15 exemples d'oxydants

Les substances oxydants sont des substances oxydantes qui, dans des conditions spécifiques de Température et la pression peut réagir avec un le carburant et produire un la combustion. Dans ce processus, le comburant oxyde le carburant et le carburant réduit le comburant. Par exemple: ozone, halogènes, nitrates.

Les oxydants sont agents oxydants, sujettes à des réactions de réduction-oxydation hautement exothermiques (production de chaleur), tant de Ces substances sont considérées parmi les substances dangereuses ou à manipuler avec précaution, car elles peuvent provoquer des brûlures sérieux.

Appelé aussi comburant, par extension, tout milieu dans lequel une combustion est possible. L'oxydant le plus connu est l'oxygène.

Réactions "redox"

le Réactions redox (oxydation-réduction) sont des réactions de transfert électronique entre réactifs, qui produisent des changements dans leurs états de oxydation. Les oxydants sont des oxydants et sont donc réduits (c'est-à-dire qu'ils gagnent des électrons lorsqu'ils participent à une réaction redox). En revanche, les carburants sont réducteurs, car ils sont oxydés (c'est-à-dire qu'ils perdent des électrons lors d'une réaction redox).

Des exemples de ce type de réaction sont cas d'explosion (dans le cas où la réaction est très rapide et incontrôlée), synthèse chimique ou corrosion.

Exemples d'oxydants

1. Oxygène (OU ALORS₂). C'est l'oxydant par excellence, impliqué dans presque toutes les réactions inflammables ou explosives. En fait, le feu ordinaire ne peut pas se produire en son absence. En général, les réactions redox à partir de l'oxygène produisent, en plus de l'énergie, des quantités de CO₂ et de l'eau.
2. Ozone (OU ALORS₃). C'est une molécule Un gaz rare dans l'environnement, bien qu'abondant dans les couches supérieures de l'atmosphère. Il est souvent utilisé dans la purification de l'eau et d'autres procédés qui tirent parti de sa forte capacité oxydante.
3. Du peroxyde d'hydrogène (H₂OU ALORS₂). Aussi connu sous le nom de peroxyde d'hydrogène ou dioxogène, c'est un liquide très polaire, très oxydant, souvent utilisé pour désinfecter les plaies ou décolorer les cheveux. Sa formule est instable et a tendance à se décomposer en molécules d'eau et d'oxygène, libérant énergie calorique Dans le processus. Il n'est pas inflammable mais il peut générer une combustion spontanée lorsqu'il est en présence de cuivre, d'argent, de bronze ou de certains materielle organique.
4. Hypochlorites (ClO^–). Ces ions sont contenus dans de nombreux composés tels que les agents de blanchiment liquides (hypochlorite de sodium, NaClO) ou des poudres (hypochlorite de calcium, Ca (ClO)₂), qui sont très instables et ont tendance à se décomposer en présence du soleil et de la chaleur. Ils réagissent très exothermiquement à la matière organique (ils peuvent provoquer une combustion) et au manganèse (Mn), formant des permanganates (MnO₄^–).
5. Permanganates. Ils sont vous sortez obtenu à partir d'acide permanganique (HMnO₄), dont ils obtiennent l'anion MnO₄^– et donc du manganèse dans son état d'oxydation le plus élevé. Ils ont tendance à avoir une couleur pourpre puissante et une très grande inflammabilité au contact de la matière organique, ce qui génère une flamme violette pouvant provoquer de graves brûlures.
6. Acide peroxosulfurique (H₂SW₅). Ce solide incolore, fusible à 45ºC, a de grandes applications industrielles comme désinfectant et nettoyant, et dans la génération de sels acides en présence d'éléments tels que le potassium (K). Avec les molécules organiques, telles que les éthers et les cétones, il forme des molécules très instables par peroxydation, telles que le peroxyde d'acétone.
7. Peroxyde d'acétone (C₉H₁₈OU ALORS₆). Connu sous le nom de peroxyacétone, ce composé organique est hautement explosif car il réagit très facilement à la chaleur, au frottement ou à l'impact. Pour cette raison, de nombreux terroristes l'ont utilisé comme détonateur dans leurs attaques et de nombreux chimistes ont été blessés en le manipulant. C'est une molécule très instable, qui se décompose par une explosion entropique (les réactifs varient fortement en volume lorsqu'ils réagissent, sans dégager trop de chaleur).
8. Halogènes. Certains éléments du groupe VII de la table périodique, connus sous le nom d'halogènes, ont tendance à former des ions mononégatifs en raison de leur besoin d'électrons pour compléter leur dernier niveau d'énergie. Ainsi, il se forme des sels appelés halogénures, très oxydants.
9. Réactif Tollens. Nommé par le chimiste allemand Bernhard Tollens, il s'agit d'un complexe aqueux de diamine et d'argent ([Ag (NH₃)₂]⁺), d'une utilité expérimentale dans la détection des aldéhydes, car leur puissant pouvoir oxydant les convertit en acides carboxyliques. Le réactif Tollens, cependant, s'il est stocké pendant une longue période, forme spontanément du fulminate d'argent (AgCNO), un sel d'argent hautement explosif.
10. Tétroxyde d'osmium (Ours₄). Malgré la rareté de l'osmium, ce composé a de nombreuses applications, utilisations et propriétés intéressantes. Au état solidePar exemple, il est très volatil: il se transforme en gaz à température ambiante. En dépit d'être un oxydant puissant, avec de multiples utilisations en laboratoire comme catalyseur, il ne réagit pas avec la plupart des les glucides, mais il est hautement toxique en quantités inférieures à celles détectables par l'odeur humaine.
11. Sels d'acide perchlorique (HClO₄). Les sels de perchlorate contiennent du chlore dans un état d'oxydation élevé, ce qui les rend idéaux pour intégrer des explosifs, des engins pyrotechniques et des carburants de fusée, car ils sont très peu oxydants soluble.
12. Nitrates (NE PAS₃^–). Semblables aux permanganates, ce sont des sels dans lesquels l'azote est dans un état d'oxydation important. Ces composés apparaissent naturellement dans la décomposition de déchets biologiques tels que l'urée ou certains protéine azotés, formant de l'ammoniac ou de l'ammoniac, et sont largement utilisés dans les engrais. C'est aussi une partie essentielle de la poudre noire, et utilise son pouvoir d'oxydation pour transformer le carbone et le soufre et libérer de l'énergie thermique.
13. Sulfoxydes. Obtenus par oxydation organique des sulfures principalement, ces composés sont utilisés dans de nombreux médicaments pharmaceutiques et en présence de plus d'oxygène peuvent continuer leur processus d'oxydation jusqu'à ce qu'ils deviennent des sulfones, utiles Quoi antibiotiques.
14. Trioxyde de chrome (CrO₃). Ce composé est un solide de couleur rouge foncé, soluble dans l'eau et nécessaire dans les processus de galvanisation et de chromatation de métaux. Le contact avec l'éthanol ou d'autres substances organiques provoque l'inflammation immédiate de cette substance, qui est très corrosive, toxique et cancérigène, en plus d'être une partie importante du chrome hexavalent, un composé très nocif pour l'environnement.
15. Composés avec du cérium VI. Le cérium (Ce) est un élément chimique de l'ordre des lanthanides, un métal gris mou, ductile, facilement oxydable. Les différents oxydes de cérium pouvant être obtenus sont largement utilisés industriellement, notamment dans la fabrication d'allumettes et comme pierre à briquet. (« Tinder ») au moyen d'un alliage avec du fer, car le simple frottement avec d'autres surfaces suffit à produire des étincelles et de la chaleur utilisable.

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