20 exemples d'oxydes métalliques (oxydes basiques)

Les oxydes métalliques (aussi connu sous le nom oxydes basiques) sont des composés qui proviennent de la combinaison d'un métal et l'oxygène, avec la particularité d'être fondamentalement liés par une liaison appelée ionique. Par exemple: oxyde cuivreux, oxyde cuivrique, oxyde de zinc.

Ils ont généralement le caractéristique être solide et avoir un point de la fusion relativement élevé (c'est justement ce qui les caractérise et ce qui les différencie des oxydes non métalliques, qui ont une valeur beaucoup plus faible).

Les oxydes métalliques sont généralement cristallins et au moins modérément soluble dans l'eau. Les oxydes métalliques sont bons Conducteurs du chaud et la électricité, et c'est pourquoi il est courant qu'elles soient utilisées à ces fins.

Dans sa composition, les oxydes métalliques sont combinaisons binaires d'un métal avec l'oxygène, ce dernier agissant avec un certain nombre de oxydation -2. Par conséquent, il est nécessaire de prendre en compte les valences du métal impliqué dans la réaction avec l'oxygène pour avoir une idée du nombre

atomes de l'élément devra être échangé pour chaque atome d'oxygène.

Nomenclature des oxydes métalliques

Les oxydes de ce type ont une particularité en ce qui concerne leur nomenclature traditionnelle car il n'est pas facile de mettre un nom à chacun car chaque élément métallique a parfois des nombres d'oxydation différents.

D'autre part, les oxydes métalliques peuvent également être nommés en utilisant le Nomenclature des stocks, qui consiste à les nommer en mettant: oxyde + élément métallique suivi d'un chiffre romain entre parenthèses qui correspond à l'état d'oxydation du métal.

De plus, il y a le nomenclature systématique, qui consiste à utiliser des préfixes et des suffixes qui indiquent la quantité de chaque atome dans le composé.

Par exemple, l'uranium a quatre états d'oxydation (3+, 4+, 5+, 6+), donc ses oxydes selon chaque type de nomenclature peuvent être nommés :

3+ état d'oxydation: (U₂OU ALORS₃)

État d'oxydation 4+: (UO₂)

5+ état d'oxydation: (U₂OU ALORS₅)

6+ état d'oxydation: (UO₃)

Exemples d'oxydes basiques ou métalliques

1. Oxyde cuivreux (Cu₂OU ALORS). Cet oxyde de cuivre est insoluble dans l'eau et les solvants organiques.
2. Oxyde de cuivre (CuO). C'est l'oxyde de cuivre ayant l'indice d'oxydation le plus élevé. En tant que minéral, il est connu sous le nom de ténorite.
3. Oxyde de cobalt (CoO). C'est un monoxyde inorganique d'aspect vert olive ou rougeâtre sous sa forme cristalline.
4. Oxyde aurique (Au₂OU ALORS₃). C'est l'oxyde d'or le plus stable. Il a une couleur brun rougeâtre et est insoluble dans l'eau.
5. Oxyde de titane (IV) (TiO₂). On le trouve naturellement dans certains minéraux, sous une forme sphérique. Il est peu coûteux, sûr et abondant.
6. Oxyde de zinc (ZnO). C'est un composé blanc, également connu sous le nom de composé de zinc blanc. Il est légèrement soluble dans l'eau mais très soluble dans acides.
7. Oxyde de nickel (Ni₂OU ALORS₃). C'est un composé du nickel (il a 77% de nickel dans sa composition). Il est également connu sous le nom d'oxyde de nickel noir.
8. Oxyde d'argent (I) (Ag₂OU ALORS). Ce composé est une fine poudre noire ou brune qui est utilisée pour préparer d'autres composés d'argent.
9. Oxyde de mercure (HgO). L'oxyde de mercure (II) est également un composé qui a une couleur orange ou rouge, il se produit dans état solide à Température environnement.
10. Oxyde de chrome (CrO). C'est un composé inorganique de chrome et d'oxygène.
11. Oxyde de baryum (BaO). C'est un oxyde hygroscopique (qui absorbe l'humidité de l'environnement qui l'entoure).
12. Oxyde chromique (Cr₂OU ALORS₃). C'est un composé inorganique qui est utilisé comme pigment, le vert de chrome.
13. Oxyde de plomb (PbO). De couleur orange, il est fréquemment utilisé en céramique et dans l'industrie chimique.
14. Oxyde permanganique (Mn₂OU ALORS₇). C'est un oxydant très puissant. Il a un aspect rouge foncé, huileux, ou parfois vert.
15. Oxyde ferreux (FeO). C'est une poudre noire largement utilisée comme pigment.
16. Oxyde ferrique (Fe₂OU ALORS₃). C'est la rouille qui apparaît lorsque ce métal est exposé à l'air et à l'humidité.
17. Oxyde de calcium (CaO). C'est ce qu'on appelle la chaux, largement utilisée dans la construction.
18. Oxyde de lithium (Li₂OU ALORS). Il est largement utilisé dans la fabrication de céramiques.
19. Oxyde stanneux (SnO). C'est un oxyde noir bleuté qui est utilisé dans la fabrication du verre.
20. Oxyde stannique (SnO₂). Est-ce que le principal minéral d'étain, appelé cassitérite.

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