Kaasun ominaisuudet

kaasuja ovat aineita, joita löytyy kaasumainen tila. Se voi olla puhdasta ainetta, kuten maakaasua, tai seosta, kuten ilmaa. Todellisuudessa kaikki aineet pystyvät esittämään itsensä tässä aggregaatiotilassa vain tietyissä olosuhteissa. Kaasujen yleisiä ominaisuuksia on kuitenkin helpompi määrittää kuin ne ovat huoneenlämmössä.

Kaasut määritellään a ominaisuusjoukko joita havaitaan sekä sen hiukkasten käyttäytymisessä että varastoitavassa energiamäärässä. Nämä ominaisuudet ovat pääasiassa fyysisiä, mutta ne määrittävät myös tavan, jolla he osallistuvat kemiallisiin reaktioihin.

Kaasujen ominaisuudet ovat:

Kaasuilla on yleensä seuraavat ominaisuudet, joista kukin selitetään erikseen, yksityiskohtaisemmin.

• Erittäin matala viskositeetti
• Erittäin pieni tiheys
• Heillä on niitä sisältävän säiliön tilavuus
• Sen tilavuutta voidaan muuttaa paineen ja lämpötilan mukaan
• Suuri diffuusio
• Suuri puristettavuus
• Suuri laajennettavuus
• Korkea kineettinen energia
• Erittäin pienet molekyylien väliset voimat
• He tarvitsevat katalyyttejä reagoimaan

Erittäin matala viskositeetti

Viskositeetti on aineiden virtauskestävyys. Kaasujen tapauksessa tällä ominaisuudella on hyvin pieni tai nolla-arvo, koska niiden hiukkaset heiluttavat järjestyksessä. Ne voidaan ohjata vain kohdistamalla paine tai tyhjiö ja omistamalla putkiverkosto, jonka kautta haluat kierrättää ne.

Erittäin pieni tiheys

Tiheys on aineen fyysinen ominaisuus, joka osoittaa kuinka paljon aineen massa on jokaisessa tilavuusyksikössä. Kaasun hiukkaset erotetaan laajasti toisistaan, mikä johtaa pieneen massaan jokaisessa tilavuusyksikössä: hyvin alhaisen tiheyden. Jos suljettu säiliö sisältää kaasua, tiheys riippuu siitä, kuinka paljon sitä on.

Tiheys on kaasujen ominaisuus, joka voidaan vaihdella. Jos suljet kaasun ja pienennämme sen peittämää määrää, se tulee keskittymään. Tämä aiheuttaa a suurempi tiheys. Toisaalta, jos sen peittämä tilavuus kasvaa, hiukkaset leviävät enemmän, jättäen vähemmän kuhunkin tilavuusyksikköön. Jälkimmäinen johtaa a pienempi tiheys.

Heillä on niitä sisältävän säiliön tilavuus

Kaasulla ei ole määriteltyä määrää. Se ottaa sen sisältävän astian muodon: muoto, joka ei ole pysyvä eikä sitä voida säilyttää, jos astia avataan.

Sen tilavuutta voidaan muuttaa paineen ja lämpötilan mukaan

Kaasut reagoivat merkittävästi paineen ja lämpötilan muutoksiin. Nämä muutokset havaitaan hiukkasten käyttämässä tilavuudessa seuraavilla tavoilla:

• Kun paine kasvaa, hiukkaset tarttuvat yhteen enemmän ja käsittävät vähemmän tilavuutta.
• Alentamalla painetta hiukkaset leviävät enemmän sisältäen suuremman tilavuuden.
• Lämpötilan noustessa hiukkaset kiihtyvät, ja niiden tilavuus on suurempi.
• Kun lämpötila laskee, hiukkaset ovat vähemmän sekoitettuja, ja niiden tilavuus on pienempi.

Suuri diffuusio

Kun sekoitetaan vähintään kaksi kaasua, yhden partikkelit menevät levitä muiden keskuudessa, niin tasaisesti, että kukin seoksen osa tulee olemaan identtinen toisen kanssa. Kiitos siitä, että kaasuilla on jatkuva sisäinen liike, ne voidaan yhdistää helposti ja ilman sekoitusta.

Suuri puristettavuus

Kaasuilla on suuri puristettavuus sen ansiosta sen hiukkaset ovat suhteellisen kaukana, yksi toisilta. Niihin voidaan soveltaa korkeaa painetta peittävän tilavuuden pienentämiseksi, ja heillä on silti kyky liikkua kaasun ominaisasteeseen. Tämä on vastoin nesteitä ja kiinteitä aineita, jotka ovat puristamattomia aineita.

Suuri laajennettavuus

Kaasut, jotka muodostavat niitä muodostavien molekyylien suuren sekoituksen, reagoivat laajenemalla, kun paine laskee tai niiden käyttämää tilavuutta lisätään. Vaikka tilavuudesta tulee satoja kertoja suurempi, kaasun hiukkaset osuvat edelleen astian jokaiseen kulmaan.

Korkea kineettinen energia

Kaasut erotetaan nesteistä ja kiinteistä aineista hiukkasten liikkeen avulla. Kiinteässä muodossa ne ovat pienikokoisia ja siistejä. Nesteessä ne liikkuvat kerroksittain, ja jos ne seisotaan, ne eivät virtaa. Kaasuissa hiukkaset ovat jatkuvassa liikkeessä, joten ne kuljettavat mukanaan suuren kineettisen energian.

Erittäin pienet molekyylien väliset voimat

Kaasumolekyylit eivät pysy paikallaan tai yhtenäisinä toistensa kanssa, mutta ne pysyvät leijuvina riippumatta niitä sisältävän säiliön koosta. Tämä on indikaattori siitä molekyylien väliset voimat näistä on liian matala ja riittämätön vastaamaan.

Tämä erottaa ne nesteistä ja kiinteistä aineista, joiden hiukkasiin vaikuttavat suuret molekyylien väliset voimat, jotka antavat heille määritellyn fyysisen muodon ja koostumuksen.

He tarvitsevat katalyyttejä reagoimaan

Kaasupartikkelien leviämisen vuoksi niiden on vaikea toimia kemiallisessa reaktiossa. Siksi on käytettävissä katalyyttejä, jotka tarjoavat riittävän kosketusalueen kaasun ja toisen reagenssin välillä.

Näin on silloin, kun hydraus on suoritettava. Esimerkiksi platinaverkko tai muu tätä tarkoitusta varten toimiva metalli asetetaan reagenssin päälle. Tähän verkkoon voidaan kerrata vetykaasua reagoimaan reagenssin kanssa ja muodostamaan tuote.

Se voi kiinnostaa sinua:

• Nestemäisen tilan ominaisuudet.
• Kiinteän tilan ominaisuudet.