Happojen ominaisuudet

Hapot ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka reagoidessaan muiden yhdisteiden tai alkuaineiden kanssa vapauttavat vetyioneja, jotka reagoivat hyökkäämällä ja syövyttämällä. Ne ovat yleensä nestemäisessä ja kaasumaisessa tilassa, vaikka kiinteitä aineita onkin, kuten bentsoehappo.

Ne on jaettu kahteen suureen ryhmään:

1. Mineraali- tai epäorgaaniset hapot.
2. Orgaaniset hapot.

Epäorgaaniset hapot on jaettu happoihin ja happoihin.

Hydroksidit ovat happoja, joista puuttuu happea. Niissä se yhdistää vetyä ei-metallilla tai metalloidilla. Monet ovat kaasumaisia ​​ja muodostavat happamia vesiliuoksia, kuten niitä löytyy markkinoilta, kuten suolahappo (HCl), jota on kaupallisesti saatavana nimellä muriatiinihappo tai kloorivety ja jota myydään veteen liuotettuna liuoksissa 5 - 20%.

Hapot ovat happoja, joissa on happimolekyylejä, koska veden läsnäolo on välttämätöntä hapon muodostumiselle. Esimerkkinä voidaan mainita rikkihappo, jolla on kaava H2SO4, ja se on rikkidioksidin reaktion tuote veden ja typpihapon kanssa.

Mineraalihapoissa vety yhdistyy metallien tai metalloidien kanssa; Happoja muodostuu yhdistämällä vety ei-metallien ja rikin kanssa. Esimerkkejä tästä ovat rikkivety (HS), bromivetyhappo (H Br) ja kloorivetyhappo (HCl) (kutsutaan myös muriatisiksi). Happohapot muodostuvat, kun happi pääsee kaavaansa; Ne reagoivat ei-metallisen oksidin tai anhydridin ja veden, mukaan lukien hiili- ja rikkihapon, kanssa.

Orgaaniset hapot:

Orgaaniset hapot ovat peräisin orgaanisista molekyyleistä, eli ne sisältävät hiilirunkoja, joissa on radikaali nimeltä karboksyyli (COOH), jossa radikaalin päässä on vetyatomi, joka vapautuu yhdistettäessä tai reagoiden toimintoihin biokemikaalit. Sitä tuottavat elävät organismit ja se osallistuu sekä kasvien että eläinten moniin elintoimintoihin. Jotkut näistä hapoista ovat etikkahappo, sitruunahappo tai salisyylihappo. Molekyylin sisältämien karboksyyliradikaalien määrästä riippuen ne voivat olla monohappo, dihappo, triasidi jne.

Jotkut happojen ominaisuuksista:

Reaktiivisuus. - Hapoilla on tietty reaktiivisuuden taso, eli enemmän tai vähemmän mahdollisuus reagoida muiden aineiden kanssa. Tämän kriteerin mukaan ne on jaettu heikkoihin happoihin ja vahvoihin happoihin.

Heikoille hapoille on tunnusomaista pieni dissosiaatio (erottamalla vetyionit) vesiliuoksessa. Suurin osa orgaanisista hapoista on heikkoja happoja.

Vahvat hapot vapauttavat liuoksessa suuria määriä ioneja ja ovat erittäin reaktiivisia. Suurin osa epäorgaanisista hapoista on vahvoja happoja.

Elektrolyysi. - Jakamalla hapot ioneiksi ionisella vedyllä on positiivinen varaus (kationi) ja alkuaine, jonka kanssa ne yhdistyvät, saa negatiivisen varauksen (anioni). Tämän dissosiaation avulla ratkaisusta voi tulla elektrolyyttinen eli se voi johtaa sähköä.

