20 exemples de substances pures et de mélanges

Toute la la matière que nous connaissons de l'univers peut être classé selon sa constitution en deux catégories (bien qu'il existe aussi d'autres classifications): les substances pures et les mélanges.

le substances pures sont ceux qui ont une composition chimique constante, c'est-à-dire une composition qui ne varie pas même si les conditions physiques auxquelles ils sont soumis changent substances.

Ces types de substances peuvent être différenciés en :

Une substance pure conserve toujours la même proprietes physiques et chimiques, il répond donc toujours de la même manière à un stimulus ou à une réaction donnés. C'est-à-dire qu'à la même pression et Température, des propriétés physiques telles que le point de ébullition, le point de la fusion et la densité d'une substance pure ne varient pas. D'autre part, les substances pures ne peuvent pas être séparées en leurs éléments constitutifs en utilisant méthodes physiques de séparation, ils ne peuvent être décomposés ou transformés en d'autres substances que par source de réactions chimiques.

D'autre part, une substance pure manquera toujours d'additifs supplémentaires ou de tout type de contaminant qui altère sa structure fondamentale. De même, il convient de préciser que le pureté absolue il n'existe pas, toutes les substances contiennent au moins une très petite quantité d'impuretés, malgré le fait que les progrès technologiques ont permis de purifier les substances à un degré élevé.

Exemples de substances pures

1. Hélium pur. Le contenu est utilisé dans état gazeux dans le remplissage des ballons de fête, ou parmi les éléments produits dans les réactions nucléaires de l'hydrogène. C'est un gaz rare, c'est-à-dire un gaz à très faible réactivité et qui, par conséquent, ne se combine généralement pas avec d'autres substances pour former de nouvelles structures chimiques.
2. Eau pure. Souvent appelée eau distillée, elle est obtenue par purification et distillation dans les laboratoires chimiques, où les impuretés telles que Des sels minéraux, des micro-organismes, entre autres, de cette façon uniquement des molécules d'eau (H₂OU ALORS).
3. Or pur. L'or pur, 24 carats, est un bloc élémentaire unique, composé uniquement et exclusivement d'atomes d'or (Au).
4. Les diamants. Bien que cela puisse ne pas en avoir l'air, les diamants (l'un des matériaux les plus durs connus) sont constitués d'atomes carbone (C) uniquement, disposés de telle manière que leurs liaisons sont presque incassable.
5. Soufre. Cet élément de la table périodique On le trouve dans de nombreuses substances simples ou composées, car c'est un élément très réactif. D'une pureté de 99,9%, il est utilisé comme matière première dans de nombreux procédés industriels.
6. Ozone. C'est un composé d'apparence rare dans notre environnement quotidien, mais abondant aux pressions et températures de la haute atmosphère. Il se compose d'un molécule semblable à celui de l'oxygène (O₂), mais de trois atomes dudit élément (O₃) et est souvent utilisé pour purifier l'eau.
7. Benzène (C₆H₆). C'est un hydrocarbure aromatique, c'est-à-dire qu'il est composé d'atomes de carbone et d'hydrogène et a des liaisons simples et doubles alternées entre les atomes de carbone. Il est incolore, avec une odeur sucrée, inflammable et toxique, mais peut être obtenu à l'état assez pur, préservant ses propriétés et ses réactions.
8. Chlorure de sodium (NaCl). Le sel commun que nous avons à la maison est une substance composée qui peut être obtenue assez pure. Il est composé de deux éléments: le chlore et le sodium. Par contre, lorsqu'on l'ajoute à la soupe, il fera partie d'un mélange assez complexe.
9. Gaz carbonique (CO₂). C'est le gaz que nous expulsons après avoir respiré et que le les plantes nécessaires au processus de photosynthèse. Composé de carbone et d'oxygène, il est généralement dissous (mélangé) dans l'atmosphère avec d'autres gaz, mais lorsqu'il est pris par les plantes ou obtenu en laboratoire, il se trouve avec un degré élevé de pureté.
10. Graphite. C'est une autre des apparences pures du carbone, semblable au diamant chimiquement, bien que moins physiquement. Il est composé uniquement d'atomes de carbone, dans un alignement moléculaire beaucoup plus faible et plus malléable que celui des diamants.

