Käsite määritelmässä ABC

Itään kemiallinen alkuaine se on jalo, inertti ja väritön kaasu. Sen osuus on 1% ilmaa ilmakehässä. Sen symboli jaksollinen järjestelmä on Ar, sen atomiluku on 18 ja sen molekyylipaino on 39,95 g / mol.

Argonin saamiseksi on välttämätöntä suorittaa nesteytetyn ilman jakotislausprosessi ja sen jälkeen jäännöshappi poistuu. Nimensä osalta se tulee kreikkalaisesta sanasta argon, joka tarkoittaa ei-aktiivista, koska se on kaasu, joka ei reagoi muiden aineiden läsnäoloon.

Argoni eristettiin ensimmäisen kerran 1800-luvun lopulla

1700-luvun lopulla englantilainen kemisti Henry Cavendish huomasi, että ilma muodostui pienestä osasta ainetta, joka oli vähemmän reaktiivinen kuin typpi. Se oli kaasu, jota ei voitu liuottaa, ja tämä edistysaskel oli ensimmäinen askel kohti lopullista argonin löytämistä.

Skotlantilainen kemisti Sir Williams Ramsay (1852-1916) eristää ensimmäisen kerran tämän kaasun vuonna 1894 ja eristää myös krypton, neon ja ksenoni (hän ​​sai Nobelin kemian palkinnon vuonna 1904 näiden neljän löytämisestä

kaasuja aateliset). Elementtien jaksollisessa taulukossa jalometalli- tai inertit kaasut sijaitsevat ryhmässä 18. Ne ovat yhden atomin kaasuja, ovat värittömiä ja niillä on alhainen kemiallinen reaktiivisuus.

Varastointi ja turvallisuus

Sitä varastoidaan sylinterimäisissä teräsastioissa, joiden päässä on aukko kaasun poistumispaikan tarjoamiseksi. Argonin määrä sylinterissä on vaihteleva, koska se riippuu lämpötila, veden tilavuus ja paine.

Vaikka se ei ole kaasua myrkyllinen, jos siihen kohdistuu korkea paine, se voi aiheuttaa tukehtumisen (tästä syystä se on välttämätöntä Säilytä riittävästi tuuletetuissa tiloissa ja että sitä käyttävät ammattilaiset käyttävät oikeaa laitteet). Onnettomuuksien estämiseksi argonpullot on tunnistettava noudattaen tiukkoja määräyksiä turvallisuus.

Tärkeimmät käyttötavat

Tätä kaasua käytetään hehkulampuissa tai korvaamaan neon loistelampuissa (joissakin loisteputkissa on elohopean ja argonhöyryn seos). Sitä käytetään erityyppisissä hitseissä hapettumisprosessin välttämiseksi valmistus yksittäisiä kiteitä tuotanto titaani ja muut reaktiiviset elementit tai puolijohdepiirien valmistuksessa elektroniikka-alalla. Samalla se toimii räjähteiden havaitsemiseen ja lämpöeristeenä.

Lopuksi kemiallisissa laboratorioissa tätä kaasua käytetään reagenssien käsittelemiseen.

Fotolia-valokuvat: Branchecarica / Peterzayda

Teemat argonissa