20 exemples de réactions chimiques

On l'appelle réaction chimique au processus par lequel un ou plusieurs produits chimiques (appelés « réactifs ») se transforment et en donnent d'autres (appelés « produits »). Ainsi, pour que les réactifs génèrent des produits par une réaction chimique, un réarrangement de atomes Oui molécules dans lequel se produit un échange d'énergie. Par exemple: combustion, oxydation, réactions acido-basiques.

Les composants chimiques avoir énergie chimique dans les liaisons entre les atomes qui les composent. Les réactions chimiques sont généralement exprimées par des équations, où les réactifs sont indiqués à gauche et les produits à droite, reliant les deux parties par une flèche droite si la réaction est réversible ou une flèche aller-retour s'il s'agit d'une réaction réversible.

Lorsqu'on indique les quantités ou proportions dans lesquelles les réactifs réagissent et les produits sont obtenus, on parle de réactions stoechiométriques.

Où:

• A et B sont les réactifs.
• C et D sont les produits.
• a, b, c, d sont les coefficients stoechiométriques (nombre de molécules ou d'atomes d'un certain type qui participent à une équation chimique).
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Réactions chimiques peut être classé selon le type d'énergie qu'ils libèrent ou absorbent. En ce sens, ils peuvent être exothermiques ou endothermiques (s'ils libèrent ou absorbent chaud), exolumineux ou endolumineux (s'ils libèrent ou absorbent de la lumière), exoélectriques ou endoélectriques (s'ils produisent ou nécessitent électricité).

Les lois des réactions chimiques

Dans les réactions chimiques, les lois sont remplies. Le plus important est le loi de conservation de masse ou la loi de Lavoisier, formulée par ce chimiste en 1774, qui postule que dans chaque réaction chimique la masse des réactifs est égale à la masse des produits.

Il a été Dalton qui compléta l'explication de cette loi quelques années plus tard, en indiquant que dans une réaction chimique le nombre de les atomes ne varient pas lorsque l'on compare les réactifs avec les produits, seule leur organisation change, donc la masse de se conserves.

Un autre paramètre important dans les réactions chimiques est leur vitesse de réaction car tous ne prennent pas le même temps à produire. La vitesse de réaction est définie comme la quantité de produit qui apparaît par unité de temps ou la quantité de réactif qui disparaît par unité de temps.

Bien que chaque réaction ait une vitesse différente, certains facteurs peuvent la faire augmenter ou diminution: la surface de contact entre les particules en réaction et la température font partie des elles ou ils.

Les catalyseurs Ce sont des substances qui augmentent la vitesse d'une réaction, sans en modifier la structure. Ce rôle est souvent rempli par certains métaux.

Exemples de réactions chimiques

Les réactions chimiques se produisent en continu dans la nature, dans le corps humain, dans les usines, dans les stations d'épuration, etc. Quelques exemples sont:

1. La combustion
   
2. Substitution
   
3. Une addition
   
4. Élimination
   
5. Oxydation
   
6. Réduction
   
7. Réactions acido-basiques
   
8. Oxygénation
   
9. Transamination
   
10. Chloration
    
11. Carbonylation
    
12. Nitrosilation. C'est une réaction où un groupe nitrosyle est attaché à une protéine, après qu'elle a été synthétisée par les ribosomes.
    
13. Peroxydation
    
14. Photolyse de l'eau
    
15. sulfatation
    
16. Carbonatation
    
17. Ozonation. C'est une réaction alternative à la chloration pour décontaminer l'eau.
18. Estérification
    
19. Hydrogénation des alcènes
    
20. Acétylation