Mélanges

le mélanges sont la combinaison de deux ou plusieurs substances, dans des proportions variables et conservant plusieurs de leurs Propriétés individuel. De cette combinaison est obtenue une substance mixte dont les composants peuvent être séparés par des méthodes physiques et/ou chimiques. Cependant, certaines propriétés telles que densité, les points d'ébullition et de fusion d'un mélange sont généralement différents de ceux de ses composants séparés.

Selon la nature de ces composants, les mélanges peuvent être de deux types :

Soluté et solvant

le solutions ce sont des mélanges homogènes, c'est-à-dire que leurs composants (appelés soluté et solvant) ne peuvent pas être distingués. Actuellement, cette classification est un peu arbitraire: en général, le soluté est le composant qui se trouve dans une moindre mesure dans le mélange, tandis que le solvant est celui avec le plus proportion.

Par exemple: si dans un liquide Quelques grammes de solide B, ils peuvent se dissoudre et on ne peut pas les voir à l'œil nu, comme on peut encore le faire avec le liquide qui les contient. Si le solide B a une certaine couleur et que le liquide A est transparent, le liquide prendrait la couleur de B mais nous ne pourrions toujours pas voir B individuellement. Cependant, si nous évaporons ou faisons bouillir le liquide, les grammes de solide resteront dans le récipient. Ces types de processus sont appelés méthodes de séparation de la matière.

Exemples de mélanges

1. Gélatine. Ce mélange colloïdal de collagènes issus de matières cartilagineuses animales est composé en mélangeant de l'eau et un solide en présence de chaleur. Une fois qu'un mélange homogène est obtenu, il est refroidi jusqu'à ce qu'il se transforme en gel et que la gélatine soit obtenue.
2. Fumées de cuisine. Les gaz que nous utilisons pour allumer la cuisinière ou le four ne sont pas discernables (ils forment un mélange homogène). Ils sont généralement un mélange de propane et de butane, et partagent leur point d'inflammation, mais parfaitement pourraient être séparés en laboratoire en profitant de certaines différences chimiques ou physiques entre les deux.
3. Air ambiant. L'air est un mélange indiscernable de gaz, dont l'oxygène (O₂), hydrogène (H₂), l'hélium (He), entre autres. Bien qu'à première vue ils ne soient pas distinguables, il est possible de les séparer en laboratoire et d'obtenir chacun avec un haut degré de pureté.
4. Eau de mer. L'eau de mer est loin d'être pure: elle contient vous sortez, substances composées produit de processus chimiques, résidus chimiques de la vie ou des activités humaines. C'est un mélange plus ou moins uniforme de ses composants. Cependant, si nous mettons de l'eau de mer à sécher au soleil, nous aurons du sel au fond du récipient au fur et à mesure que le liquide s'évapore.
5. Le sang. De nombreuses substances organiques sont dissoutes dans le sang, cellules, enzymes, protéine, nutriments et des gaz (comme l'oxygène). Cependant, dans une goutte, nous ne pouvons en discerner aucune, à moins de la voir au microscope.
6. La mayonnaise. La mayonnaise est une sauce émulsionnée froide, mélange d'œuf et d'huile végétale, dont aucun n'est, à son tour, une substance pure. Il s'agit alors d'un mélange très complexe de substances complexes dans lequel il est impossible de distinguer ses composants.
7. Sucre dans un verre d'eau. En principe, le sucre est soluble dans l'eau, nous pouvons donc perdre de vue ses cristaux lorsque nous les versons dans le verre et remuons avec une cuillère. Cependant, si on continue d'ajouter du sucre (en saturant la solution), on atteindra une concentration limite telle que l'excès de sucre reste au fond, c'est-à-dire qu'il ne se dissout plus.
8. Eau sale. L'eau contaminée par de la terre ou d'autres déchets permet à l'œil nu de voir de nombreux solutés qui troublent sa transparence. Ces composants sont en suspension dans le liquide, ils peuvent donc être éliminés au moyen d'un processus de filtrage.
9. Le bronze. Comme tout alliages, le bronze est le mélange de deux métaux différents, comme le cuivre et l'étain (substances assez pures). Cela permet la construction de pièces métalliques malléables, ductiles et résistantes. L'invention du bronze fut une véritable révolution pour l'humanité antique.
10. Riz avec des haricots. Autant que nous les remuons dans l'assiette ou dans la marmite, les haricots et le riz se distingueront à l'œil nu.

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