Exemples d'hydracides (expliqués)

Les hydracides, également appelés acides acides ou acides binaires, sont composants chimiques résultant d'une combinaison de atomes hydrogène avec des atomes d'halogène (fluor, chlore, brome ou iode: groupe VIIA de la table périodique), ou avec des atomes d'éléments ampophogènes ou chalcogéniques, tels que le soufre, le sélénium ou le tellure (groupe VIA dans le tableau). Par exemple: acide chlorhydrique, acide bromhydrique, acide iodhydrique.

Les hydracides formés avec halogènes ils agissent avec état de oxydation -1 et la formule qui les représente est HX. Les hydracides formés avec des amphogènes agissent à l'état d'oxydation -2 et sont schématisés par la formule H2X.

Caractéristiques des hydracides

Il est important de préciser que lorsque le formule d'un hydracide, il faut représenter qu'il est en solution aqueuse de la forme: HX_(ca). Si cela n'est pas fait, alors ce qui est représenté est un halogénure d'hydrogène, qui ont la même formule moléculaire que les hydracides, mais sont gazeux (HX_(g)).

Les halogénures d'hydrogène (appelés ceux qui comprennent un halogène en combinaison directe avec de l'hydrogène) sont acides fort (sauf fluorure d'hydrogène). La force acide (donnée par la capacité de libérer des protons lorsqu'ils se dissocient en solution) augmente à mesure que augmente la masse atomique, c'est-à-dire que le tableau périodique des éléments est parcouru de haut en bas dans le groupe. Les solutions concentrées de ces acides dégagent souvent de la fumée blanche.

Utilisations des hydracides

Les hydracides sont utilisés dans différents industries chimiques. Ils sont souvent utilisés pour formuler des produits d'hygiène et d'entretien ménager. Par exemple, ce sont des composants importants des savons, à de faibles concentrations.

Ils sont également présents dans articles de toilette et hygiène personnelle tels que les shampooings, les dentifrices, les revitalisants capillaires et certains produits cosmétiques. À des concentrations plus élevées, ils sont utilisés pour déboucher les tuyaux.

Pour digérer le aliments, notre corps synthétise le suc gastrique, qui est libéré dans l'estomac. Ce jus contient divers enzymes (pepsine, rénine, lipase gastrique) et de l'acide chlorhydrique, produits par les cellules pariétales dudit organe.

Cet acide fait que le pH de l'estomac est d'environ 2, voire légèrement inférieur. Dans ces conditions, la dégradation des aliments est possible.

Exemples d'hydracides

Il n'y a que sept hydracides et ils sont :

1. Acide chlorhydrique, HCl_(ca)
2. Sulfure d'hydrogène, H₂S_(ca)
3. Acide bromhydrique, HBr_(ca)
4. Acide sélénhydrique, H₂je connais_(ca)
5. Acide iodhydrique, HI_(ca)
6. Acide tellurique, H₂Thé_(ca)
7. Acide fluorhydrique, HF_(ca)