Epäorgaanisen ja orgaanisen kemian erot

Yleiskemiassa on kaksi pääjakoa, jotka ovat Epäorgaaninen kemia ja Orgaaninen kemia. Molemmilla on hyvin selkeät tutkimuskohteet, ja ne on rajattu hiili-elementillä. Kahden jaon väliset erot selitetään alla, joten ei ole epäilystäkään siitä, että ne ovat kaksi eri kenttää.

Nimellisarvot

Epäorgaanista kemiaa kutsutaan "Elämättömien alkuaineiden tai mineraalien kemia."

Orgaaniseen kemiaan "Elävän aineen kemia", vaikka tämä nimi vastaisi paremmin biokemiaa, joka on yksi orgaanisen alaryhmistä.

Kemialliset alkuaineet

Epäorgaaninen kemia tutkii sellaisten alkuaineiden ominaisuuksia ja kemiallisia vuorovaikutuksia kuin metallit, ei metalleja, metalloidit, kaasuja, radioaktiiviset elementitja niiden yhdistelmät, kuten menet ulos, oksisalit, oksidit, hydroksidit, happoja.

Orgaaninen kemia tutkii yhdisteitä, joiden päärakenne on hiiltä ja vetyä. Mukana ovat Alifaattiset hiilivedyt, aromaattiset hiilivedyt, alkyylihalogenidit, alkoholit, fenolit, eetterit, esterit, karboksyylihapot, happoanhydridit, amiinit, amidit ja makromolekyylit, Kuin polymeerit, vitamiinit, lipidit, proteiinit.

Kemiallisen liimaus tyypit

Epäorgaanisessa kemiassa elementit yhdistyvät enimmäkseen Ioniset sidokset, vaikka voi olla myös vety-sillan sidoksia, kovalenttiset sidoksetja koordinoi kovalenttisia sidoksia.

vuonna Orgaaninen kemia, runsaasti kovalenttiset sidokset, hiilen ja vedyn välillä, ja myös hiilen ja alkuaineiden, kuten hapen, typen, rikin ja fosforin, välillä. Kovalenttisista sidoksista tulee jopa kaksinkertaisia ​​ja kolminkertaisia. Tämä tapahtuu, kun oktetti ei ole täydellinen kahden atomin välillä. Pääsidokseen, joka on sigmasidos, lisätään toinen sidos, Pi-sidos. Kolmoissidokselle muodostuu toinen komplementaarinen Pi-sidos.

Elektrolyyttiset ratkaisut

Epäorgaanisessa kemiassa ilmiö sähkönjohtavuus elektrolyyttiliuoksessa, ionisidosten luonteen vuoksi sähköisesti varautuneiden hiukkasten muodostamiseksi vesiliuoksessa.

Orgaanisessa kemiassa ionisidoksia on vähän, ja siitä lähtien Hiili- ja vetyketjut ovat pitkiä ja tiukasti sidottuja, dissosiaatio liuoksessa on erittäin aikaa vievää ja vaikeaa. Siksi orgaaniset elektrolyyttiliuokset ovat hyvin harvinaisia.

Nestemäiset ratkaisut

Epäorgaanisessa kemiassa, jos puhutaan nestemäisistä liuoksista, liuotin on aina vesi H₂TAI, koska se on epäorgaaninen liuotin par excellence, koska se integroi erittäin hyvin monia yhdisteitä, kuten suoloja, emäksisiä ja maa-alkalimetalleja. Toinen hyvä epäorgaaninen liuotin on esimerkiksi hiilidioksidi CO₂ nestemäistä, mutta korkean paineen olosuhteet vaaditaan tämän tilan saavuttamiseksi.

Toisaalta, jos orgaanisessa kemiassa puhutaan nestemäisistä liuoksista, niitä voidaan tuottaa monella tapaa. Orgaanisia liuottimia on paljon, ryhmissä alkoholit, eetterit, hiilivedyt, aromaattiset hiilivedyt. Esimerkkejä niistä ovat etanoli, etyylieetteri, heksaani ja vastaavasti bentseeni. Orgaanisia liuoksia käytetään parannettuina liuottimina tai kokeellisina seoksina sen liuottimen jakautumisen tutkimiseen.

Materiaalit

Jokaisella kemian alalla on tutkimus hyödyllisistä materiaaleista, jotka syntyvät siihen liittyvien elementtien kanssa: Epäorgaanisen kemian osa metallurgian toteutus tuottaa rautayhdistelmiä muiden metallien kanssa Seokset, joilla on parannetut ominaisuudet, korkeamman mekaanisen ja lämpöresistanssin.

Orgaanisessa kemiassa on prosessi, jota kutsutaan Polymerointi, jossa tietty orgaaninen rakenne tiivistyy monien muiden kanssa, jolloin syntyy pitkä ketju, josta tulee materiaali ominaisuudet, jotka voivat olla kovuus, sähköeristys, lämpöeristys, kimmoisuus, läpäisemättömyys, äänieristys tai imeytyminen.

Soveltamisalat

Hieman yleisesti ottaen epäorgaaninen kemia löytää sovelluksensa rakentamisen alalta, metallimateriaalien valmistus, kiteiden ja keraamisten materiaalien valmistus esimerkki.

Orgaanista kemiaa käytetään monilla muilla aloilla, kuten ruoka, polttoaineet, puhdistusaineet, vedenkäsittely, Polymerointi, lääketeollisuus, liuottimet, liimat, maalit, lämpöeristimet, sähköeristimet, Sadetakit