20 exemples de substances corrosives

le substances corrosives Ce sont ceux capables de détruire ou d'endommager de manière irréversible les surfaces avec lesquelles ils entrent en contact. Par exemple: acide sulfurique, chlorure de zinc, hydroxyde de potassium.

Substances corrosives Ils sont dangereux pour les êtres vivants. Ils peuvent provoquer des irritations ou des brûlures des tissus de la peau, des yeux, des voies respiratoires ou du tractus gastro-intestinal pouvant entraîner la mort. Ce type de dommages est connu sous le nom de brûlures chimiques.

Ce type de matériaux doit être utilisé avec moyens de protection approprié: gants, vêtements, masques faciaux. Dans les endroits ou les conteneurs où des matières corrosives sont déposées ou contenues, il devrait être (en conformément aux réglementations internationales) marque avec des étiquettes qui ont une icône standard représentant le corrosion.

En général, les substances corrosives ont un pH extrême, c'est-à-dire extrêmement acide ou basique, bien qu'il puisse s'agir également de substances fortement oxydantes ou d'une autre nature. Au contact de la matière organique, les acides catalysent l'hydrolyse de

lipides ou la dénaturation de protéine, ce qui génère énergie calorique et dont l'effet conjoint conduit à la destruction irréparable du tissu. le soclesAu lieu de cela, ils dessèchent la matière organique de manière extrême.

