20 exemples de molécules organiques et inorganiques

La chimie distingue deux types de molécules qui composent la matière, selon le type de atomes sur lesquelles reposent leurs structures: molécules organiques Oui molécules inorganiques.

La différence fondamentale entre les deux types de molécules (et entre les substances qui les composent) repose avant tout sur la présence d'atomes de carbone (C) formant des liaisons covalentes avec d'autres atomes de carbone et avec des atomes d'hydrogène (H), ainsi qu'avec d'autres éléments fréquents tels que l'oxygène (O), l'azote (N), le soufre (S), le phosphore (P) et certains métaux. Les molécules qui ont cette structure à base de carbone sont appelées molécules organiques et sont essentielles à la vie.

En revanche, les molécules dont la structure n'est pas à base de carbone (cela ne veut pas dire qu'elles ne peuvent pas contenir de carbone), sont dites inorganiques.

Molécules organiques

Une des principales caractéristiques de la plupart des substances organiques C'est son combustibilité, c'est-à-dire sa capacité à brûler et à perdre ou à modifier sa structure d'origine, comme c'est le cas avec

hydrocarbures qui composent le combustibles fossiles. D'autre part, certains sont solubles dans les solvants organiques comme l'essence, tandis que d'autres sont solubles dans l'eau. Ils ont généralement des points de la fusion Oui ébullition plus bas que composés inorganiques.

Il existe deux types de substances organiques, selon leur origine :

Il est à noter que globalement il existe plusieurs types de molécules organiques qui composent le corps des êtres vivants: protéine, lipides, les glucides, nucléotides et petites molécules.

Exemples de molécules organiques

1. Glucose (C₆H₁₂OU ALORS₆). L'un des principaux sucres (glucides) qui servent de base à la construction des différents polymères organiques (réserve d'énergie ou fonction structurelle). Du traitement biochimique, ils obtiennent le les animaux votre énergie vitale (souffle).
2. Cellulose (C₆H₁₀OU ALORS₅). C'est un biopolymère essentiel pour la vie végétale et la biomolécule la plus abondante sur la planète. Sans elle, il serait impossible de construire la paroi cellulaire des cellules végétales, c'est donc une molécule aux fonctions structurelles irremplaçables.
3. Fructose (C₆H₁₂OU ALORS₆). C'est un monosaccharide présent dans les fruits, les légumes et le miel, il a la même formule mais une structure différente du glucose (c'est son isomère). Avec ce dernier, il forme du saccharose ou du sucre de table commun.
4. Acide formique (CH₂OU ALORS₂). C'est l'acide organique le plus simple qui existe, utilisé par les fourmis et les abeilles comme irritant pour leurs mécanismes de défense. Il est également sécrété par les orties et autres plantes urticantes, et fait partie des composés qui composent le miel.
5. Méthane (CH₄). C'est l'hydrocarbure alcane le plus simple de tous, dont la forme gazeuse est incolore, inodore et insoluble dans l'eau. C'est le composant majoritaire du gaz naturel et un produit fréquent des processus de digestion des animaux.
6. Collagène. C'est une protéine nécessaire à la formation des fibres, commune à tous les animaux et qui constitue le OS, les tendons et la peau, qui représentent 25 % des protéines corporelles totales de la mammifères.
7. Benzène (C₆H₆). C'est un hydrocarbure aromatique composé de six atomes de carbone situés aux sommets d'un hexagone parfait, qui sont liés par une liaison covalente typique et aussi par un nuage d'électrons de tapez pi(). C'est un liquide incolore avec un arôme sucré hautement inflammable.
8. ADN (acide désoxyribonucléique). C'est un polymère de nucléotides et la molécule de base du matériel génétique des êtres vivants, dont les instructions permettent la réplication de tout le matériel nécessaire à sa création, son fonctionnement et son éventuelle la reproduction. Sans ADN, la transmission d'informations héréditaires serait impossible.
9. ARN (acide ribonucléique). C'est l'autre molécule essentielle à la synthèse des protéines et des substances qui composent les êtres vivants. Formé d'une chaîne de ribonucléotides, il s'appuie sur l'ADN pour l'exécution et la reproduction du code génétique, clé de la division cellulaire et de la constitution de toutes les formes de vie complexes.
10. Cholestérol. C'est un lipide présent dans les tissus corporels et le plasma sanguin de la vertébrés, indispensable à la constitution de la membrane plasmique des cellules, malgré le fait que ses taux très élevés dans le sang peuvent entraîner des problèmes de circulation sanguine.

