15 exemples de liaisons simples, doubles et triples

En chimie, quand on parle de liaisons simples, doubles et triples nous nous référons à trois des formes connues de une liaison covalente, c'est-à-dire d'unions entre atomes du compartiment électronique de leurs derniers niveaux d'énergie. Il existe également la liaison covalente dative, auquel cas les électrons partagés sont apportés par un seul des atomes qui forment la liaison.

Les liaisons covalentes se produisent lorsque deux atomes sont suffisamment proches pour chevaucher partiellement leurs orbitales atomiques (région de l'espace où un électron est susceptible de se trouver autour du noyau), compensant ainsi les forces d'attraction et de répulsion simultanées résultant de ses charges électrons (les électrons négatifs se repoussent mais les charges positives des noyaux atomiques les attirent) et acquièrent une stabilité maximale qui leur permet de constituer ongle molécule.

Quand cela arrive, paires d'électrons qui orbitent les couches les plus externes de chaque noyau atomique se déplacent vers l'autre jusqu'à ce qu'il soit impossible de déterminer à quel noyau atomique ils appartenaient.

Différences entre liaison covalente, liaison ionique et liaison métallique

Types de liaisons covalentes

Selon le nombre de paires d'électrons partagées entre les atomes qui forment la liaison, les liaisons covalentes seront simples (une paire), doubles (deux paires) ou triples (trois paires). Chacun est généralement représenté par une, deux ou trois lignes entre les symboles de chaque atome :

Le nombre de liaisons simples, doubles ou triples qu'un atome peut former dépend directement de sa valence, c'est-à-dire du nombre d'électrons qu'il peut partager à partir de sa couche la plus externe.

De plus, selon le degré de complexité de la liaison, la molécule a plus ou moins de mobilité (moins de mobilité plus le complexe est liaison) car la distance entre les atomes est plus petite et il est plus difficile de rompre la liaison, c'est-à-dire qu'il faut appliquer plus d'énergie pour atteindre son interruption.

Exemples de liaisons covalentes simples

1. Molécule d'hydrogène (H₂)
2. Molécule de chlore (Cl₂)
3. Molécule de fluorure d'hydrogène (HF)
4. Molécule d'eau (H₂OU ALORS)
5. Molécule d'acide chlorhydrique (HCl)
   

Exemples de double liaison covalente

1. Molécule d'oxygène (O₂)
2. Molécule de dioxyde de carbone (CO₂)
3. Molécule d'éthylène (C₂H₄)
4. Molécule de propylène (C₃H₆)
   

Exemples de triple liaison covalente

1. Molécule d'azote (N₂)
2. Molécule de cyanure d'hydrogène (HCN)
3. Molécule d'iodoacétylène (HC₂JE)
4. Molécule de propine (C₃H₄)
5. Molécule d'acétonitrile (CH₃CN)
   

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