Esimerkki kemiallisesta tutkinnosta

Yleisen kemian mukaan kemiallinen tutkinto on a Analyysimenetelmä, jota käytetään aineen liuoksen konsentraation tuntemiseensekoittamalla sitä vähitellen toiseen tunnetun pitoisuuden liuokseen, jonka kanssa sillä on kemiallinen reaktio.

Kemiallinen titraus on kvantitatiivisen analyysin menetelmä, mikä tarkoittaa sitä keskittyy tietyn aineen määrän tuntemiseen ongelman ratkaisusta. Tätä menetelmää kutsutaan myös arvostukseksi näiden tietojen hankkimiseksi.

Kemiallisen titrauksen ja titrauksen lisäksi kutsutaan kaikkia sen sovelluksia Volumetria, joka viittaa siihen, että analyysia varten kaksi nestemäistä liuosta on vuorovaikutuksessa niiden kanssa - vastaavat pitoisuudet, yksi tiedetään ja toinen tuntematon, jotta saadaan tiedot tuntematon.

Vastaanottaja Tuntemattoman pitoisuuden näytettä kutsutaan Analyytiksi, ja ratkaisu, joka auttaa tietämään, että tiedot kutsutaan Vakioliuos.

Kemiallisen tutkinnon menettely

Esimerkkiä käytetään titrausmenettelyn ymmärtämiseen paremmin. Se on määritettävä natriumhydroksidia (NaOH) sisältävän liuoksen näytepitoisuus.

1.- Aloittaminen on välttämätöntä tietää mitkä komponentit mitataan. Esimerkissä määritetään natriumhydroksidin (NaOH) pitoisuus näytteessä.

2.- Valitaan aine, jonka pitoisuus tunnetaan reagoimaan näytteen kanssa. Sen on oltava aine, joka kykenee reagoimaan hyvässä stökiömetrisessä suhteessa. Yleensä, koska natriumhydroksidi on emäs, happoa käytetään sen kulutukseen kemiallisessa reaktiossa. Tämän esimerkin tapauksessa käytetään kloorivetyhappoa (HCI), joka reagoi suhteessa 1: 1 hydroksidin kanssa.

3.- Näyte valmistetaan. Tiittereille spesifisessä Erlenmeyer-pullossa lisätään tietty määrä näytettä; joskus se on 10 millilitraa, toisinaan 25 millilitraa. Se lisätään yleensä sellaisenaan, vaikka se joskus laimennetaan tislatulla vedellä. Mutta on aina totta, että ne ovat 10 tai 25 millilitraa. On välttämätöntä tietää työn määrä.

4.- Reaktioindikaattori valitaan. Reaktioindikaattori on kemikaali, joka lisätään näytteeseen ennen titrauksen aloittamista. Reaktioindikaattori ei ole kemiallisesti mukana. Se antaa näytteelle värin, ja kun reaktio päättyy, se muuttaa väriä. Se on sen tehtävä: vaihtaa väriä merkiksi siitä, että reaktio on ohi. Näin tiedät kuinka paljon suolahappoa on käytetty reagoimaan kaiken natriumhydroksidin kanssa. Indikaattori valitaan reaktion ja käsiteltävän pH: n mukaan. Tässä tapauksessa, reaktio on happo-emäs-neutralointija käsiteltävä pH on välillä 3 ja 5, joten sopivin on metyylianelsiini esimerkin tarkoituksiin.

5.- Valmista byretti tunnetun väkevyyden liuoksella, joka on esimerkiksi suolahappo. Byretti on lasiputki, jonka mittakaava on millilitroina, johon tunnetun konsentraation omaava aine on tyhjennettävä. Toisessa päässä on virtauksen säätöventtiili, joka on suljettu tarpeeksi analyytikolle sen manipuloimiseksi. ja saavuta virtaus, joka antaa sinulle varmuuden lopettaa, kun indikaattori osoittaa, että reaktio on tapahtunut valmis.

