Définition de la dissolution chimique

Candela Rocío Barbisan | Nov. 2021
Ingénierie chimique

En général, on a tendance à penser que les solutés ne sont que des solides qui se dissolvent dans un solvant liquide, mais ce n'est pas nécessairement le cas, puisqu'un soluté peut provenir d'un Solution concentré dudit produit, à partir duquel un certain volume est prélevé et de l'eau est ajoutée pour rendre la nouvelle solution plus diluée. Dans ce cas, le soluté sera l'espèce contenue dans la solution concentrée à diluer et le solvant sera à nouveau de l'eau.

De ce concept découlent différentes manières de nommer les solutions: diluées ou concentrées, lorsque la quantité de soluté incorporé est insignifiant par rapport à la quantité de solvant, on l'appelle solution diluée et, à l'inverse, c'est un solution concentrée.

Il est important de noter qu'il y a une limite à la quantité de soluté que nous pouvons dissoudre dans un certain solvant, et c'est ce qu'on appelle la solubilité, et cela dépend à la fois du soluté et du solvant. Par exemple, nous pourrions effectuer une expérience fait maison, si on ajoute juste une cuillère à soupe de sel dans un verre d'eau, il va probablement se dissoudre. Maintenant, si nous ajoutons tout le paquet de sel dans le verre, la même chose ne se produira pas, c'est pourquoi, autant de fois dans le l'industrie, il est nécessaire de connaître ces valeurs, elles sont tabulées en fonction du soluté et du solvant à certains températures.

Et encore une fois, à partir de ce dernier concept, il est que les solutions peuvent être classées, si les portions de soluté et de solvant sont équilibrées, le la solution est saturée et est à sa limite de solubilité alors que, si la quantité de soluté dépasse la capacité de dissolution, on parle de solution sursaturé.

Paramètres affectant la solubilité

Il ya trois les facteurs très important qui entrent en jeu lors de la réalisation d'une dissolution: la Température, pression et nature chimique. Donc alors... De quoi parle-t-on? Lorsque nous augmentons la température dans un système, la solubilité des solides et des liquides augmente, tandis que dans le cas de des gaz diminue, car à des températures plus élevées, les liaisons qui le forment ont tendance à se rompre et à être retirées de la solution. C'est pourquoi les valeurs de solubilité tabulées sont référencées à une température et une pression spécifiques.

Dans le cas de la pression, ce n'est pas une variable qui affecte trop les solides et les liquides, mais c'est le cas dans le cas des gaz, car lorsque la pression augmente, la solubilité d'un gaz augmente à la fois dans un liquide et dans un autre gaz.

Le dernier des facteurs dépend des forces qui agissent, lorsque deux substances ont des natures chimiques ou des forces intermoléculaires similaires, elles auront tendance à être plus solubles l'une dans l'autre. Un exemple d'entre eux est l'eau et l'huile, si nous mélangeons une petite portion d'huile dans l'eau, nous verrons qu'elle ne se dissout pas dans l'eau, mais plutôt est différenciée en deux phases, cela se produit parce que l'huile est une substance apolaire, tandis que l'eau est polaire, elle devient donc insoluble dans L'eau. Ce n'est pas le cas pour vous sortez, qui ont des moments dipolaires qui rendent leur nature chimique compatible avec la polarité des molécules d'eau et peuvent se dissoudre. En général, on peut dire que la plupart des sels sont solubles dans l'eau tandis que la plupart des composés organiques (non polaires) sont insolubles dans l'eau, à l'exception de certains alcools tels que l'éthanol et le méthanol.

L'énergie impliquée dans une solution

Enfin, lorsqu'un soluté se dissout dans un solvant, il peut être soit libéré, soit absorbé. énergie. Si le processus de dissolution libère de l'énergie, on dit qu'il s'agit d'un processus exothermique. Au contraire, si ce processus implique une absorption d'énergie de l'environnement, alors le processus est endothermique. La chaleur mise en jeu est la « chaleur de dissolution ».