Määritelmä vetysilta

Vety sitoutuminen tapahtuu kolmessa eri tilanteessa.

1) kun elektronit jaetaan kahden atomin välillä,

2) kun a pakottaa alkaen vetovoima atomin välillä sähkövaraus negatiivinen a: sta molekyyli ja vetyatomi, joka on sitoutunut kovalenttisesti toisen molekyylin toiseen negatiiviseen atomiin tai

3) kun atomi poimii elektroneja toisesta atomista.

Tällä tavalla voidaan todeta, että vetysilta on vetovoima a: n elektronegatiivisen atomin välillä molekyyli, jossa on vetyatomi, joka on kovalenttisesti kiinnittynyt toiseen molekyylin elektronegatiiviseen atomiin, joka on kiinni.

Vetysilta veden tapauksessa

Vetysidos on seurausta voiman muodostumisesta typpi-, happi- tai fluoriatomiin kiinnittyneen vetyatomin kanssa, jotka ovat Erityisesti elektronegatiiviset atomit ja ovat vetysidosten reseptoreita, eikä ole väliä onko ne sitoutuneet kovalenttisesti vetyatomiin vai eivät. vety.

Tässä mielessä Vesi on kovalenttinen molekyyli ja sillä on vetysidos yhden molekyylin ja seuraavan molekyylin vetyjen välillä, ja tätä varten

syy vesi muodostaa verkostoja, jotka antavat sille ainutlaatuisia ominaisuuksia. Tällä tavoin, jos vetysidos vedessä ei olisi, sen korkeaa kiehumispistettä eikä sen pintajännitystä ei voida selittää.

Molekyylien väliset linkit

Molekyylien väliset sidokset muodostavat vuorovaikutuksen a aine. Näistä vuorovaikutuksista on mahdollista selittää nesteiden (esimerkiksi kiehumispiste) ja kiintoaineiden (esimerkiksi sulamispiste) ominaisuudet.

Molekyylien välisiä sidoksia on kolme: dipoli-dipolisidos, vetysidos ja dispersiovoimat.

Dipoli-dipolisidos viittaa positiivisiin ja negatiivisiin polaarimolekyyleihin, jotka ovat vuorovaikutuksessa ja muodostavat sähköisen vetovoiman niiden välille. Vety-sillan sidos on eräänlainen dipoli-dipoli-sidos, mikä tarkoittaa, että se tapahtuu polaaristen molekyylien välillä, mutta jolla on yksikkö: näiden polaaristen molekyylien on sisällettävä vetyä, joka on sitoutunut muihin voimakkaasti sähkö negatiivisesti vaikuttaviin elementteihin, kuten tapahtuu fluorin, hapen ja typen kanssa.

Lopuksi dispersiovoimat, jotka tunnetaan myös nimellä Lontoon voimat, ovat paljon heikompia kuin edelliset kaksi ja niillä on a asiaankuuluva ominaisuus: ne ovat voimia, jotka muodostuvat apolaaristen molekyylien välille, toisin sanoen ilman pylväitä tai ilman sähkövaroja (vaikka varauksia ei ole sähköinen vetovoima tapahtuu, koska apolaarinen molekyyli indusoi toisen molekyylin dipolin ja tämä aiheuttaa molekyylien välisen sidoksen, kuten se tapahtuu kaasuja apolaarinen, kun nesteytyksessä tapahtuu siirtyminen kaasusta nesteiksi).

Kuvat: Fotolia - kali1348 / molekuul

Aiheet vetysillalla