liuottimina orgaaniset yhdisteet.
• Niitä käytetään desinfiointiaineina ja antiseptisinä aineina.
• Niitä on käytetty kylmäaineina.
• Niitä käytetään fluorattujen polymeerien valmistuksessa. Esimerkiksi teflon.
• Niitä käytetään lääketieteessä syötävinä suoloina tai tinktuureina.
• Niitä käytetään vedenkäsittelyssä ja puhdistuksessa.
• Metallihalogenideja käytetään lamppujen valmistuksessa.
• Niitä käytetään elektronisten komponenttien puhdistukseen.
• Niitä käytetään lähtökemikaaleina monimutkaisempien orgaanisten yhdisteiden syntetisoimiseen.
• Joitakin, kuten hopeabromidia (AgBr), käytetään valokuvauslevyjen kehittämiseen.

Halogenidien vaarat

Liuottimina käytetyt alkyylihalogenidit reagoivat kiivaasti vahvojen emästen ja voimakkaiden hapettimien kanssa, mikä voi aiheuttaa räjähdyksiä ja tulipaloja.

Lisäksi kloorifluorihiilivedyt (CFC) ovat alkyylihalogenideja, joita on käytetty vuosikymmeniä kylmäaineina, mutta niiden Kansainväliset tahot ovat kieltäneet työnteon, koska ne ovat pääosin vastuussa kerroksen aukosta otsoni.

Toisaalta halogenidit ärsyttävät silmiä, ihoa ja limakalvoja.

Seuraa:

• Menet ulos
• happamat suolat
• neutraalit suolat

Viitteet

• SALOMONS, T. g. (1996). Orgaanisen kemian perusteet. Wiley.
• Whiten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. TO. O. & Muradás, R. M. g. (1992). Yleinen kemia (s. 108-117). McGraw-Hill.
• Wells, A. F. (1978). Epäorgaaninen rakennekemia. Palauta.