Esimerkki kemiallisista alkuaineista

Kemiallinen alkuaine on puhdas aine, joka koostuu samantyyppisistä atomeista, jotka puolestaan ​​koostuvat useista protoneista ja neutronista ytimessä ja monista elektronista niiden kiertoradoilla. Jotkut löydetään luonnollisesti, toiset muodostamalla yhdisteen molekyylit, ja toiset on luotu suorittamalla laboratoriomenettelyjä. Kaikki kemialliset alkuaineet muodostavat koko maailmankaikkeuden aineen ja ylläpitävät ihmiskehon olemassaoloa ja toimintaa.

Jokaisella elementillä on ominaisuuksia ja käyttäytymistä, jotka antavat sille eron ja tekevät siitä ainutlaatuisen, mutta samalla se tuo esiin yhtäläisyyksiä ryhmässä elementtejä ilmentymässä, joka heillä on maailmankaikkeus. Tästä syystä on olemassa kemiallisten alkuaineiden jaksollinen taulukko, joka käsittelee näitä yhtäläisyyksiä ryhmittelemään elementit johdonmukaisesti ja helpottamaan niiden ominaisuuksien tutkimista.

Elementin atominumero

Atomilla on ytimessä useita protoneja, joita seuraa sama määrä neutroneja. Tätä numeroa kutsutaan atomiluvuksi, jota edustaa

Z akateemisiin tarkoituksiin ja kirjallisuudessa. Jokaiselle elementille tämä numero on yksilöllinen. Ei ole kahta elementtiä, joilla on sama atominumero. Jaksollisessa taulukossa keskitytään myös tähän kriteeriin niiden tilaamiseksi.

Elementin symboli

Alkeemian aikoina, jotka ulottuvat noin vuoteen 400-1000 jKr. C., alkemistit tallensivat kokeilunsa osoittamalla elementeille symboleja. Ne olivat yksinkertaisia ​​symboleja, jotka oli tehty geometrisilla kuvioilla, edustamaan yksittäistä elementtiä ja tutkittuja muunnoksia.

Joitakin esimerkkejä alkeemisista symboleista, niiden edustaman elementin tai yhdisteen nimen kanssa.

Nykyaikaisen kemian aikakaudella elementtejä edustavat edelleen symbolit, tässä tapauksessa kirjaimet, jotka viittaavat niiden nimiin latinaksi tai englanniksi.

Esimerkkejä kemiallisista symboleista:

Natriumin symboli on Na, latinankielisellä nimellä Natrium

Kulta symboli on Au, latinankielisellä nimellä Aurum

Hopean symboli on Ag, latinankielisellä nimellä Argentum

Kuparin symboli on Cu, latinankielisellä nimellä Cuprum

Antimonin symboli on Sb, latinankielisellä nimellä Stibium

Raudan symboli on Usko, latinankielisellä nimellä Ferrum

Elohopean symboli on Hg, latinankielisellä nimellä Hydrargyrum, mikä tarkoittaa "nestemäistä hopeaa"

Kaliumin symboli on K, latinankielisellä nimellä Kalium

Kemiallisten elementtien ryhmät

Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen taulukko luokittelee nämä ryhmien mukaan: ryhmät A ja ryhmät B. A-ryhmät ovat kahdeksan, jotka sisältävät alkalielementtejä, maa-alkalielementtejä, maaelementtejä, kolme elementtiperhettä, joiden head määrittelee perheen nimen: Hiiliperhe, Typpiperhe, Rikkiperhe, Halogeenit ja kaasut Aateliset. Ryhmät B koostuvat kaikista siirtymämetalleista ja harvinaisista maametalleista, jotka ovat myös kaksi suurta perhettä: lantanidit ja aktinidit.

