20 exemples de liaisons covalentes

Beaucoup de composants chimiques sont constitués de molécules qui, à leur tour, sont composés de atomes. Pour former des molécules, les atomes s'assemblent en formant liens chimiques.

Les liaisons chimiques ne sont pas toutes identiques: elles dépendent essentiellement des caractéristiques électroniques des atomes impliqués, de leurs valeurs d'électronégativité, entre autres facteurs. Les types de liens les plus courants sont: des liaisons ioniques et les des liaisons covalentes.

Des liaisons covalentes se forment entre des atomes non métalliques du même élément chimique, entre des atomes non métalliques d'éléments différents avec une différence d'électronégativité inférieure ou égale à 1,7 et entre un non métallique et l'hydrogène. Par exemple: dichloro, oxygène moléculaire, eau.

La liaison covalente se forme lorsque deux de ces atomes partagent les électrons de leur dernier niveau d'énergie pour remplir le Règle de l'octet, qui établit que les ions des différents éléments chimiques présents dans le

Table périodique ont tendance à compléter leurs derniers niveaux d'énergie avec 8 électrons, de sorte que les molécules puissent acquérir une stabilité similaire à celle de la gaz nobles.

Par conséquent, la manière dont ces substances ou composés chimiques atteignent la stabilité consiste à partager une paire d'électrons (un de chaque atome). De cette façon, la paire d'électrons partagée est commune aux deux atomes et en même temps les maintient ensemble.

Par exemple, dans le dioxyde de carbone (CO₂), chaque oxygène apporte deux électrons (couleur rouge) à la liaison avec le carbone, tandis que le carbone apporte deux électrons (couleur noire) à chaque liaison avec chaque oxygène. Dans le composé formé, il reste 8 électrons sur chaque atome, et ainsi la Règle de l'Octet est remplie.

Types de liens

Il y a fondamentalement trois types de liaisons covalentes, bien qu'il soit important de préciser qu'aucune liaison n'est absolument covalente ou absolument ionique. Toutes les liaisons ont un certain pourcentage de liaison covalente et ionique, en fait, la liaison ionique est parfois considérée comme une "exagération" de la liaison covalente. En ce sens, les types de liaison covalente suivants peuvent se produire :

Substances composées de molécules covalentes

le substances qui contiennent molécules covalentes peut se produire dans n'importe quel état de la matière (solide, liquide ou gazeux) et, en général, sont de mauvais conducteurs de chaud et de la électricité.

Il existe des substances covalentes moléculaires et des substances covalentes réticulaires. le covalents moléculaires ils ont des points d'ébullition et de fusion bas, sont solubles dans les solvants non polaires (tels que le benzène ou le tétrachlorure de carbone) et sont mous à l'état solide. le covalents de réseau Ils forment des réseaux cristallins, ils ont donc des points de fusion et d'ébullition plus élevés et sont des solides durs et insolubles.

Exemples de liaisons covalentes

De nombreux exemples de composés ou de substances contenant des liaisons covalentes peuvent être donnés :

1. Difluor
2. Dibromo
3. Dichlore
4. Diyodo
5. Oxygène moléculaire
6. L'eau
7. Ammoniac
8. Dioxyde de carbone
9. Méthane
10. Propane
11. Glucose
12. Azote moléculaire
13. Quartz
14. Paraffine
15. Diesel

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