Esimerkki kemiallisista yhdisteistä

Kemialliset yhdisteet ne ovat puhtaita aineita, joiden rakenneyksiköt ovat molekyylejä. Kemiallinen yhdiste on kahden tai useamman kemiallisen alkuaineen yhdistelmän tulos.

Kemialliset yhdisteet, eikä elementit, ovat läsnä kaikessa mitä on olemassa Maailmankaikkeudessa. Itse asiassa on vaikeampaa löytää ilmaisia ​​kemiallisia alkuaineita kuin yhdisteitä.

Mineraaleista, jotka koostuvat yhdisteistä, kuten binaarisuolat ja oksisuolat, elävillä organismeilla, jotka koostuvat proteiineista, hiilihydraateista, lipideistä, kemiallisista yhdisteistä, on a laaja läsnäolo.

Kemiallisten yhdisteiden ominaisuudet ja ominaisuudet

Fyysinen tila

Kemialliset yhdisteet ilmenevät luonnossa fyysisessä muodossa, joko kiinteinä, nestemäisinä tai kaasumaisina, mikä mahdollistaa niiden tunnistamisen.

Tiheys

Kemialliset yhdisteet ovat aineita. Ja ollessaan asiaa, ne peittävät äänenvoimakkuuden. Yksi käsitys on, että jos Yhdistetyt molekyylit ovat pieniä, he tapaavat luonnollisesti kompaktimpi keskenään, edistämällä sitä enemmän massaa tilavuudessa, mikä on a Suurempi tiheys.

Sulamis- ja kiehumispisteet

Kaikilla olemassa olevilla yhdisteillä on kolme fyysistä ilmenemismuotoa: kiinteät, nestemäiset ja kaasumaiset. Huoneen lämpötilassa on huomattavaa, missä fyysisessä tilassa he ovat.

Sulamispiste Se on lämpötila, jossa kiinteä aine sulaa tai sulaa ja siitä tulee nestettä. Sitä kutsutaan myös Jäätymispiste, koska se osoittaa nestemäisen ja kiinteän aineen välisen muutoksen. Voidaan sanoa, että alimmassa lämpötilassa, absoluuttinen nolla (0 kelviniä), kaikki yhdisteet olisivat teoreettisesti kiinteitä.

Kiehumispiste Se on lämpötila, jossa neste alkaa kiehua muuttuakseen kaasuksi. Voidaan sanoa, että korkeimmassa lämpötilassa kaikki yhdisteet olisivat teoreettisesti kaasumaisia.

Vakaus

Kemialliset yhdisteet muodostuvat tarkalleen siten, että alkuaineiden atomit löytävät kemiallisen stabiilisuutensa niiden valenssielektroneja täydentävien sidosten kautta.

Reaktiivisuus

Kemialliset yhdisteet voivat olla vuorovaikutuksessa muiden yhdisteiden tai puhtaan alkuaineen kanssa siten, että ne muuttuvat kemiallisen reaktion aikana uusien aineiden muodostamiseksi. Jotkut ovat reaktiivisempia kuin toiset.

Reaktiivisuutta muokkaavat tekijät ovat Lämpötila, Paine, fysikaalinen tila ja aineen määrä, jonka kanssa yhdiste osallistuu kemialliseen reaktioon.

Jokainen kemiallisten yhdisteiden tyyppi erotetaan tietyllä tavalla. Kuten ne, jotka käyttäytyvät happoina ja emäksinä, joita hallitsevat Happopohjaiset teoriat.

Liukoisuus

Varsinkin jos sen muodostavat Ioniset sidoksetKemialliset yhdisteet voivat päästä veteen muodostaen vesiliuoksia, jolloin yhdisteen ionit ovat dispergoituneet väliaineeseen ja kykenevät johtamaan sähkövirtaa.

