Définition du mélange chimique

Contrairement au phénomène observé avec les substances pures, où lors de la prise de n'importe quelle portion les propriétés sont conservées, dans ce cas, nous ne pouvons pas l'assurer, Étant donné que chaque portion de matière dans un mélange, par exemple le sable et le riz, n'a pas de composition spécifique et que les propriétés peuvent varier d'un échantillon à l'autre. autre.

Au moyen de méthodes de séparation physique, nous pouvons obtenir les différents composés d'un mélange, sans altérer la composition de chacun d'eux. C'est-à-dire qu'en connaissant les propriétés physiques de chacune des substances qui composent l'échantillon, celles-ci peuvent être utilisées afin d'obtenir la séparation souhaitée. Par exemple, des propriétés telles que la densité peuvent être utilisées pour séparer les lentilles et l'eau. D'autres propriétés physiques pourraient être la solubilité, la couleur ou la

Température fondre et bouillir.

Différences et exemples entre mélanges homogènes et hétérogènes

Lorsque deux phases ou plus sont observées dans le mélange, il est facile de le caractériser comme un mélange et est appelé type hétérogène. Par exemple, un mélange de sable et d'eau est un mélange hétérogène, puisque chacun des composants se trouve dans des "régions" différentes.

Maintenant, si nous dissolvons du sel de table (NaCl) dans l'eau, un Solution et c'est ce qu'on appelle un mélange homogène. Dans ce cas, la composition sera constante et il est pratiquement impossible de distinguer chacune des substances qui la composent. Cependant, les propriétés physiques des substances pures diffèrent de celles du mélange; par exemple, le point de fusion de l'eau diffère du point de fusion d'une solution aqueuse de chlorure de sodium.

Chaque jour, nous sommes en contact avec des mélanges, par exemple, l'essence que nous utilisons dans notre voiture est un mélange liquide (solution) qui ne contient pas d'eau, cela démystifie l'idée que toutes les solutions sont constituées de L'eau. Les solutions sont formées d'un soluté et d'un solvant, où le solvant est la substance qui dissout le soluté et, dans le cas particulier où il s'agit d'eau, la solution est dite aqueuse.

On trouve des solutions dans les différents états d'agrégation de la matière, c'est le cas des solutions solides comme le bronze, dont la composition est 70-95% de Cuivre (Cu), 1-25% de Zinc (Zn) et 1-18% d'Etain (Sn) utilisé pour faire le revêtement, pour Exemple. La plupart des métaux se combinent pour former des alliages largement utilisés, comme c'est le cas de l'acier inoxydable utilisé dans la métallurgie. nourriture pour la fabrication de conteneurs de espace de rangement, instruments de cuisine et de bazar (tels que casseroles et thermos) et dans l'industrie pétrochimique grâce à sa difficulté à se corroder. Enfin, nous avons des mélanges gazeux homogènes et le plus typique est le air composé de différents des gaz comme l'azote et l'oxygène, dans une moindre mesure.

Bref, les mélanges sont présents à chaque pas que nous faisons, à partir du moment où nous nous levons et buvons un verre. de lait au petit déjeuner même dans la soudure des câbles du branchement électrique de notre maison.

Dans le cas de mélanges homogènes, afin de les séparer en substances pures d'origine qui les composent, d'autres propriétés physiques telles que la température d'ébullition peuvent être utilisées. Par exemple, si vous avez un mélange d'eau et de sucre, cette solution peut être chauffée au point où toute l'eau s'évapore et le saccharose reste dans le récipient. Un autre cas serait celui où il existe deux composés solides et la plus grande solubilité de l'un d'eux dans un certain solvant est utilisé pour être extrait de sa solution. Le composé non dissous peut être facilement éliminé par un filtration tandis que, de l'autre côté, nous aurons une solution, un mélange homogène entre un solvant et un soluté. Si vous le souhaitez, une autre méthode de séparation peut être utilisée pour séparer le solvant et le soluté.

Les méthodes largement utilisées dans l'industrie sont: la distillation, la cristallisation, l'extraction avec des solvants, entre autres. D'autre part, des méthodes telles que le tamisage ou décantation dans le cas de mélanges hétérogènes.

Sujets en mélange chimique