Exemples de substances corrosives

1. Acide chlorhydrique. Avec la formule HCl et également connu sous le nom acide muriatique ou alors gravure, peut être obtenu à partir de la réaction du chlorure de sodium (NaCl) avec l'acide sulfurique (H₂SW₄), ou encore le produire lors de la combustion de certains plastiques. Il est extrêmement corrosif et sa solution concentrée a un pH inférieur à 1, c'est pourquoi il est utilisé comme réactif, solvant industriel ou comme catalyseur en obtenant d'autres produits chimiques.
2. Acide nitrique. De formule HNO₃, est un liquide visqueux couramment utilisé comme réactif en laboratoire. Il est utilisé pour produire du trinitrotoluène (TNT) ou divers engrais tels que le nitrate d'ammonium (NH₄NE PAS₃). Il peut également être trouvé dissous dans les pluies acides, un phénomène environnemental conséquence de la pollution de l'humidité de l'air.
3. Acide sulfurique. Sa formule est H₂SW₄ et c'est l'un des produits les plus élaborés au monde puisqu'il est souvent utilisé pour obtenir des engrais ou pour synthétiser des acides, des sulfates ou encore dans l'industrie pétrochimique. Il est également utile dans industrie des aciers et dans la fabrication de toutes sortes de batteries.
4. Acide formique. Connu sous le nom d'acide méthanoïque et de formule CH₂OU ALORS₂, est le plus simple des acides organiques, souvent sécrété par insectes comme la fourmi rougeFormica rufa) ou les abeilles comme mécanisme de défense toxique. Il est également produit par les orties, ou il peut être trouvé dans les pluies acides en raison de la pollution atmosphérique. En petites quantités, il peut provoquer des irritations mineures, mais bien qu'il soit d'origine naturelle, il s'agit d'un acide assez fort.
5. Acide acétique concentré. Aussi appelé acide méthylcarboxylique ou acide éthanoïque. Sa formule chimique est C₂H₄OU ALORS₂, et c'est l'acide du vinaigre, qui lui donne son goût acide et son odeur caractéristiques. C'est aussi un acide organique, comme l'acide formique, mais il est extrêmement faible, donc ses applications sont variées et sans risque. Même ainsi, à des concentrations très élevées, il pourrait être dangereux pour la santé.
6. Chlorure de zinc. Chlorure de zinc (ZnCl₂) c'est un solide plus ou moins blanc et cristallin, très soluble dans l'eau, largement utilisé dans l'industrie textile et comme catalyseur en laboratoire. Il n'est pas particulièrement toxique, mais en présence d'eau il réagit de manière exothermique (même celle qui dans l'air ambiant) et peut être particulièrement corrosive, notamment pour la cellulose et soie.
7. Chlorure d'aluminium. De formule AlCl₃, il s'agit d'un composé qui a des propriétés acides et basiques à la fois, selon la façon dont il est dilué. C'est un pauvre conducteur électrique lorsqu'il est lancé et a un point de la fusion Oui ébullition faible. Il est utilisé dans les procédés chimiques comme catalyseur de réactions, dans la préservation du bois ou dans le craquage du pétrole. L'exposition à ce composé est extrêmement nocive pour l'organisme, car il peut laisser des séquelles permanentes en peu de temps d'exposition.
8. Trifluorure de bore. Sa formule est BF₃ et c'est un gaz toxique incolore qui forme des nuages ​​blancs dans l'air humide. Il est fréquemment utilisé en laboratoire comme acide de Lewis et à obtenir d'autres composés avec du bore. C'est un corrosif de métaux très résistant, qui en présence d'humidité peut corroder l'acier inoxydable.
9. Hydroxyde de sodium. La soude caustique ou soude caustique, de formule NaOH, est une base très déshydratante qui existe sous forme de solides cristallins blancs et inodores, dont la dissolution dans l'eau ou un acide génère de grandes quantités de chaleur. Il est utilisé dans pourcentages plus ou moins pur dans les industries du papier, du textile et des détergents, ainsi que dans l'industrie pétrolière.
10. L'hydroxyde de potassium. Connue sous le nom de potasse caustique et de formule chimique KOH, c'est un composé inorganique hautement desséchant, dont la corrosivité naturelle est utilisée dans des applications comme saponifiant de graisses (pour obtenir du savon). Sa dissolution dans l'eau est exothermique, c'est-à-dire qu'elle génère énergie calorique.
11. Hydrure de sodium. Avec la formule NaH, c'est un très peu soluble solvants organique, est de couleur transparente et est classé comme un base fort car il est capable de déprotoner divers acides faibles. De plus, il s'agit d'un déshydratant puissant, qui stocke d'énormes quantités d'hydrogène, est hautement caustique et hautement inflammable.
12. Sulfate de diméthyle. Dans des conditions normales, ce composé de formule chimique C₂H₆OU ALORS₄S est un liquide incolore et huileux, avec une légère odeur d'oignon, répertorié comme un puissant alkylateur. Il est hautement toxique: cancérigène, mutagène, corrosif et toxique, de sorte que son utilisation dans les processus de méthylation en laboratoire est normalement remplacée par d'autres réactifs plus sûrs. Il est également dangereux pour l'environnement, c'est pourquoi il a souvent été considéré comme une arme chimique probable.
13. Phénol (l'acide carbolique). Formule chimique C₆H₆Ou et de nombreux noms alternatifs, ce composé sous sa forme pure est un solide cristallin blanc ou incolore, qui peut être synthétisé à partir du oxydation de benzène. Il est très demandé dans l'industrie des résines, ainsi que dans la fabrication du nylon, mais aussi comme composant de fongicides, antiseptiques et désinfectants. Il est facilement inflammable et corrosif.
14. Chlorure d'acétyle. Aussi appelé chlorure d'éthanoyle, c'est un halogénure dérivé de l'acide éthanoïque, qui à température et pression ambiante est incolore. C'est un composé qui n'existe pas dans la nature, car en présence d'eau il se décompose en acide éthanoïque (C₂H₄OU ALORS₂) et l'acide chlorhydrique (HCl). Il est largement utilisé comme colorant, désinfectant, insecticide et même comme anesthésique bien qu'il soit corrosif par réaction.
15. L'hypochlorite de sodium. Connu comme eau de Javel Lorsqu'il est dissous dans l'eau, ce composé de formule chimique NaClO est un oxydant puissant et réagit avec les chlorures pour former des gaz de chlore mortellement toxiques (Cl₂). Il est utilisé comme agent de blanchiment, purificateur d'eau et désinfectant, car à certaines concentrations, il a la capacité de dissoudre le materielle organique.
16. Chloroformate de benzyle. C'est un liquide huileux avec une odeur désagréable qui peut aller d'incolore à jaunâtre et a la formule chimique C₈H₇ClO₂. Il peut être obtenu par réaction du phosgène avec l'alcool benzylique. Il est cancérigène et hautement corrosif, dangereux pour l'environnement et animaux aquatiques.
17. Métaux alcalins élémentaires. Tout métal alcalin sous sa forme la plus pure ou élémentaire, comme le lithium (Li), le sodium (Na), le potassium (K), le rubidium (Rb), le césium (Cs) et Francio (Fr), il réagit très rapidement avec l'oxygène et l'eau, ils ne sont donc jamais vus dans la nature dans leur état élémentaire. Dans les deux cas, ils réagissent violemment, générant beaucoup de chaleur, c'est pourquoi ils peuvent être irritants ou caustiques et dangereux pour la santé.
18. Pentoxyde de diphosphore. Connu comme oxyde de phosphore (V) ou alors oxyde phosphorique, est une poudre blanche de formule moléculaire P₂OU ALORS₅. étant extrêmement hygroscopique (déshydratant), a des propriétés hautement corrosives et son contact de toute nature avec le corps doit être évité. De plus, sa dissolution dans l'eau produit un acide fort qui réagit en présence de métaux et génère des gaz toxiques et inflammables.
19. Oxyde de calcium. Appel chaux vive et avec la formule chimique CaO, c'est une substance longtemps utilisée par l'humanité, qui a été obtenue à partir de roche calcaire. Il a des applications dans la construction et agriculture car il n'est pas toxique ou corrosif, mais lorsqu'il est mélangé à de l'eau, il réagit de manière exothermique, ce qui peut irriter les voies respiratoires, la peau ou causer de graves lésions oculaires.
20. Ammoniac concentré. Normalement, l'ammoniac, un gaz incolore à l'odeur repoussante composé d'azote et d'hydrogène (NH₃), est produit dans divers processus organiques qui le rejettent dans l'environnement en raison de sa toxicité. En effet, il est présent dans l'urine humaine, et il peut être rejeté dans l'environnement sous forme d'anhydride d'ammoniac, très nocif et toxique.

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