Daltonin lakiesimerkki

Englantilainen tiedemies John Dalton (1766-1844) oli fyysikko ja kemisti, joka vaikutti paljon alkuaineiden ja kemikaalien puristamiseen ja luokitteluun. Yksi hänen tärkeimmistä panoksistaan ​​on ensimmäinen malli atomien ja yhdisteiden esittämisestä graafisen esityksen avulla. Hän muotoili myös niin kutsutun "moninkertaisten osuuksien lain", joka tunnetaan myös nimellä Daltonin laki.

Kemiallisista yhdistelmistä Louis Proust (1754-1826) muotoili "vakiomittojen lain", johon hän kerää havainto, että kemikaalit yhdistyvät aina samassa suhteessa samojen yhdisteiden tuottamiseksi. Toisin sanoen, jos vety ja happi yhdistetään, ne yhdistyvät aina samoissa suhteissa veden tuottamiseksi. Tämä laki ei kuitenkaan selittänyt, kuinka samoista aineista koostui erilaisia ​​yhdisteitä.

Dalton ymmärsi atomiteoriansa avulla, että kun joitain yksinkertaisia ​​aineita yhdistetään, ne voivat tuotetaan erilaisia ​​yhdisteitä ja että yhden aineen määrät vaihtelevat suhteellisessa suhteessa yksinkertainen.

Daltonin laki sanotaan näin:

Elementin painot, jotka yhdistyvät samaan määrään toisen muodostaen erilaisia ​​kemiallisia yhdisteitä, vaihtelevat hyvin yksinkertaisen suhteen mukaan.

Tämä tarkoittaa sitä, että jos tiedämme kuinka aineet yhdistetään yksinkertaisissa suhteissa, ja yhden aineen määrä pysyy vakiona ja toisen aineen, jonka annamme yksinkertaisessa osuudessa suhteena 2, 3 tai 4 suhteessa alkuperäiseen osuuteen, saamme kussakin tapauksessa aineen eri. Näin tapahtuu esimerkiksi yhdistettäessä fosforia, vetyä ja happea.

Jos yhdistämme 1 tilavuuden fosforia, 3 tilavuutta vetyä ja 2 tilavuutta happea, saadaan hypofosforihappo:

P + 3H + 2O -> PO₂H₃

Jos edellisessä reaktiossa vaihdamme vain happea yksinkertaisella osuudella 2, saadaan fosforihappo:

P + 3H + 4O -> PO₄H₃

On otettava huomioon, että tuolloin atomivalenssin käsitettä ei vielä ollut tiedossa, joten ei tiedetty tarkalleen, miksi jotkut aineet voidaan yhdistää vaihtelevissa osuuksissa ja toiset ei.

Daltonin lakiesimerkki

Daltonin lain esimerkkinä otamme vertailuksi typen (N) ja hapen (O) yhdistelmät.

Kun ne yhdistetään samassa suhteessa, eli yksi kerrallaan, saadaan typpioksidia:

N + O -> EI

Jos pidämme typpitilavuuden vakiona ja vaihtelemme happea kahdella, saadaan typpiperoksidi:

N + 2O -> EI₂

Jos pidämme typpioksidin perusteella happea vakiona ja vaihdamme typen tilavuutta kahdella, saadaan typpioksidia:

2N + O -> N₂TAI

Jos artikkelista oli sinulle hyötyä, älä unohda antaa meille +1.