Esimerkki massan määrän ongelmista

Kemiallisessa reaktiossa monet reagoivat aineet ja monet tuotteet ovat kaasuja. On mahdollista selvittää reaktion aikana käytetyn tai tuotetun kaasun tilavuus, jos tiedämme jonkin aineen painon.
Tämän tyyppisissä ongelmissa on otettava huomioon seuraavat:
Kaasun paino korvataan tilavuus grammassa, koska minkä tahansa kaasun moolin tilavuus on 22,4 litraa normaalissa lämpötilassa ja paineessa.
Kuinka monta grammaa sinkkiä tarvitaan 11,2 litran vedyn tuottamiseen, kun tämä metalli reagoi suolahapon kanssa.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Yhden moolin H paino on 2 g ja sen tilavuus on 22,4 litraa:
Zn = 65 g; 2 HCI = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2g.
Yhtälö luetaan: Yksi mooli sinkkiä (65 g) reagoi kahden moolin HCl: n (72 g) kanssa ja tuottaa yhden moolin ZnCl: ta.₂ (135 g) ja yksi mooli tai yksi grammatilavuus H: ta₂(2 g tai 22,4 litraa).
Nämä tiedot kirjoitetaan kaavan alle ja ongelmatiedot kaavan yläpuolelle:
Xg 11.21
Zn + 2HCI - ZnCI₂ + H₂^
65 g 72 g 135 g 22,41
Kolme sääntöä suoritetaan ongelmatiedoilla ja poistetaan tarpeettomat tiedot:

Xg 11.21
Zn ⇒ H₂^
65 g 22,41
X on 65 grammaa, kun 11,2 litraa on 22,4 litraa
X = (11,2 IX65 g) / 22,4 I X = 32,5 g sinkkiä
Tulos: Tarvitaan 32,5 grammaa sinkkiä.