Esimerkki siirtymämetalleista

Siirtymämetallit ovat ne kemialliset alkuaineet, jotka on luokiteltu Metallit, ja jonka asian järjestää vahvin ja tilatuin Metallic Links, mikä antaa heille hyödyllisimmät ominaisuudet ihmisten ja teollisuuden toiminnalle.

Kun siirryt alas alkuaineiden jaksollisen taulukon sarakkeisiin tai ryhmiin, elementtien metallinen merkki kasvaa, taipumuksesi menettää elektroneja, jota kutsutaan myös luonnoksi Sähköpositiivinen.

Ryhmien IA ja IIA metalleista taulukossa matalammat, jotka ovat korkein atomiluku, ovat aktiivisimpia, koska valenssielektronit ovat vielä kauempana ytimestä, sisäisten elektronien ympäröimänä. He kykenevät paremmin vapauttamaan valenssit.

Ensimmäiset, pienimmät, ryhmät IIIA - VIIA ovat ei-metallisia, joten ne ovat luonteeltaan elektronegatiivisia eli houkuttelevat elektroneja muilta. Suurempien elementtien edetessä näissä samoissa ryhmissä ne saavat vähitellen metallisen merkin.

Siirtymämetallien ominaisuudet

Yleensä on yksi tai kaksi elektronia ulkotasolla atomien enimmäisenergiasta, kun taas elektronien lukumäärä edellisellä tasolla vastaa ryhmän lukumäärää.

Siirtymämetallien fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet vaihtelevat asteittain niiden atomimäärän kasvaessa.

Kuten "edustavien elementtien" tai "ryhmien A" ryhmissä, siirtymämetalliryhmissä on myös samankaltaisuus alkuaineiden fysikaalisissa ja kemiallisissa ominaisuuksissa. Esimerkiksi ryhmässä 17, joka koostuu kuparista (Cu), hopeasta (Ag) ja kulta (Au), ne ovat erinomaisia ​​lämmön ja sähkön johtimia ja muodostavat analogisia monimutkaisia ​​ioneja. Kulta on vähiten sähköpositiivista kolmesta metallista. Tämä vastaa metallin matalampaa kemiallista aktiivisuutta ja suurempaa tiheyttä ja sitkeyttä (kykyä tulla ohuiksi lankoiksi tai filamenteiksi).

Kaudella 4 Scandium (Sc) ja Titanium (Ti) ovat hauraita; seuraavat elementit eivät ole niin, ja niiden sitkeys tulee yhä ilmeisemmäksi, kunnes saavutetaan maksimiarvo elementissä Kupari (Cu), ryhmässä 17.

Siirtymämetallien ominaisuudet

Metallit johtaa sähköä, vaikka sähkövirran kulku ei näytä aiheuttavan tuntuvaa kemiallista vaikutusta niihin. Metallien kyky johtaa sähkövirtaa selitetään, koska metallimassassa, jossa atomit on järjestetty geometriseen järjestykseen määritelty, on riittävästi heikosti pidättyviä elektroneja, jotka potentiaalieroa käytettäessä hyppää atomista atomiin navan suuntaan positiivinen.

Tämä elektronien virta massan läpi on virran virtaus, koska elektronit syötetään negatiiviseen napaan ja nousevat metallista positiiviseen napaan.

Metallit ovat hyviä lämmönjohtimia. Ne eroavat selvästi tästä ei-metallisista elementeistä. Tämä selitetään myös siksi, että metalliatomien heikosti pidättyvät elektronit välittävät energiaa, kun taas elektronit ovat ei-metallisten alkuaineiden elektronit ovat tiukasti sidoksissa eivätkä voi välittää energiaansa vierekkäisiin elektroneihin atomista vierekkäin.

Toisin kuin ei-metallit, jotka ovat usein hauraita, Tyypilliset metallit ovat sitkeitä, sitkeitä, elastisia ja muokattavia.

Metalliatomit menettävät elektroneja ja muodostavat positiivisia ioneja liuoksessa; ne eivät sieppaa elektroneja muodostaen yksinkertaisia ​​negatiivisia ioneja. Vaikka joistakin metalleista tulee osa yhdistelmä- tai monimutkaisia ​​negatiivisia ioneja, kuten permanganaatti-ionit (MnO₄^-) tai kromaatti (CrO₄^-2), missään niistä metalli ei ole negatiivinen komponentti.

Metallit toimivat pelkistiminä menettämällä elektroneja. Metallien hydroksidit ovat pääosin emäksisiä.

Metallien fysikaaliset ominaisuudet, joita pidetään myös metallisina ominaisuuksina, kuten johtavuus sähkö ja lämpö, ​​sitkeys, muovattavuus, kiilto eivät ole läheisessä yhteydessä ominaisuuksiin Kemikaalit.

Siten kulta (Au) osoittaa erittäin merkittäviä metallisia ominaisuuksia. Se on hyvä lämmön ja sähkön johtaja, sillä on voimakas kiilto ja se on hyvin muokattava ja sitkeä; mutta sillä ei ole metallisia kemiallisia ominaisuuksia (sähköpositiivisuutta) hyvässä määrin. Tämä ero on erityisen havaittavissa siirtymämetalleissa.

Siirtymämetalliryhmät

Siirtymämetallit sijoitetaan kemiallisten alkuaineiden jaksolliseen taulukkoon niiden elektronien mukaan, jotka niillä on valenssitason alapuolella. Ne ovat melkein kaikki kolmen eri elementin ryhmiä, joilla on samanlaiset ominaisuudet lukuun ottamatta viimeistä, johon yhdeksän on ryhmitelty. Ne sijaitsevat ryhmittäin, joita kutsutaan jaksollisen taulukon ryhmiksi B. Heidän organisaationsa kuvataan alla:

Ryhmä	Sen muodostavat elementit
IB	Kupari (Cu), Hopea (Ag), Kulta (Au)
IIB	Sinkki (Zn), kadmium (Cd), elohopea (Hg)
IIIB	Scandium (Sc), yttrium (Y)
IVB	Titaani (Ti), zirkonium (Zr), Hafnium (Hf)
VB	Vanadium (V), niobium (Nb), tantaali (Ta)
VIB	Kromi (Cr), molybdeeni (Mo), volframi (W)
VIIB	Mangaani (Mn), teknetium (Tc), renium (Re)
VIIIB	Rauta (Fe), rutiini (Ru), Osmium (Os) Koboltti (Co), rodium (Rh), Iridium (Ir) Nikkeli (Ni), palladium (Pd), platina (Pt

Esimerkkejä siirtymämetalleista

1. Kupari (cu)
2. Hopea (Ag)
3. Kulta (Au)
4. Sinkki (Zn)
5. Kadmium (Cd)
6. Elohopea (Hg)
7. Koboltti (Co)
8. Iridium (Go)
9. Rauta (Fe)
10. Rutiini (ru)
11. Osmium (Os)
12. Mangaani (Mn)
13. Teknetium (Tc)
14. Renium (re)
15. Titaani (Ti)
16. Zirkonium (Zr)
17. Hafnium (Hf)
18. Scandium (Sc)
19. Yttrium (Y)
20. Kromi (Cr)
21. Molybdeeni (Mo)
22. Volframi (W)
23. Tantaali (ta)
24. Niobium (Nb)
25. Vanadiini (V)
26. Nikkeli (Ni)
27. Palladium (Pd)
28. Platina (Pt)