Esimerkki sähköisestä kokoonpanosta

elektroninen kokoonpano on kuvaus siitä, kuinka elektronit ovat organisoituneet atomiin. Alun perin sitä ehdotti Niels Bohr vuonna 1923, joka luotti Bohrin atomimalliin selvittääkseen, missä järjestyksessä ja määrinä elektronit kiinnittyivät vastaaviin kiertoradoihinsa.

Tähän päivään mennessä Bohrin elektronikonfiguraatiota ei enää käytetä, koska se ei viittaa kiertoradoihin ja niitä tunnistaneisiin energioihin. Vuosia myöhemmin elektronien jakautuminen atomin alatasoilla ja kiertoradoilla todettiin lopullisesti. Sähköinen kokoonpano tuli hallita Moeller-kaavio, joka on seuraava taulukko:

s	s	d	F
k = 1	1s
l = 2	2s	2 s
m = 3	3s	3p	3d
n = 4	4s	4p	4d	4f
o = 5	5s	5 Sivumäärä	5 d	5f
p = 6	6s	6p	6d	6f
q = 7	7s	7p	7d	7f

Elektronikonfiguraation merkinnät kulkevat vinosti ylhäältä alas ja oikealta vasemmalle (varjostetut ja valkoiset solut seuraavat). Tämän sekvenssin kirjoittaminen pysyy:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Tätä sarjaa kutsutaan rakennusperiaatteeksi tai Aufbaun periaate

. Atomin elektronit jaetaan kaikkien termien kesken. Elektronien määrä atomissa tunnetaan atomiluvusta, jota edustaa kirjain Z. Esimerkiksi vedyn atomiluku on 1, joten siinä on yksi elektroni. Kalsiumin yksi on 20, joten siinä on 20 elektronia.

Voit kirjoittaa elektronikonfiguraation kirjoittamalla kiertoradan sijainti ja kuten a yläindeksi, elektronien lukumäärä mitä siinä kiertoradalla on. Ensinnäkin lokalisointi asetetaan muotoon nl, eli kyseisen kiertoradan pääkvanttiluku "n", jota seuraa sekundaarikvanttiluku "l". Ja yläindeksinä elektronien lukumäärä siellä.

Jokainen alataso, joka voidaan esittää kirjaimilla s, p, d,F, sisältää tietyn määrän elektroneja, joita se voi sisältää:

• s siihen mahtuu 2 elektronia.
• s siihen mahtuu 6 elektronia.
• d siihen mahtuu 10 elektronia.
• F siihen mahtuu 14 elektronia.

Esimerkkejä elektronikonfiguraatiosta

• Vety (H) (Z = 1): 1s¹
• Helium (He) (Z = 2): 1s²
• Kalsium (Ca) (Z = 20): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
• Cesium (Cs) (Z = 55): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 Sivumäärä⁶, 6s¹
• Francium (Fr) (Z = 87): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 Sivumäärä⁶, 6s², 4f¹⁴5 d¹⁰, 6p⁶, 7s¹
• Rauta (Fe) (Z = 26): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶
• Osmium (Os) (Z = 76): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 Sivumäärä⁶, 6s², 4f¹⁴5 d⁶
• Elohopea (Hg) (Z = 80): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 Sivumäärä⁶, 6s², 4f¹⁴5 d¹⁰
• Kadmium (Cd) (Z = 48): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰
• Sinkki (Zn) (Z = 30): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
• Pii (Si) (Z = 14): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p²
• Bromi (Br) (Z = 35): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵
• Antimoni (Sb) (Z = 51): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 Sivumäärä³
• Iridium (Ir) (Z = 77): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 Sivumäärä⁶, 6s², 4f¹⁴5 d⁷
• Hiili (C) (Z = 6): 1s², 2s², 2 s²
• Rikki (S) (Z = 16): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁴
• Ksenoni (Xe) (Z = 54): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 Sivumäärä⁶
• Lyijy (Pb) (Z = 82): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 Sivumäärä⁶, 6s², 4f¹⁴5 d¹⁰, 6p²
• Argoni (Ar) (Z = 18): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶
• Koboltti (Co) (Z = 27): 1s², 2s², 2 s⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁷