40 Exemples d'oxacides (ou oxyacides)

Ils portent le nom oxyacides (ou oxacides) composés ternaires formés par l'oxygène, l'hydrogène et un élément correspondant au pas de métaux. Par conséquent, la formation d'un oxacide est également due à l'incorporation d'eau dans un oxyde acide. Par exemple: acide bromé, acide chromique, acide nitreux.

La formule chimique de l'oxacide aura toujours les proportions d'hydrogène en premier, puis celles de non-métal et enfin celles d'oxygène.

Pour nommer les oxacides, on peut utiliser les nomenclatures Traditionnelle, Stock et Systématique :

Le plus commun des oxacides qui existent sur terre est probablement le acide sulfurique (H₂SW₄), précisément le composé chimique le plus produit au monde, pour l'utilisation d'engrais ou comme milieu réactionnel dans les procédés chimiques organiques et pétrochimiques, pour le traitement des flux de pétrole brut. Il est également courant de retrouver cette substance dans l'industrie sidérurgique et du bois: son énorme nombre d'utilisations explique l'ampleur de son développement humain.

Les oxacides, comme d'autres types d'acides, réagissent avec les bases pour former vous sortez et de l'eau. Ces composés acides peuvent également changer les couleurs des indicateurs de pH vers la coloration qu'ils rapportent à pH bas. Par exemple, la phénolphtaléine est incolore et le papier tournesol devient rouge orangé au contact de celles-ci. acides. De plus, les oxacides ont un goût aigre semblable à celui du citron.

Exemples d'oxyacides ou d'oxacides

Les oxacides ont différentes alternatives pour leur désignation. La liste suivante comprend des exemples d'oxacides et certains fournissent une brève description de leurs utilisations :

1. Acide bromé (HBrO₂). Composé de brome, instable et n'ayant qu'une apparence comme composé intermédiaire.
2. Acide hypobromeux (HBrO). Il peut être obtenu par réaction entre Br₂ Et l'eau. Il est utilisé dans dissolution diluer aqueux.
3. Acide orthophosphorique (H₃Bon de commande₄). C'est un acide non combustible, mais il est nocif au contact de la peau humaine.
4. Acide orthosilicique (H₄Oui₄). C'est un acide faible, qui est utilisé comme agent de séchage ou support
5. Acide hypochloreux (HClO). Il possède des fonctionnalités qui permettent d'activer un système de défense qui répare plus rapidement les tissus cutanés.
6. Acide chromique (H₂Cr₂OU ALORS₄). C'est un solide hautement oxydant et corrosif, considéré comme un acide fort qui, à haute températures c'est un composé instable.
7. Acide permanganique (HMnO₄). C'est un acide très fort, également connu uniquement en solution aqueuse.
8. Acide bromique (HBrO₃). C'est l'oxacide de brome, dont les sels sont de puissants agents oxydants.
9. Acide périodique (HIO₄). Il est utilisé comme réactif pour analyser les structures d'autres molécules chimie inorganique.
10. Acide dichromique (H₂Cr₂OU ALORS₇). Il est présent dans mélanges d'acide chromique utilisé pour le nettoyage des vitres, ainsi que le mélange d'acide chromique et d'acide sulfurique.
11. Acide métaphosphorique (HPO₃). C'est un solide incolore et inodore à température ambiante. Très corrosif.
12. Acide iodique (HIO₃). C'est un réactif utilisé pour détecter la présence de morphine dans un produit, également utilisé dans les sels d'acide iodique.
13. Acide sulfureux (H₂SW₃). C'est un puissant agent réducteur pour blanchir les taches sur matériaux endommagé par le chlore. C'est la cause des pluies acides.
14. Acide sulfurique (H₂SW₄). C'est l'un des composés chimiques les plus utilisés dans le monde, commun dans les engrais et dans le traitement des métaux.
15. Acide carbonique (H₂CO₃). C'est un acide utilisé sous forme gazeuse pour la fabrication de boissons gazeuses et dans l'industrie chimique.
16. Acide nitrique (HNO₃). C'est un liquide couramment utilisé comme réactif de laboratoire, avec de forts risques de brûlures chez l'homme.
17. Acide chlorique (HClO₃). C'est une solution aqueuse, stable à froid jusqu'à une concentration d'environ 30%. Sa décomposition produit un grand nombre de produits.
18. Acide nitreux (HNO₂). C'est un acide qui, en solution, est remarquablement dissocié.
19. Acide arsénieux (H₃AsO₃). Comme tout composé contenant de l'arsenic, il est hautement toxique et cancérigène. Il est utilisé dans les herbicides et les pesticides.
20. Acide orthoarsenique (H₃AsO₄)
21. Acide métabolique (HBO₂)
22. Acide hyposulfureux (H₂₂)
23. Acide orthosulfurique (H₄SW₅)
24. Acide hyponitreux (H₂N₂OU ALORS₂)
25. Acide dichromique (H₂Cr₂OU ALORS₇)
26. Acide hypophosphoreux (H₃Bon de commande₂)
27. Acide pyrosulfurique (H₂S₂OU ALORS₇)
28. Acide triphosphorique (H₅P₃OU ALORS₁₀)
29. Acide orthopériodique (H₅OI₆)
30. Acide métaphosphoreux (HPO₂)
31. Acide perchlorique (HClO₄)
32. Acide pyrophosphoreux (H₄P₂OU ALORS₅)
33. Acide orthocarbonique (H₄CO₄)
34. Acide métasilicique (H₂Oui₃)
35. Acide orthophosphoreux (H₃Bon de commande₃)
36. Acide chloreux (HClO₂)
37. Acide manganique (H₂MnO₄)
38. Acide pyroscopique (H₄Sb₂OU ALORS₅)
39. Acide hypoiode (HIO)
40. Acide pyrophosphorique (H₄P₂OU ALORS₇)

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