Esimerkki orgaanisista ja epäorgaanisista molekyyleistä

Yleinen kemia tiede opiskelee kaikenlaisia ​​aineita, jotka ovat olemassa, ja heidän sisäiset muutokset joilla on yhteyksiä tämän tyyppien välillä.

Orgaaninen kemia Se on osa yleistä kemiaa, joka on tarkoitettu tutkimaan asiaa, jonka tärkein ainesosa on Hiilielementti, Mitä sitten se on osa eläviä organismeja.

Epäorgaaninen kemia Se on yleisen kemian osa, joka vastaa ns "kivennäisaine", joka on osa En asu ympäristössä.

Molekyyli on liitto eri atomien eri elementit kemikaaleja uusien aineiden muodostamiseksi niiden erityisillä ominaisuuksilla.

Yleisessä kemiassa Elementit Ovatko puhtaita aineita jotka muodostavat yhden tyyppisiä atomeja. Elementit on luokiteltu jaksolliseen kemiallisten alkuaineiden taulukkoon.

Aivan kuten hän Atom on elementtien perusyksikkö, Molekyyli on yhdisteiden pääyksikkö, jotka ovat aineita, joilla on tyypillinen kemiallinen käyttäytyminen.

Yhdisteet voi muodostua seurauksena luonnolliset ilmiöttai luoda laboratorioissa tai sisään Teollisuuslaitokset, joten molekyylejä on läsnä kaikkialla. Molekyylit ovat mineraaleissa, puunlehdissä, ruoassa, lääkkeissä, juomassa vedessä, hengitettävässä ilmassa ja jopa ympäristön pilaantumisessa.

Yleinen kemia jakautuu pääasiassa Epäorgaaninen kemia Y Kemiallinenettä Orgnica, joten molekyylit voidaan luokitella myös epäorgaanisiksi ja orgaanisiksi.

Epäorgaaniset molekyylit

Epäorgaanisessa kemiassa molekyylit muodostuvat enimmäkseen positiivisten valenssien atomien yhdistelmä muiden negatiivisten valenssien atomien kanssa ionisidoksissa. Nämä sidokset muodostuvat pääasiassa atomien välisistä sähkömagneettisista voimista, jotka syntyvät valenssielektronien läsnäolosta.

Täten syntyy kaikki ioniset yhdisteet, kuten suolat, oksisuolat, hapot, oksihapot, oksidit ja hydroksidit.

Epäorgaaniset molekyylit elektrolyytteinä

Ionimolekyylien tärkein ominaisuus on se, että kun ne joutuvat kosketuksiin veden H kanssa₂TAI, ne on jaettu sen kahteen osaan: positiiviseen ja negatiiviseen. Nämä kaksi osaa, sähköisesti varautuneet atomit tai atomiryhmät, ovat hajallaan veteen. Epäorgaaniselle aineelle, joka kykenee siten erottumaan vedessä, sitä kutsutaan elektrolyytiksi.

Veden ja positiivisesti ja negatiivisesti varautuneiden hiukkasten muodostamaa liuosta kutsutaan "Elektrolyyttinen liuos". Tämän tyyppisellä ratkaisulla on kyky johtaa sähkövirtaa, minkä vuoksi sitä käytetään sähkökemiallisissa kennoissa, kuten auton akuissa.

Epäorgaaniset happo- ja alkalimolekyylit

Epäorgaanisten molekyylien, kuten Hapot, Happohapot ja Hydroksidit, samalla kun ne erottuvat positiiviseksi ja negatiiviseksi osaksi, ne myötävaikuttavat ratkaisuun vetypotentiaaliksi kutsuttuja ominaisuuksia, mitattuna vetyionipitoisuuden negatiivinen logaritmi.

Vetypotentiaali (pH) määrittää, kuinka paljon liuos on hapan. PH-asteikolla, joka vaihtelee arvosta 1 maksimaalisen happamuuden suhteen arvoon 14, joka on täydellinen emäksisyys tai emäksisyys, happomerkki vaihtelee arvoista 1-6 ja emäksinen on 8-14. 7 edustaa neutraalia pH: ta; ei hapan eikä emäksinen. H + -pitoisuuden negatiivisen logaritmin tulos kertoo meille missä olemme asteikolla.