Molécules inorganiques

le molécules inorganiques Ils ne sont pas à base de carbone mais d'autres éléments. Ils sont formés à la suite de différents processus physiques et chimiques tels que: la fusion, l'électrolyse, l'action de énergie solaire. Par exemple:ozone, oxyde de calcium, hélium.

La ligne de séparation entre les molécules organiques et inorganiques, elle a souvent été remise en question et considérée comme arbitraire, car de nombreuses substances inorganiques contiennent du carbone et de l'hydrogène. Cependant, la règle établie est que toutes les molécules organiques sont à base de carbone, mais toutes les molécules de carbone ne sont pas organiques.

Exemples de molécules inorganiques

1. Monoxyde de carbone (CO). Bien qu'il ne soit composé que d'un atome de carbone et d'un atome d'oxygène, il s'agit d'une molécule inorganique et d'un polluant de l'environnement extrêmement toxique, soit de présence incompatible avec la plupart des êtres vivants connus.
2. L'eau (H₂OU ALORS). Bien qu'essentielle à la vie et peut-être l'une des molécules les plus connues et les plus abondantes, l'eau est inorganique. Il est capable de contenir des êtres vivants à l'intérieur, tels que les poissons dans le mers, Lacs et rivières. D'autre part, les êtres vivants le contiennent à l'intérieur, mais ce n'est pas à proprement parler une biomolécule.
3. Ammoniac (NH₃). C'est un gaz incolore à odeur répugnante, dont la présence dans les organismes vivants est toxique et mortel, même s'il s'agit d'un sous-produit de nombreux processus biologiques. C'est pourquoi il est excrété de leur corps, dans l'urine, par exemple.
4. Chlorure de sodium (NaCl). C'est la molécule du Le sel commun, soluble dans l'eau et présent dans les organismes vivants, qui l'ingèrent par leur alimentation et éliminent l'excès par divers processus métaboliques.
5. Oxyde de calcium (CaO). Appelée « chaux » ou « chaux vive », elle provient de roches calcaires et a longtemps été utilisée dans l'histoire dans les travaux de construction ou dans la fabrication de feu grec.
6. Ozone (O₃). C'est une substance très présente dans la partie supérieure de l'atmosphère (la couche d'ozone), dont des conditions spéciales lui permettent d'exister, puisque normalement ses liens se dégradent et reprennent la forme diatomique (O₂). Il est utilisé pour purifier l'eau, mais en grande quantité il peut être irritant et légèrement toxique.
7. Oxyde ferrique (Fe₂OU ALORS₃). le oxyde du fer commun est un métal largement utilisé dans diverses industries humaines. Il est de couleur rougeâtre et n'est pas bon conducteur d'électricité. Il est stable à la chaleur et se dissout facilement dans acides, donnant naissance à d'autres composés.
8. Hélium (Il). C'est un gaz rare (avec l'argon, le néon, le xénon et le krypton) de réactivité chimique très faible ou nulle, qui existe sous sa forme monoatomique.
9. Dioxyde de carbone (CO₂). C'est la molécule issue de la respiration des êtres vivants aérobies, qui l'expulse. Et il est nécessaire à la photosynthèse des plantes, qui le prennent dans l'air. C'est une substance vitale pour la vie, mais elle ne fait pas partie des molécules organiques, malgré le fait qu'elle possède un atome de carbone.
10. Hydroxyde de sodium (NaOH). Connue sous le nom de « soude caustique », elle se présente sous la forme de cristaux blancs inodores. C'est une base forte, c'est-à-dire une substance hautement dessicante, qui réagit de manière exothermique (générant chaud) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Au contact de substances organiques, il génère des dommages par corrosion.
    

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