Définition des acides et des bases

Candela Rocío Barbisan | Nov. 2021
Ingénierie chimique

Pour mieux comprendre l'idée, nous avançons avec une réaction où H + (proton) sont transférés :

HCl_(g)+ H₂OU_(l) → Cl^-_(ca) + H₃OU⁺_(ca)

Dans cette réaction, on voit comment le chlorure d'hydrogène (HCl) perd un H⁺, obtenant Cl- et ledit proton est accepté par le L'eau formant un ion hydronium H₃OU⁺. Il est maintenant facile d'identifier l'acide et la base, comme son nom l'indique, l'acide chlorhydrique sera l'acide tandis que l'eau agira comme base.

Exemples

Les réactions acido-basiques sont très importantes aussi bien dans la chimie courante que dans l'industrie. Et peut-être, bien qu'on ne sache pas en profondeur comment ces réactions se sont développées, y avait-il une idée préconçue des acides et des bases avec lesquels nous sommes habituellement en contact. Les exemples comprennent:

- Les agrumes, caractéristiques de leur goût "aigre", sont les acides les plus appréciés.

- le vinaigre, il est composé d'acide acétique.

- la soude, base forte utilisée dans de nombreux procédés industriels, connue sous le nom de « soude caustique »

- l'oxyde de calcium, c'est la chaux que l'on peut acheter en quincaillerie.

Et ainsi, nous pourrions continuer longtemps, car il existe des milliers d'acides et de bases qui, lorsqu'ils sont combinés, donnent lieu à des réactions acido-basiques.

Un autre cas typique est celui du vinaigre, mentionné ci-dessus, formé par la dissolution d'acide acétique dans l'eau, voyons la réaction en jeu :

CH₂ H₃ OU_2(ca) + H₂OU_(l) C₂H₃OU₂^-_(ca)+ H₃OU⁺_(ca)

Vous pouvez identifier certains analogie avec la réaction du chlorure d'hydrogène, dans ce cas l'acide acétique perd un H⁺, qui est reçu par l'eau, formant deux espèces ioniques, deux électrolytes. Tout atome d'hydrogène dans un acide qui peut être donné à une base est appelé hydrogène acide. Si nous regardons en arrière la dernière réaction, nous voyons qu'un seul des quatre hydrogènes qu'il a participe à la donation, est le seul hydrogène acide que le composé a. Eh bien, il existe des composés qui ont plus d'un hydrogène acide, cependant, chacun d'eux sera plus ou moins facilement transféré.

Lorsque le composé a un seul hydrogène acide, il est dit monoprotique, et c'est le cas de acides vus ci-dessus, l'acide chlorhydrique et l'acide acétique sont des acides monoprotique. Mais regardons quelques acides diprotiques à titre d'exemple, l'un des plus reconnus est l'acide sulfurique H₂SW₄, qui peut donner ses deux hydrogènes acides, l'un plus facilement que l'autre. Dans ce cas, si vous ne donnez qu'un hydrogène acide, il forme du HSO₄^-, appelé sulfate d'hydrogène, tandis que si vous donnez deux hydrogènes acides, il forme du SO₄^-2, sulfate, un ion avec une charge négative plus que le précédent.

Quant aux bases, les plus simples sont celles qui proviennent de composés ioniques, comme les hydroxydes. Beaucoup d'entre eux sont solubles dans l'eau et, lorsqu'ils sont dissous, sont capables de se dissocier, par exemple, on parlait précédemment de soude caustique ou de soude :

NaOH_(s) → H₂Sur un⁺_(ca)+ OH^-_(ca)

Nous pouvons facilement identifier qu'il s'agit d'une base, car lorsqu'elle se dissocie dans l'eau, nous voyons des ions hydroxyles (OH^-) caractéristique. Et comme l'hydroxyde de sodium, nous pouvons en nommer d'autres comme KOH ou Al (OH)₃. Un autre exemple est celui de l'ammoniac, dont la base peut réagir avec l'eau pour former le ion hydronium comme suit :

NH_3(ca)+ H₂OU_(l) NH₄⁺_(ca) + OH^-_(ca)

Il est à noter que, dans le cas du NaOH, il y a simplement dissociation dans l'eau alors que, dans le cas du NH₃, des ions hydroxyle sont produits parce qu'il y a un réaction chimique, dans laquelle l'eau agit comme un acide contre la base, en donnant des protons.

Pour identifier les acides et les bases, il existe différents tests, certains peuvent être effectués à la maison et d'autres en laboratoire. De manière simple, nous pourrions prendre du papier de tournesol et, lorsqu'il est mis en contact avec un acide, il prend des couleurs rougeâtres, tandis que lorsqu'il est mis en contact avec une base, il devient bleu. Maintenant bien, indicateurs Il existe des acides-bases de différents prix, qualités et disponibilités et leurs fonctionnement est basé sur le changement de couleur lorsqu'il est exposé à un substance acide ou basique et l'un des plus reconnus pour ses disponibilité et le prix est la phénolphtaléine.