Kemiallisten yhdisteiden luokitus ja tyypit

Laaja valikoima kemiallisia yhdisteitä voidaan järjestää kahden yksinkertaisen kriteerin mukaan:

1. Niiden muodostavien linkkien kautta: Ioniset yhdisteet ja kovalentit yhdisteet
2. Kemiallisen luonteensa vuoksi: Epäorgaaniset yhdisteet ja orgaaniset yhdisteet

Ioniset yhdisteet ja kovalentit yhdisteet

Yhdisteet muodostavat kemialliset alkuaineet pystyvät tuottamaan sidoksia, mutta samoista elementeistä riippuu minkä tyyppinen joukkovelkakirjalaina se on.

vuonna Ionisidos, atomeja yhdistävät niiden valenssielektronien tuottamat sähköstaattiset varaukset. Ne kykenevät dissosioitumaan veteen ja muodostavat vesiliuoksia, jotka johtavat sähkövirtaa.

vuonna Kovalenttisidos, atomit säilyttävät toisensa sen ansiosta, että yksi heistä jakaa valenssielektroninsa niin, että toinen vastaanottaa ne. Nämä sidokset ovat yleensä vahvoja, eikä vesi häiritse niitä niin helposti.

Epäorgaaniset yhdisteet ja orgaaniset yhdisteet

Epäorgaaniset yhdisteet tunnistetaan olemalla osa mineraalimateriaaleja. Ne edustavat tarkalleen Epäorgaaninen kemia. Heidän joukossaan ovat Menet ulos, Oxisales, Hydridit, Happohapot, Kosteuttaa, Oksidit, Hydroksidit, Peroksidit.

Orgaaniset yhdisteet tunnistetaan olemalla osa elävää ainetta ja yhdisteet, joiden rakenteellinen perusta on hiili-elementti. Siksi ne edustavat Orgaaninen kemia. Niitä ovat hiilivedyt (Alkaanit, Alkeenit, Alkynes), Alkyylihalogenidit, Alkoholit, Aldehydit, Ketonit, Karboksyylihapot, Anhydridit, Esterit, Eetterit, Aminot, Amidit, Aromaattiset yhdisteet, Fenolit, Organometallinen, Aminohappoja, Proteiini, Hiilihydraatit, Polymeerit, Heterosykliset yhdisteet, Terpenesja monia muita yhdisteitä, jotka johtuvat yllä olevien yhdistelmästä.

Esimerkkejä epäorgaanisista kemiallisista yhdisteistä

Natriumkloridi NaCl

Kalsiumkloridi CaCl₂

Rautasulfidi FeS

Kalium K-sulfidi₂S

Ammoniumhydroksidi NH₄vai niin

Ammoniumsulfaatti (NH₄)₂SW₄

Kalsiumfosfaatti Ca₃(PO₄)₂

Hopeanitraatti AgNO₃

Kaliumnitraatti KNO₃

Suolahappo-HCl

Rikkivety H₂S

Typpihappo HNO₃

Rikkihappo H₂SW₄

Magnesiumsulfaattiheptahydraatti MgSO₄* 7H₂TAI

Magnesiumsulfaattipentahydraatti MgSO₄* 5H₂TAI

Rautaoksidi Fe₂TAI₃

Magneettinen usko₃TAI₄

Natriumoksidi Na₂TAI

Vetyperoksidi H₂TAI₂

Bariumperoksidi BaO₂

Esimerkkejä orgaanisista kemiallisista yhdisteistä

Metaani CH₄

Etaani C₂H₆

Propaani C₃H₈

Metyylialkoholi CH₃vai niin

Etyylialkoholi C₂H₅vai niin

Metyylikloridi CH₃Cl

Etyylikloridi C₂H₅Cl

Muurahaishappo HCOOH

Etikkahappo CH₃COOH

Natriumbentsoaatti C₆H₅Na

Terbutyylilitium C (CH₃)₃Li

Etyylimagnesiumbromidi C₂H₅MgBr

Etyylieetteri C₂H₅OC₂H₅

Glukoosi C₆H₁₂TAI₆

Sakkaroosi C₁₂H₂₂TAI₁₁

Metyyliamiini CH₃NH₂

Etyyliamiini C₂H₅NH₂

Asetoni CH₃Auto₃

Metyylimerkaptaani CH₃SH

Etyylimerkaptaani C₂H₅SH