Lime käyttää

Kalkki on kiinteä aine, erittäin hienon valkoisen jauheen muodossa. Se koostuu pääasiassa kemiallisesta kalsiumkalsiumista ja sitä löytyy kahdesta päälajikkeesta: Kalkki, jonka muodostaa Kalsiumoksidi (CaO), Y Sammutettu kalkki, muodostama Kalsiumhydroksidi [Ca (OH)₂].

Kalkki tai kalsiumoksidi

Kalsiumoksidi muodostuu, kun kalsiumia poltetaan ilmassa. Laajassa mittakaavassa se valmistetaan kuumentamalla kalkkikiveä (kalsiumkarbonaatti CaCO₃) suurissa kalkkiuuneissa nimeltä Caleras:

Varas₃ -> (palautuva) CaO + CO₂ - 21000 kaloria

Reaktio on palautuva, kuten yllä oleva yhtälö osoittaa. Tasapaino saavutetaan joutuessaan kosketuksiin kalkkikiven ja kalkin kanssa tietyn hiilidioksidipitoisuuden tai osapaineen kanssa₂.

Tasapainepainetta kutsutaan "Hajoamispaine" kalsiumkarbonaattia. Jos CO: n osapaine on missä tahansa lämpötilassa₂ on pienempi kuin tasapainoarvo, kalkkikivi hajoaa nostaakseen mainitun paineen tasapainoon.

Toisaalta, jos osittainen paine on korkeampi kuin tasapaino, kalkki yhdistyy jälleen hiilidioksidiin muodostaen karbonaatin ja paine putoaa tasapainoon.

Kalkin valmistuksessa Hiilidioksidin osapaine pysyy alhaisempana kuin tasapaino, sekoittuminen uunin läpi ilmavirta, joka kuljettaa CO: ta₂ ja ylläpitää laihaa ilmakehää tästä kaasusta.

Uunin pohjan ympärille on järjestetty hollantilaisia ​​uunityyppejä altistamaan koko kalkkikivikuorma palamistuotteiden lämmölle; mutta koskettamatta palavaa polttoainetta.

Vältetään lämpötilan nostamista liikaa uunissa, jotta kalkkikiven hiekka ei yhdisty kalkkiin muodostaen kuonaa. Liiallisessa lämpötilassa tuotettua kalkkia kutsutaan kuolleeksi kalkiksi (palanut kalkki) ja se sammuu hyvin hitaasti.

Kalkki on tottunut Valmista sementit ja laastit, Kaasujauheiden valmistus; parkitusalalla, kitkemään ihoa; samoin kuin puhdistaa kova vesija maataloudessa Neutraloi happamat maaperät.

Sammutettu kalkki tai kalsiumhydroksidi

Kalkki (CaO) reagoi veden (H₂O), joka antaa paljon lämpöä. Reaktion tuote on kalsiumhydroksidi Ca (OH)₂, ja sitä kutsutaan Sammutettu kalkki:

CaO + H₂O -> Ca (OH)₂ + 15540 kaloria

Elävä kalkki, joka on saatu puhtaasta kalkkikivestä tunnetaan "Rasvainen kalkki", ja sammuu helposti. Se, joka tulee kalkkikivi savella tai magnesiumkarbonaatilla MgCO₃ sitä kutsutaan "laihaksi kalkiksi", se haalistuu hitaasti (joskus ei kokonaan), ja kun sitä käytetään laastissa, sen asettuminen vie aikaa ja sillä on vähemmän mekaanista kestävyyttä. Se toimii kuitenkin sujuvammin lastan kanssa ja sitä käytetään siksi viimeistelytoiminnoissa.

Ilmassa altistunut kalkki (CaO) absorboi hitaasti hiilidioksidia CO₂ ja vesi (H₂TAI). Tätä materiaalia kutsutaan "Kalkki sammutti ilmassa".

Laasti saadaan sekoittamalla Hiekalla ja vedellä sammutettua kalkkiamuodostaen tahnamaisen massan. Ilmaan altistettuna se kovettuu hitaasti ja kovettuessaan muodostaa huokoisen materiaalin veden menetys ja hiilidioksidin adsorptio.

Kalsiumhydroksidi liukenee huonosti veteen, mikä vähentää liukoisuutta lämpötilan noustessa. Liuosta kutsutaan kalkkivedeksi. Hydroksidisuspensiota vedessä kutsutaan "Peitellä", jota joskus käytetään kalkkiin. Kalsiumhydroksidi Ca (OH)₂ se on halvin kaikista alustoista.

Esimerkkejä kalkin käytöstä

Kalsiumoksidina (CaO) sementtien ja laastien valmistamiseksi

Kalsiumoksidina (CaO) kaasujauheiden valmistukseen

Kalsiumoksidina (CaO) ihon depilointiin parkitusalalla

Kalsiumoksidina (CaO) vedenkäsittelyssä kovan veden puhdistamiseksi

Kalsiumoksidina (CaO) maataloudessa happamien maaperien neutralointiin

Kalsiumoksidina (CaO) kotimaan tasolla orgaanisten jätteiden huonojen hajujen lieventämiseksi

Kalsiumhydroksidina [Ca (OH)₂], värjätä puiden rungot valkoisiksi, jotta hyönteiset eivät kiipeä niihin

Kalsiumhydroksidina [Ca (OH)₂], rakenteilla olevana nimellä "Lechada de Cal", kalkittamaan

Kalsiumhydroksidina [Ca (OH)₂], rakenteilla nimellä "Laasti" sekoitettuna hiekkaan ja veteen

Kalsiumhydroksidina [Ca (OH)₂] happoliuosten vuotojen aikana dispergoidun aineen neutraloimiseksi