Définition de la concentration chimique

Dans le cas d'un dissolution chimie on parle de solutions diluées, concentrées, saturées ou sursaturées, termes qui désignent la concentration de la Solution, en particulier à la relation entre les quantités de soluté et de solvant qu'il contient, cependant ils ont une propriété qualitative. Si vous souhaitez identifier une valeur de concentration, nous avons différentes manières de le faire.

Quantification de la concentration

Les relations entre la quantité de soluté et de solvant ou de solution peuvent être exprimées de diverses manières, notamment: molarité, % m/m; % m/v, fraction molaire, molalité, entre autres.

Molarité: indique le nombre de moles de soluté contenues dans 1 L de solution. Si on dit que la concentration d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique est de 0,3 mol/L, cela signifie que 1 L de solution contient 0,3 mole de soluté (acide chlorhydrique). Dans ce cas, ce litre de solution contiendra le

le volume occupé par 0,3 mole de soluté et le volume restant pour atteindre le litre de solution sera le solvant, L'eau.

% m/m: indique la quantité de soluté en grammes, pour 100 grammes de solution. Supposons que vous ayez une solution aqueuse de saccharose à 20% m/m, cela implique que vous ayez 20 g de saccharose dans 100 g de solution. C'est-à-dire que 100 g de solution sont constitués de 20 g de saccharose (soluté) et de 80 g de solvant (eau).

% m/v: indique la quantité de soluté en grammes, pour 100 millilitres de solution. Maintenant, pensons à une solution de saccharose à 20% m/v, quelle différence cela fait-il avec le cas précédent? Il y a 20 g de saccharose dans 100 mL de solution. Si nous connaissions la densité de la solution, nous pourrions rapidement calculer la masse que représentent les 100 mL de solution et ensuite connaître dans 100 g de solution la quantité de soluté contenu, convertissant ainsi % m/v en % m/m.

Fraction molaire: elle s'exprime par un rapport entre les moles d'un soluté par rapport aux moles totales, qui prendra en compte, les moles de soluté plus les moles de solvant. Par exemple, si une solution contient 3 moles de saccharose et 10 moles d'eau, le nombre total de moles de solution est de 13. La fraction molaire de saccharose dans l'eau ne sera autre que le quotient entre 3 et 13, soit XS = 0,23. Si nous voulons l'exprimer pour l'eau, ce sera 10/13, XA = 0,77. Notez que la somme des fractions molaires d'une solution doit être 1.

Molalité: indique le nombre de moles de soluté pour 1 kg de solvant. Par exemple, si vous avez 30 g de sucre dans 200 g d'eau, la molalité sera recherchée en prenant la quantité de solvant jusqu'à 1 kg ou, ce qui revient au même, 1000 g. De cette façon, avec un simple proportionnalité On saura que pour 1000 g de solvant il y aura 150 g de sucre, la concentration exprimée en molalité est m = 150.

Comment préparer des solutions de différentes concentrations ?

Pour ce faire, vous devez avoir le bon matériel pour le faire le plus précisément possible. Dans un laboratoire de chimie, il existe des fioles jaugées, qui indiquent le volume exact contenu, et avec des balances à greniers dont le degré de précision est élevé. De plus, les mesures de Sécurité et objets de protection individuelle utilisés sur la base des risque du travail.

Dans le cas où l'on souhaite préparer une solution à 0,1 mol/L d'hydroxyde de sodium, le réactif dans l'entrepôt et une fiole jaugée disponible sera recherchée. Par exemple, si vous avez un flacon de 500 mL, lors de la préparation de 500 mL de solution, il faut considérer que la quantité de les moles de soluté contenues dans un demi-litre seront la moitié de celle exprimée en molarité, soit 0,05 mole de soluté. Maintenant, il faut peser cette masse dans un récipient adapté, et s'assurer que la masse pesée correspond uniquement au soluté et ne contient pas la masse du récipient contenant.

Si vous voulez peser 0,05 mole de NaOH, vous devez connaître sa masse molaire, qui est d'environ 40 g/mol, ce qui signifie que 0,05 mol équivaut à 2 g de soluté. Cette masse est soigneusement transférée dans le ballon et de l'eau est ajoutée jusqu'à atteindre la jauge en observant ladite jauge à hauteur des yeux. La solution est homogénéisée et sera prête pour une utilisation ultérieure.

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