20 exemples d'ions

Lorsqu'un atome ou alors molécule perds ton neutralité électrique reçoit la dénomination de ion. Le processus associé au gain ou à la perte d'un ou plusieurs électrons qui caractérise la structure atomique d'un atome ou d'un composé neutre est appelé ionisation. La connaissance la plus élémentaire de la formation des ions est attribuée au chimiste anglais Humphrey Davy (1778-1829) et à son disciple, Michel Faraday (1791-1867). Par exemple: anions chlorure, cation calcium, anion sulfure.

Lorsqu'un atome électriquement neutre gagne un ou plusieurs électrons, un anion se forme. Les anions sont attirés par l'anode, qui est une électrode dans laquelle une substance perd des électrons, c'est-à-dire qu'elle s'oxyde, et cela se produit par une réaction de oxydation.

En revanche, lorsqu'un atome électriquement neutre perd un ou plusieurs électrons, un cation. Les cations sont attirés par la cathode, qui est une électrode dans laquelle une substance gagne des électrons, c'est-à-dire qu'elle est réduite, et cela se produit par une réaction de réduction. Les électrons perdus sont ceux du dernier niveau d'énergie de l'atome neutre.

Dans les anionsChaque électron de l'atome, qui est à l'origine neutre, est fortement retenu par la charge positive du noyau. Cependant, contrairement au reste des autres électrons de l'atome, dans les anions, l'électron supplémentaire n'est pas lié au noyau par forces de Coulomb, (forces d'interaction électrique de deux charges ponctuelles au repos et directement proportionnelles à la multiplication de l'amplitude des deux charges et inversement proportionnelle au carré de la distance qui sépare les deux charges).

Ainsi, dans les anions, l'électron supplémentaire est lié par la polarisation de l'atome neutre. En raison de l'addition d'électrons, les anions sont plus nombreux que l'atome neutre correspondant, tandis que le La taille des cations est inférieure à celle des atomes neutres correspondants, en raison de la perte de électrons.

A température ambiante, de nombreux ions de signe en face ils se lient fortement les uns aux autres suivant un schéma régulier et ordonné qui donne lieu à la formation de cristaux, comme le sel de table (chlorure de sodium). Souvent quand vous sortez se dissoudre dans un solvant, ils s'ionisent facilement.

Étant dissous, les ions sont à la base d'importants processus industriels comme l'électrolyse et fondent les appareils essentiels du monde moderne tels que les piles et les accumulateurs. Dans les processus d'oxydations et de réductions enzymatiques, si caractéristiques des innombrables réactions biochimiques qui se produisent dans êtres vivants, différents ions participent.

Les éléments qui ont normalement la plus grande facilité à s'ioniser positivement (à perdre des électrons et donc à générer des cations) sont les métaux. Certains non-métaux forment en général des anions et gaz nobles comme l'hélium ou l'argon, ils ne forment pas d'ions.

En général, les ions sont plus réactifs chimiquement que les atomes et molécules neutres et peuvent être monoatomiques ou polyatomiques, inorganiques ou organiques.

Exemples d'ions

Vous trouverez ci-dessous 20 exemples d'ions, y compris des anions, des cations, des ions monoatomiques et polyatomiques.

1. Anions chlorure (Cl^–)
2. Anions sulfate (SO₄^2-)
3. Anions nitrates (NO₃^–)
4. Cation de calcium (Ca²⁺)
5. Cation manganèse (II) (Mn²⁺)
6. Anion hypochlorite (ClO^–)
7. Cation ammonium (NH₄⁺)
8. Cation ferrique (Fe³⁺)
9. Cation ferreuse (Fe²⁺)
10. Cation magnésium (Mg²⁺)
11. Anions de silicate ([SiO₄]^4- )
12. Anions borate ([BO₃]^3- )
13. Anion permanganate (MnO₄^–)
14. Anion sulfure (S^2-)
15. Anion phosphate (PO₄^3-)
16. Anion métaphosphate (PO₃^–)
17. Anions carbonates (CO₃^2-)
18. Anion citrate ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Anion malate ([C₄H₄OU ALORS₅]^2-)
20. Anion acétate ([C₂H₃OU ALORS₂]^{– )}