6.- täytetty byretti asetetaan yleispidikkeelle vastaavien lisävarusteiden kanssa. Ilmassa, alustan pohjalla, titraus alkaa, avaten byretin hanan vähitellen niin, että tipoittain neutralointi tapahtuu. Kädellä, jolla näytteen Erlenmeyer-pulloa pidetään, reaktiota ravistellaan, kun taas buretista tuleva suihku otetaan vastaan ​​siellä.

7.- Kun merkkivalo vaihtaa väriä, buret-hana suljetaan. Sen mittakaavassa nähdään kuinka monta millilitraa Suolahappo lisättiin näytteeseen neutralointia varten. Nämä ovat meille tärkeitä tietoja.

8. - Saatujen tietojen avulla laskelmat pitoisuuden tuntemiseksi natriumhydroksidia, joka sinun on tiedettävä.

Yksiköt, joissa konsentraatiota käsitellään

Pitoisuus, käytetystä tilavuudesta riippuen, voidaan mitata useina yksiköinä, jotka ovat käteviä laskutoimituksissa:

Molaarisuus (moolia / litra): Se viittaa liuenneen aineen moolien määräeli aineen kanssa, jonka kanssa työskentelet, kutakin litraa liuosta kohti. Moolien arvo on sama kuin grammat jaettuna aineen molekyylipainolla. Esimerkissä natriumhydroksidin molekyylipaino on 40 g / mol.

Normaalisuus (ekvivalentit / litra): Se on ekvivalentteja liuenneita aineita jokaisessa litraa liuosta. Kyseisen aineen ekvivalentit lasketaan jakamalla grammat ekvivalentilla painolla. Ekvivalenttipaino lasketaan saman aineen molekyylipainon ja aktiivisen valenssin osamääränä. Esimerkissä saadaan ekvivalenttinen natriumhydroksidin (NaOH) paino molekyylipainolla 40 g / mol, ja tämä jaetaan 1: llä, joka on valenssi, jolla OH kemiallisesti vaikuttaa^-.

Grammaa per litra: Se on aineen grammoina lukumäärä liuosta kohti. Näitä yksiköitä ei käytetä usein, koska titrauksessa tapahtuu kemiallinen reaktio, ja kemialliset reaktiot ymmärretään ja mitataan vain käsittelemällä myyrät.

On muita yksiköitä Pitoisuus moolina (moolit / kg liuotinta), mutta titrausta varten, jossa käytetään vain määriä, molaalisuus on hyödytön laskelmia tehtäessä.

Esimerkkejä kemiallisesta tutkinnosta

Titrauksella tai volumetrialla on hyvin erityisiä sovelluksia, koska lasketaan kemialliset lajit, joille voidaan suorittaa tällainen analyysi. Olemassa olevista mainitaan.

Happo-emäs-volumetria: Se on yksinkertaisin, koska se koostuu hapon ja emäksen välisestä kemiallisesta reaktiosta. Tässä tilavuudessa käytetyt indikaattorit vaihtelevat titrauksessa käsiteltävän pH: n mukaan. Metyylianelsiini ja fenolftaleiini ovat tärkeimmät.

Kompleksometria: Tässä tilavuudessa käytetään kompleksiliuoksen standardiliuosta, joka on molekyyli, joka vangitsee tietyn analyytin osan eristääkseen sen ja analysoidakseen sen määrää. Tärkein standardiliuos on etyleenidiamiinitetraetikkahappo tai EDTA.

Redox-tilavuus: Sille on ominaista siinä tapahtuvat kemialliset reaktiot, jotka ovat hapetus- ja pelkistysreaktiot. Esimerkki tästä on raudan (Fe) määrittäminen Cr-dikromaatti-ionilla₂TAI₇^-2.

Argentometria: Se käsittelee yksinomaan kloridien (Cl^-) näytteessä hopeanitraatin standardiliuoksen (AgNO₃).

Älä unohda jättää kommentteja.