Ryhmä IA: emäksiset elementit

Alkalisten alkuaineiden sarja koostuu vedystä (H), litiumista (Li), natriumista (Na), kaliumista (K), rubidiumista (Rb), cesiumista (Cs) ja frangista (Fr). Heillä kaikilla on elektroninen kokoonpano siten, että viimeisessä kuoressa heillä on elektroni. Heidän nimensä johtuu siitä, että joutuessaan kosketuksiin veden kanssa ne reagoivat muodostamaan emäksiä tai hydroksideja. Se on yleinen käyttäytyminen näiden elementtien välillä. Mitä suurempi elementin atomi, sitä reaktiivisempi se on, koska voimalla, jolla ydin säilyttää elektronin viimeisestä kuoresta, on yhä vähemmän ulottuvuutta. Ne pystyvät muodostamaan ionisidoksia halogeenien kanssa. Esimerkiksi: Ionisidos, jolla on runsaasti läsnäoloa, on natrium-kloori, joka muodostaa natriumkloridia NaCl.

Ryhmä IIA: maa-alkalielementit

Nämä alkuaineet ovat: beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) ja radium (Ra). Ne eivät ole luonteeltaan vapaita; toisaalta sen karbonaatteja ja silikaatteja on suhteellisen runsaasti. Ne ovat argentiinalaisia ​​valkoisia ja kiteisiä. Ne yhdistyvät helposti hapen kanssa, jos ne altistuvat ilmalle. Tämä johtuu osittain siitä, että heidän viimeisessä kuoressaan on kaksi elektronia, jotka sopivat hapen reseptorikapasiteetin kanssa. Barium on ryhmän aktiivisin alkuaine, ja yhdessä kalsiumin kanssa niillä on eniten teollisia sovelluksia ryhmässä.

Ryhmä IIIA: Maan elementit

Ryhmä IIIA sisältää alkuaineet boori (B), alumiini (Al), gallium (Ga), indium (In) ja tallium (Tl). Boori on ei-metallinen alkuaine, Alumiini on amfoteerinen (amfrotroottinen), toisin sanoen se kykenee toimimaan happona ja emäksenä; ja muut kolme ovat metallisia elementtejä. Heidän viimeisessä kuoressaan on kolme elektronia, jotka tuottavat valenssin +3, vaikka joskus gallium toimii +1 ja +2 valenssilla joissakin yhdisteissä. Boori on ainoa elementti tässä sarjassa, joka muodostaa hydridejä. Boori ja alumiini muodostavat karbideja.

Ryhmä IVA: Hiiliperhe

 Ryhmän IVA edustavat elementit ovat hiili (C), pii (Si), germanium (Ge), tina (Sn) ja lyijy (Pb). Kaksi ensimmäistä ovat ominaisuuksiltaan pohjimmiltaan ei-metallisia, mutta Germanium, Tina ja Lyijy ovat metallisia, ja mitä enemmän, sitä suurempi on niiden atomiluku. Piiä lukuun ottamatta jokaisen elementin valenssit ovat +4 ja +2.

Hiili ja pii muodostavat yhdisteitä, joissa alkuaineiden atomit yhdistyvät jaettujen elektronien parilla. Hiili on orgaanisten yhdisteiden ydin yhdistämällä vety, happi, typpi, rikki ja joskus pii.

Piin ja germaniumia käytetään elektronisten komponenttien valmistukseen, koska niillä on ominaisuus toimia puolijohteiden tavoin.

Ryhmä VA: Typpiperhe

Ryhmä VA sisältää alkuaineet typpi (N), fosfori (P), arseeni (As), antimoni (Sb) ja vismutti (Bi). Typpi ja fosfori ovat ei-metallisia, arseeni ja antimoni ovat metalloideja, ja vismutti on metalli. Näille alkuaineille on tunnusomaista hydridien muodostaminen, joista vähiten myrkyllinen on ammoniakki NH₃. Typpi muodostaa typpihapon HNO: n₃, mukana suolahapon kanssa Agua Regiassa, seos, joka kykenee liuottamaan jalometalleja, kuten kultaa ja hopeaa.

Typpi on mukana myös kahdessa suuressa orgaanisten yhdisteiden ryhmässä, joita kutsutaan amiineiksi ja amideiksi, joita voidaan pitää ammoniakki NH: n johdannaisina.₃, korvaamalla vety hiilivetyketjulla.

