Définition de la table de Valence

Les électrons d'un atome sont répartis dans une zone o Région autour de la cœur. Cette région compte environ les niveaux de énergie qui forment des orbites, qui sont représentées par des lettres ou des chiffres. Ainsi, le nombre d'électrons présents dans l'orbite la plus extrême est connu avec un dénomination, électrons de valence.

L'orbite la plus extrême est à son tour appelée orbite de valence.

Le nombre maximum d'électrons pouvant être logés dans l'orbite la plus extrême est de huit. Pour cette raison, les éléments avec une orbite extrême et complètement complète sont censés avoir une configuration en octets.

Ces types d'éléments ne se combinent pas facilement avec d'autres et, par conséquent, ont très peu de réactivité.

En d'autres termes, leur capacité à se combiner est pratiquement nulle.

Les éléments dont l'orbite de valence est incomplète ont tendance à compléter leur configuration d'octets et finissent par se combiner avec des atomes de même type ou de type différent. Ainsi, la capacité d'un atome à se combiner avec un autre atome est appelée valence.

Le chiffre des valences indique les possibilités qu'a un atome lorsqu'il se combine avec un autre pour obtenir un composé. Cette mesure est liée à la quantité de liaisons chimiques établies par les atomes d'un élément d'un tel Catégorie.

Il existe plusieurs types ou modalités de valences.

Les fixes n'ont qu'une façon de se combiner et tous leurs états sont positifs (certains des éléments ayant cette caractéristique sont le lithium, le sodium, le potassium, l'argent, le magnésium et le zinc).

Les variables ont deux ou plusieurs façons de se combiner (le cuivre, le mercure, l'étain, le plomb et le platine ont cette particularité).

Il existe également des valences fixes de non-métaux (par exemple, dans l'hydrogène, le fluor ou oxygène) et les valences variables des métaux.

En tout cas, tous ces fonctionnalités Ils sont organisés par des tableaux où sont regroupés les différents éléments chimiques.

Un exemple illustratif lié à la capacité des éléments chimiques à se combiner

Les éléments se combinent avec d'autres éléments de diverses manières: en perdant, en obtenant ou en partageant leurs électrons. Par exemple, la configuration électronique du sodium (Na) est 2, 8, 1 et celle du chlore (Cl) est 2, 8, 7 et, par conséquent, il est plus facile pour le sodium de perdre un électron Il doit gagner sept électrons pour compléter son octet (à l'inverse, le chlore accepte facilement un électron pour compléter son octet au lieu de perdre sept électrons).

En d'autres termes, le sodium et le chlore ont tous deux une valence de 1, puisque leur capacité de combinaison est de 1.