100 exemples d'atomes

Avec le nom de atome l'unité minimale qui forme le la matière et qui a toujours les propriétés de élément chimique auquel il appartient. Par exemple: aluminium, fer, iode. L'atome est la particule de base de toute matière connue et est présent en toutes choses: dans êtres vivants et dans les objets inanimés.

L'atome est souvent caractérisé comme un unité indivisible, mais ce n'est pas à cause de l'impossibilité de diviser l'atome, mais dans le cas d'être divisé, il perdrait la propriétés chimiques de l'élément chimique auquel il appartient: l'atome, en réalité, est constitué de particules encore plus petites: les subatomiques.

Composition de l'atome

En effet, le composition atomique comprend un centre composé d'un noyau contenant des protons et des neutrons, et plusieurs couches ou niveaux de l'énergie autour de ce noyau qui contient les plus petites particules subatomiques d'atomes, les électrons.

Tandis que le électrons avoir une charge négative, protons ont la même charge électrique mais positive et la

neutrons ils n'ont aucun frais. Rutherford a proposé l'un des modèles atomiques qui explique l'existence de charges positives dans le noyau de l'atome et de charges négatives situées dans les orbites qui l'entourent. Au moyen de ce modèle, il a été possible d'expliquer (bien qu'avec quelques limitations) l'union des atomes pour former composants chimiques.

Propriétés de l'atome

L'atome a toujours Propriétés, qui sont utiles pour comprendre la manière dont ils se répartissent lorsqu'ils forment les différents composés chimiques. L'atome a toujours un numéro atomique (représenté par la lettre Z) qui représente le nombre de protons contenus dans le noyau, qui est égal à celui des électrons, qui sont à son environ. Il a également un nombre de masse, représenté par la lettre A, qui fait référence à la somme des protons et des neutrons que l'atome contient dans son noyau.

Classification des atomes

Il existe différentes classes d'éléments chimiques. La classification la plus courante est celle effectuée dans le table périodique des éléments, qui organise et classe les éléments chimiques selon leur numéro atomique, entre autres propriétés.

Tous les atomes avec le même numéro atomique ils appartiennent au même élément chimique. D'autre part, les atomes qui ont différentes quantités de neutrons mais un nombre égal de protons (numéro atomique) sont appelés isotopes. Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes atomes naturels: protium ¹H (avec un proton dans le noyau et un électron dans son orbite), deutérium ²H (avec un proton et un neutron dans le noyau, et un électron dans son orbite) et du tritium ³H (avec un proton et deux neutrons dans le noyau, et un électron dans son orbite). Mais les trois isotopes appartiennent au même élément chimique, l'hydrogène.

Histoire de la théorie atomique

La théorie atomique, qui inclut les atomes comme unité minimale de la structure de la matière, existe depuis la Grèce antique.

En 1803, John Dalton a proposé le modèle atomique qui a démontré que l'union entre les atomes pour former des composés chimiques s'effectuait à travers certaines proportions définies de chacun. John Thomson, pour sa part, a déterminé la charge positive et négative et la conformation de la ions des deux signes. Le suivant à proposer un modèle atomique fut Rutherford, qui définissait pour la première fois le noyau atomique positif et les orbites où se trouvent les électrons. Ensuite, Bohr a proposé un modèle qui stipule que les électrons ne sont pas situés dans toutes les orbites ou niveaux d'énergie, mais qu'il existe des niveaux d'énergie autorisés et interdits.

Les modèles se sont succédé jusqu'aux études actuelles de la Théorie des quanta, principalement orientée vers les champs. Évidemment, il est certain que la structure du noyau atomique et des particules qui le composent est beaucoup plus compliquée que la structure électronique traditionnelle des atomes.

Exemples d'atomes

Voici une liste d'exemples d'éléments chimiques du tableau périodique, pour lesquels il existe un certain nombre d'atomes qui constituent leurs isotopes :

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