Esimerkkejä hapoista:

Suolahappo: HCI: H⁺ + Cl^-

Bromivetyhappo: HBr: H⁺ + Br^-

Rikkihappo: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Syaanivetyhappo: HCN: H⁺ + CN^-

Suolahappo: HI: H⁺ + I^-

Esimerkkejä oksihapoista:

Rikkihappo: H₂SW₄: 2H⁺ + SO₄^-2

Hiilihappo: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Typpihappo: HNO₃: H⁺ + EI₃^-

Fosforihappo: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Perkloorihappo: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Esimerkkejä hydroksideista:

Natriumhydroksidi: NaOH: Na⁺ + OH^-

Kalsiumhydroksidi: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Ammoniumhydroksidi: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Kaliumhydroksidi: KOH: K⁺ + OH^-

Magnesiumhydroksidi: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Epäorgaaniset molekyylit kemiallisissa reaktioissa

Kun epäorgaaniset molekyylit osallistuvat kemialliseen reaktioon, reaktiomekanismeja voi olla neljä ja yksinkertainen: Synteesi, hajoaminen, yksinkertainen korvaaminen ja kaksinkertainen korvaaminen. Tässä on esimerkki kustakin:

Synteesi

Synteesireaktio on sellainen, jossa kaksi molekyyliä yhdistyvät lopullisena tuotteena, joka koostuu yhdestä molekyylistä. Esimerkissä on kyse kalsiumoksidista, joka yhdistyy hiilidioksidiin kalsiumkarbonaattimolekyylin muodostamiseksi.

Hajoaminen:

Hajoamisreaktio on sellainen, jossa alkumolekyyli erottuu kahdeksi uudeksi stabiiliksi molekyyliksi. Tällainen on kalsiumhydroksidi, joka erottuu kalsiumoksidin ja toisen veden molekyyliksi.

Yksinkertainen vaihto:

Yksinkertaisessa korvausreaktiossa alkuaineen atomi vaihdetaan molekyylin yhden atomin kanssa. Tällainen on metallisen sinkin tapaus, joka asettuu vetykloridissa olevan vedyn tilalle, vapauttaa sen ja muodostaa sinkkikloridimolekyylejä.

Kaksinkertainen vaihto:

Kaksinkertaisen substituution reaktiossa kahden alkuperäisen molekyylin tietyt atomit vaihdetaan kahden eri molekyylin tuottamiseksi tuotteina. Näin on kalsiumkarbidista, joka vapauttaa hiiltä, ​​joka yhdistyy vedyn vedyn kanssa asetyleeniksi. Kalsium sitoutuu happeen muodostaen kalsiumoksidia toisena tuotteena.

Orgaaniset molekyylit

Orgaaninen kemia on hiilikemia, mikä tarkoittaa, että kaikilla orgaanisilla molekyyleillä on tämä alkuaine, erilaisissa rakenteellisissa järjestelyissä.

Orgaanisille molekyyleille on tunnusomaista kovalenttisten sidosten jatkuva läsnäolo. Kovalenttiset joukkovelkakirjat niiden kanssa, joissa kaksi atomia yhdistyvät yhteen jakamaan valenssielektroninsa ja siten täydentämään oktettinsa keskenään.

Tämä pätee hiileen, joka sitoutuu saman elementin muihin atomeihin. Muodostuu hyvin vaihtelevia pituisia ketjuja kahdesta kuuteenkymmeneen hiiliatomiin ja jopa nämä ketjut ne haarautuvat muiden ketjujen kanssa, joiden pituudet vaihtelevat, saavuttaen valtavan monipuolisen molekyylin Luomu.

Ionisidoksia on myös läsnä, mutta ne esiintyvät sellaisten pitkien reaktiomekanismien välivaiheissa, joissa muodostuu haluttu molekyyli.

Yksinkertaisin orgaaninen molekyyli sisältää hiiltä ja vetyä. Jälkimmäinen täydentää sitä vaativan hiilivalenssin.

Orgaanisessa kemiassa molekyylit voivat olla lineaarisia tai alifaattisia, haarautuneita, syklisiä ja aromaattisia.

