25 exemples d'hydroxydes

Les hydroxydes sont des combinaisons entre des cations métalliques et des anions hydroxyle (OH^–). Ils sont composés inorganiques ternaires, car ils contiennent dans leur structure de l'hydrogène, de l'oxygène et un élément métallique. Ils sont obtenus lorsqu'un oxyde métallique et de l'eau. Par exemple: hydroxyde de sodium, hydroxyde de baryum, hydroxyde d'aluminium.

Lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, les hydroxydes se dissocient et libèrent le Groupe hydroxyle, en plus du cation métallique. Les hydroxydes ont un fort caractère basique, c'est parce que le groupe hydroxyle peut capturer des protons, c'est pourquoi ils sont aussi appelés socles.

Caractéristiques des hydroxydes

Selon la Nomenclature des stocksPour nommer un hydroxyde, il suffit d'ajouter à l'expression « hydroxyde de » le nom du métal qui le compose. Cependant, certains des métaux qui peuvent être combinés avec des groupes hydroxyle peuvent prendre plus d'un état de oxydation, par exemple, +2 ou +3.

Dans ce cas, la nomenclature se complique et il faut indiquer entre

parenthèse, après le nom du métal, le nombre d'oxydation Avec quoi fonctionne le métal dans les chiffres romains ?

Une autre option consiste à utiliser un suffixe au nom du métal qui rend compte de son état d'oxydation dans le molécule (C'est ce qu'on appelle la nomenclature fonctionnelle). La terminaison « ours » est celle qui correspond à l'état d'oxydation ou de valence le plus bas (des deux que possède le métal), la terminaison « ico » est celle qui correspond au plus élevé.

Pour écrire la formule de l'hydroxyde, il faut se rappeler que le nombre d'hydroxyle sera indiqué en indice et qu'il coïncidera avec le nombre d'oxydation pris par le métal.

À cause de son caractère de base, les hydroxydes font passer le papier de tournesol du rouge au bleu et, en présence de phénolphtaléine, la solution passe de l'incolore au rose. Les hydroxydes réagissent avec acides produire un sel et de l'eau; généralement ces réactions libèrent de l'énergie.

Les utilisations des hydroxydes

Les hydroxydes ont différentes utilisations dans la vie quotidienne. Par exemple, la soude ou la potasse caustique (hydroxyde de sodium et de potassium, respectivement) sont utilisées pour déboucher les tuyaux.

le l'hydroxyde de magnésium est connu comme antiacide, de nombreux digestifs gastriques l'incluent dans leur formulation. A des concentrations plus élevées, il a un pouvoir laxatif.

le hydroxyde d'aluminium il est également utilisé comme antiacide dans ce qu'on appelle les "sels de fruits". L'hydroxyde de calcium est largement utilisé dans le bâtiment, il est connu dans ce domaine sous le nom de « chaux éteinte ».

Exemples d'hydroxydes

Vingt-cinq hydroxydes sont énumérés ci-dessous, à titre d'exemple :

1. Hydroxyde de sodium, NaOH. Il est utilisé dans l'industrie textile, il est également utilisé pour faire des crayons et du papier. Il est également utilisé dans différents types de nettoyants, tels que la peinture.
2. Hydroxyde de baryum, Ba (OH)₂. Il est utilisé dans la fabrication de céramiques et de différents types de poisons.
3. Hydroxyde d'aluminium, Al (OH)₃. Il est utilisé pour soulager divers malaises gastriques.
4. Hydroxyde de zinc, Zn (OH)₂. Il est utilisé comme adsorbant; Des nanoparticules de cet hydroxyde ont également été formulées.
5. Hydroxyde ferrique, Fe (OH)₃. Il est utilisé dans la fabrication de peintures et de médicaments.
6. Hydroxyde ferreux, Fe (OH)₂. Il est largement utilisé dans l'industrie métallurgique.
7. Hydroxyde de cuivre, Cu (OH)₂. Il est utilisé comme réactif de laboratoire et également comme fongicide.
8. Hydroxyde cuivreux, CuOH. Similaire à l'hydroxyde cuivrique (Cu (OH)₂).
9. Hydroxyde de calcium, Ca (OH)₂. C'est ce qu'on appelle la chaux morte ou chaux éteinte, si importante dans la construction. Il est également utilisé dans le agriculture et dans les secteurs chimique, pharmaceutique et aliments.
10. Hydroxyde de lithium, LiOH. Il est utilisé pour éliminer le dioxyde de carbone dans les systèmes de purification.
11. Hydroxyde de chrome (III), Cr (OH)₃. Il est utilisé dans la fabrication des peintures, notamment pour obtenir des couleurs vertes.
12. Hydroxyde de plomb (IV), Pb (OH)₄. Il est principalement utilisé dans les gaines de câbles.
13. Hydroxyde d'or (III), Au (OH)₃. Il est utilisé dans de nombreux domaines de la médecine et de la céramique.
14. Hydroxyde d'argent, AgOH. Il est utilisé pour fabriquer certains produits qui fonctionnent pour détecter le chlorure dans d'autres solutions.
15. Hydroxyde de mercure, Hg (OH)₂. Il est de moins en moins utilisé pour sa toxicité.
16. Hydroxyde de béryllium, Be (OH)₂. Il est utilisé comme matière première pour obtenir du béryllium métallique.
17. Hydroxyde de plomb (II), Pb (OH)₂. Il est souvent utilisé pour les revêtements.
18. Hydroxyde de platine (IV), Pt (OH)₄. Il est utilisé pour la production de fils extrêmement fins.
19. Hydroxyde de cobalt (II), Co (OH)₂. Il est utilisé dans la préparation de sels de cobalt.
20. Hydroxyde de manganèse (III), Mn (OH)₃. Il forme différents types de cristaux verts.
21. Hydroxyde de strontium, Sr (OH)₂. Il absorbe le dioxyde de carbone de l'air.
22. Hydroxyde de magnésium, Mg (OH)₂. Il est utilisé comme antiacide ou laxatif.
23. Hydroxyde d'étain (II), Sn (OH)₂. Il est utilisé dans les teintures de l'industrie textile.
24. Hydroxyde d'ammonium, NH₄Oh. Il est principalement utilisé dans la transformation des aliments.
25. Hydroxyde de cadmium, Cd (OH)₂. Trouvé dans les batteries d'accumulateurs industriels.