Neutralointi. - Kun happo sekoitetaan emäksiksi tai hydroksideiksi kutsuttujen yhdisteiden kanssa, joiden ominaispiirre on, että ne sisältävät hydroksyyli-ionia (OH), jonka varaus on positiivinen; komponentit reagoivat toistensa kanssa, jolloin saadaan suola ja vesi. Kun kloorivetyhappo (HCI) sekoitetaan kaliumhydroksidiin (KOH), molemmat molekyylit dissosioituvat aiheuttaen 4 ionia: Cl-, H +, K + ja OH-. Reaktion tulos on kaliumkloridin (KCl) ja veden (H20) suola.

Reaktio metallien kanssa. Kun ne joutuvat kosketuksiin joidenkin metallien, kuten sinkin ja magnesiumin kanssa, ne vapauttavat vetyä kaasumaisessa muodossa (H2).

Energian vapautuminen. Reagoimalla muiden aineiden kanssa hapoilla on eksogeeninen reaktio, toisin sanoen ne vapauttavat lämpöä.

Happamuusaste. - Jokaisella hapolla on reaktiivisuusaste, joka vaihtelee neutraalista erittäin happamaan. Sen mittaamiseen käytetään ph-asteikkoa (vetypotentiaali). Se on logaritminen asteikko, joka on asteikolla 0 - 14, jolloin 0 on hyvin hapan aine (josta vapautuu paljon vetyä) ja 14 on hyvin emäksinen aine (josta vapautuu paljon hydroksyyliä). Numero 7 tarkoittaa neutraalia ainetta. Happojen pH on alle 7. Joidenkin happamuusasteiden määrittämiseksi käytetään reagensseja, kuten lakmuspaperia tai joitain kasvireagensseja, jotka muuttavat väriä ja aiheuttavat tyypillisiä värejä aineen happamuuden tai emäksisyyden mukaan reaktiivinen.

Johdonmukaisuus. - Hapoilla on erilaisia ​​koostumuksia. Hydroksidit ovat yleensä kaasumaisia ​​ja liukenevat veteen, kun taas hydroksidit ovat yleensä alun perin nestemäisiä tai öljyisiä. Monet epäorgaaniset hapot luonnollisessa tilassaan liuotetaan veteen; eristämisen jälkeen niillä on kiinteä kiteinen koostumus. Elävissä organismeissa esiintyvillä rasva-orgaanisilla hapoilla on öljyinen koostumus.

Korroosio.- Hapot hyökkäävät sähkökemiallisesti eri aineisiin syövyttämällä niitä; tämä on rikkihappo, joka syövyttää monia erilaisia ​​aineita, kuten metalleja ja muita mineraaleja sekä orgaanisia aineita. Esimerkiksi fluorivetyhappo syövyttää ja liuottaa orgaanista kudosta ja limakalvoja jopa kaasumaisessa muodossa, joten sinun tulee aina välttää sen hengittämistä.

Acrimony. - Happamuuden vuoksi kaikilla hapoilla on pistävä ja hapan maku, joka määritellään hapan. Tämä ahdistuksen tunne havaitaan makun kautta, pääasiassa orgaanisissa hapoissa, esimerkki tällaisesta on Sitruunahappo, jota löytyy monenlaisista elintarvikkeista, kuten appelsiinit, sitruunat, mandariinit, greipit, ananakset, guajaavat tai limetit. Muut vahvemmat hapot voidaan havaita hajun kautta. Varovaisuutta on kuitenkin noudatettava ja vältettävä mahdollisimman paljon, koska monet reagoivat ja polttavat hengitysteiden limakalvon.

Ne ovat osa eläviä organismeja. Jotkut hapot puuttuvat eri tavoin eläviin organismeihin. Sen mikroskooppisesta rakenteesta (nukleiinihapot) joihinkin elintarvikeaineisiin, kuten vitamiineihin tai joidenkin vihannesten tuottamiin ravinteisiin, kuten kapseli- ja sitruunahappoihin. Jotkut epäorgaaniset hapot osallistuvat muihin toimintoihin, kuten mahassa tuotettu suolahappo.