20 exemples d'oxydes acides

Les oxydes acides, aussi appelé oxydes non métalliques ou anhydrides, résultent de la combinaison d'un non métallique avec de l'oxygène. La différence d'électronégativité entre ces éléments étant faible, les liaisons qui se forment entre eux sont covalent. Par exemple: oxyde d'arsenic, dioxyde de carbone, oxyde de tellure.

En réagissant avec l'eau, ces composés forment acides oxacides, mais s'ils sont en présence de hydroxydes, ce qui se forme est un sel et de l'eau. Plusieurs de ces composés sont substances gazeuses.

Tant le point de ébullition de ces composés tels que la fusion ils sont généralement faibles. Les oxydes ou anhydrides acides obéissent aux formule générique X₂OU ALORS_m, où le X représente un élément non métallique.

Les oxydes acides sont largement utilisés dans industrie à des fins différentes. Par exemple, le dioxyde de carbone est utilisé dans la production de boissons gazeuses. De plus, certains oxydes acides sont toxiques, comme le monoxyde de carbone, qui a causé tant de décès liés à l'utilisation de poêles à la combustion incomplet à l'intérieur.

Sont également toxiques oxydes de soufre et d'azote, provoquant souvent l'appauvrissement de la couche d'ozone. L'oxyde de titane, quant à lui, a une grande importance en tant que pigment, il donne une couleur blanche.

Nomenclature

Comme ce qui se passe dans d'autres groupes de composés inorganiquesTrois modalités différentes coexistent dans la désignation des oxydes acides :

Exemples d'oxydes acides