Lisäksi hapen, typen, rikin ja fosforin alkuaineet ovat mukana orgaanisissa molekyyleissä, mikä luo vaikuttavan monipuolisen funktionaalisen ryhmän molekyyleille.

Orgaanisten molekyylien funktionaaliset ryhmät

Funktionaaliset ryhmät ovat kahden tai useamman atomin ryhmiä, jotka liittyessään hiili-vety-ketjuun muodostavat erilaisia ​​kemiallisia lajeja, joilla on erityinen käyttäytyminen. Seuraavaksi luetellaan seitsemän orgaanisten molekyylien päätyyppiä niiden toiminnallisilla ryhmillä. Kirjainta "R" käytetään osoittamaan hiili-vety-ketjua.

Alkyylihalogenidit Muoto: R-X / Funktionaalinen ryhmä: Halogeenielementti (kloori, bromi, jodi)

Alkoholit - Muoto: R-OH / funktionaalinen ryhmä: -OH tai hydroksyyli.

Aldehydit - Muoto: R-CHO / Funktionaalinen ryhmä: -CHO, joka kulkee aina ketjun loppuun.

Ketonit - Muoto: R-CO-R / Funktionaalinen ryhmä: -CO- tai karboksi, aina ketjun keskellä.

Orgaaniset hapot - Muoto: R-COOH / funktionaalinen ryhmä: -COOH tai karboksyyli, aina ketjun päässä.

Happoesterit - Muoto: R-COO-R / Funktionaalinen ryhmä: -COO-, on seurausta happoketjun liittymisestä toiseen hiili-vetyketjuun.

Aminot - Muoto: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / funktionaalinen ryhmä: -NH₂, -NH-, -N = tai Amino, joka on typpi, jota on täydennetty vedyllä paikoissa, joissa ei ole hiili-vetyketjua. Kuten todettiin, se voi mennä ketjun loppuun tai keskelle. Typpiatomiin voi liittyä yksi, kaksi tai kolme orgaanista ketjua lopullisen molekyylin muodostamiseksi. Amiinit voidaan katsoa ammoniakin NH orgaanisiksi johdannaisiksi₃.

Orgaaniset molekyylit kemiallisissa reaktioissa

Orgaaniset molekyylit, mitä pidempään niiden hiili-vety-ketjut, sitä enemmän paikkoja tai atomeja on käytettävissä kemialliseen reaktioon osallistumiseksi.

Useimmiten alkuaineita tai ketjuja lisätään johonkin läsnä olevasta hiilestä tai osa pääketjusta irrotetaan erilaisten orgaanisten yhdisteiden muodostamiseksi toisistaan.

Koska tällaiset reaktiot ovat hitaita, käytetään katalyyttejä, jotka ovat kemiallisia aineita reaktioiden nopeuttamiseksi. Joissakin tapauksissa katalysaattori on hieno verkko platinametallia.

Esimerkkejä epäorgaanisista molekyyleistä

Natriumkloridi NaCl

Kaliumkloridi KCl

Ammoniumkloridi NH₄Cl

Natriumnitraatti NaNO₃

Kaliumnitraatti KNO₃

Ammoniumnitraatti NH₄EI₃

Rikkihappo H₂SW₄

Fosforihappo H₃PO₄

Fosforihappo H₃PO3

Suolahappo-HCl

Jodihappo HI

Natriumhydroksidi NaOH

Kaliumhydroksidi KOH

Ammoniumhydroksidi NH₄vai niin

Kalsiumhydroksidi Ca (OH)₂

Magnesiumhydroksidi Mg (OH)₂

Rautahydroksidi Fe (OH)₂

Rautahydroksidi Fe (OH)3

Rautasulfidi FeS

Rautasulfaatti FeSO₄

Rautasulfaatti Fe₂(SW₄)₃

Esimerkkejä orgaanisista molekyyleistä

Glukoosi C₆H₁₂TAI₆

Metaani CH₄

Etaani C₂H₆

Asetyleeni C₂H₂

Propaani C₃H₈

Butaani C₄H₁₀

Etanoli C₂H₆TAI

Sakkaroosi C₁₂H₂₂TAI₁₁

Metanoli CH₄TAI

Glyseroli C₃H₈TAI₃