Esimerkki Valencia Quimicasta

Kemiallinen Valencia on luku, positiivinen tai negatiivinen osoittaa kuinka monta elektronia atomi voi "luopua" tai "vastaanottaa" kemiallisen alkuaineen kemiallisessa reaktiossa liittyä muihin sidokseen.

Kemiallinen Valencia riippuu Elektroninen kokoonpano (elektronien järjestely) atomin, jonka määrittelevät ne, jotka jäävät ulkokuoreen.

Octet-sääntö

Ennen kuin selvitetään, miten valenssia käsitellään, on tarpeen ymmärtää Octet-sääntö.

Oktetin sääntö osoittaa, että “Atomi saavuttaa vakauden, kun se on Kahdeksan elektronia viimeisessä kuoressaan, Kiitos linkin muodostuminen yhdellä tai useammalla atomilla.

Merkitys Valencia

Valencian yksityiskohtien tarkentamiseksi on lueteltava vahvistetut säännöt:

kyllä ​​siellä on 1 elektroni viimeisessä kerroksessa valenssi on +1, koska atomi voi irrota 1 negatiivinen elektronivaraus, josta tulee positiivinen arvolla 1.

kyllä ​​siellä on 2 elektronia viimeisessä kerroksessa valenssi on +2, koska atomi voi irrota 2 negatiiviset elektronivaraus, josta tulee positiivinen arvolla 2.

kyllä ​​siellä on 3 elektronia viimeisessä kerroksessa valenssi on +3, koska atomi voi irrota 3 negatiiviset elektronivaraus, josta tulee positiivinen arvolla 3.

kyllä ​​siellä on 4 elektronia viimeisessä kerroksessa valenssi on +4 ó -4, koska atomi on voi irrottaa 4 negatiiviset elektronivaraus, josta tulee positiivinen arvolla 4, tai se voi yhtä hyvin vastaanottaa 4 negatiiviset elektronivarausmuutokset negatiivisiksi arvolla 4.

kyllä ​​siellä on 5 elektronia viimeisessä kerroksessa valenssi on -3, koska oktetin säännön saavuttamiseksi atomi vaatii mukana on 3 negatiiviset elektronivaraus.

kyllä ​​siellä on 6 elektronia viimeisessä kerroksessa valenssi on -2, koska oktetin säännön saavuttamiseksi atomi vaatii mukana on 2 negatiiviset elektronivaraus.

kyllä ​​siellä on 7 elektronia viimeisessä kerroksessa valenssi on -1, koska oktetin säännön saavuttamiseksi atomi vaatii mukana on 1 negatiivinen elektronivaraus.

kyllä ​​siellä on 8 elektronia viimeisessä kerroksessa valenssi on 0, tuo on atomi on stabiili, koska se ei tarvitse elektroneja päästäkseen oktetin sääntöön. Tämä valenssi vastaa jalokaasujen atomeja, jotka eivät reagoi normaalisti muiden alkuaineiden atomien kanssa. Jälkimmäiselle niitä kutsutaan myös inerteiksi kaasuiksi.

Yksi Valencias ja useita Valencias

Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen taulukko osoittaa, minkä valenssin kukin atomi kantaa. Mutta kuten näette, on atomeja, joilla ei ole yhtä, vaan useita erilaisia ​​valensseja käyttäytymisen takia niiden kuorista tai orbitaaleista, jotka ovat toisinaan hybridisaatiossa ja esittävät pintaelektroneja eri tavoin määrä.

A-ryhmissä käsitellään yleensä yksittäisiä valensseja, esimerkiksi:

Litium: +1, Natrium: +1, Kalium: +1, Kalsium: +2, Magnesium: +2, Strontium: +2, Alumiini: +3, Pii: 4, Kloori: -1, Bromi: -1, Happi: -Kaksi.

Mutta samoissa ryhmissä on elementtejä, jotka käsittelevät kahta tai useampaa valenssia:

Tina: +2,+4; Johtaa: +2, +4, Rikki: -2, +4, +6.

Rikin tapauksessa, jonka viimeisessä kuoressa on 6 elektronia, -2 mainitaan, kun se käyttäytyy vastaanottamalla 2 negatiivista varausta; lisäksi mainitaan +6, koska se yhdistää 6 elektronin luovuttamisen.

Siirtymämetallien joukossa ne käsittelevät 2: sta useisiin valensseihin:

Kromi: +2, +3, +4, +6; Mangaani: +2, +3, +4, +6, +7.

Valencia tai hapetustila

Kemiallisten alkuaineiden Valencia voi muuttua kemiallisen reaktion aikana, kun aineet muuttuvat. Esimerkiksi:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂TAI

Reagensseissa mangaani (Mn) käyttäytyy Valencia +7: n kanssa kaliumpermanganaatissa (KMnO)₄). Ja kun reaktio tapahtuu, mangaanisulfaatti (MnSO₄), jossa mangaanin Valencia on +2.

Kemiallinen yhtälö edustaa siis REDOX-reaktiota, jossa mangaani on pelkistetty arvosta +7 arvoon +2. On myös tärkeää tunnistaa hapetettu alkuaine, joka tässä tapauksessa on rikki (S), joka kulkee rikkihapon (H₂SW₃) rikkihapossa (H₂SW₄).

Tämän tyyppisten reaktioiden kohdalla Valencialle annetaan myös nimi Hapetustila.

Esimerkkejä Valencian kemiasta

Litium: +1

Natrium: +1

Kalium: +1

Kalsium: +2

Magnesium: +2

Strontium: +2

Alumiini: +3

Pii: 4

Kloori: -1

Bromi: -1

Happi: -2

Tina: +2,+4

Johtaa: +2, +4

Rikki: -2, +4, +6

Kromi: +2, +3, +4, +6

Mangaani: +2, +3, +4, +6, +7