Ryhmä VIA: Happiperhe

Koostuu hapen (O), rikin (S), seleenin (Se), telluurin (Te) ja poloniumin (Po) alkuaineista. Happi on aktiivisinta, ja sillä on kyky muodostaa helposti kovalenttisia sidoksia. Kosketuksessa metallien kanssa kosteissa olosuhteissa se muodostaa oksideja. Se muodostaa resonanssimolekyylin nimeltä otsoni, joka suojaa planeettaa UV-säteilyltä.

Ryhmä VIIA: Halogeenit

 Sen nimi tarkoittaa "Sales Formers". Ryhmä koostuu alkuaineista Fluori (F), Kloori (Cl), Bromi (Br), Jodi (I) ja Astate (At). Heillä on seitsemän elektronia viimeisessä kuoressa, mikä sallii niiden olevan yhden elektronin reseptorit. Tämä laatu saa ne kytkeytymään ryhmän IA alkuaineisiin muodostaen binäärisiä suoloja. Fluorille on tunnusomaista, että sillä on koko jaksollisen järjestelmän suurin elektronegatiivisuus, jonka arvo on 4,0, sen vastineena on Cesium, elektronegatiivisuudella 0,7. Tämän ominaisuuden avulla sillä on voimaa houkutella muita atomeja ja asettaa etusijalle sidoksen muodostaminen niiden kanssa ne.

Ryhmä VIIIA: Jalokaasut

 Sitä kutsutaan myös inerttien kaasujen ryhmäksi, ja se koostuu alkuaineista Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) ja Radon (Ra). Ne ovat elementtejä, joilla on täydellinen elektroninen kokoonpano, joten ne eivät pysty reagoimaan tavallisissa olosuhteissa. Niitä käytetään pääasiassa valaiseviin liikennemerkkeihin, jotka lähettävät näkyvää valoa, kun niihin tapahtuu sähkövirta.

 Ryhmät B: Siirtymämetallit

 Kymmenessä kolmen elementin ryhmässä siirtymämetallit on ryhmitelty. Näihin kuuluvat parhaat sähköjohtimet: hopea (Ag), kupari (Cu), kulta (Au); parhaat rakennuskomponentit kaupunkien rakentamiseen ja suunnitteluun Rauta (Fe), titaani (Ti), alumiini (Al), zirkonium (Zr), volframi (W); parhaat katalyyttikomponentit: nikkeli (Ni), vanadium (V), platina (Pt); ja päällysteen pääaineosat: kadmium (Cd), kromi (Cr), sinkki (Zn). Ne käsittelevät yleensä valensseja välillä +1 ja +3, mutta kromin kaltaiset elementit käsittelevät valensseja +2, +3, +6.

Harvinaiset maametallit: lantanidit ja aktinidit

 Niitä kutsutaan harvinaisiksi maapalloksi niiden niukkuuden vuoksi planeetalla. Ne koostuvat kahdesta ryhmästä: Lanthanides ja Actinides. Ne löytyvät jaksollisen järjestelmän kahdesta erillisestä rivistä. Ne toimivat yleensä valenssilla +3 ja muodostavat yleensä hydroksideja. Tärkein osa niistä on cerium, jota käytetään pyroforisten seosten valmistuksessa (Alloy Mischmetal, kevyemmille kiville), valaistukseen tarkoitetuissa kaasuletkuissa ja ultraviolettisäteitä ja lämpösäteilyä absorboivien erikoilasien valmistuksessa.

Tehokkaimmat radioaktiiviset elementit, kuten uraani (U) ja plutonium (Pu), ovat osa näitä ryhmiä. jotka epävakaudensa vuoksi vapauttavat energiaa ja hajoavat menettämällä alfa - partikkeleita ( Helium). Myöhemmin niistä tulee vähemmän epävakaita elementtejä radioaktiivisen sarjan mukaan.