Définition de la règle de l'octet

Candela Rocío Barbisan | Nov. 2021
Ingénierie chimique

Si nous regardons le dernier groupe de Table périodique, qui regroupe les des gaz noble, on voit qu'ils ont le dernier niveau complet avec huit électrons de valence, ce qui leur donne une certaine stabilité et la capacité se comporter comme des gaz inertes, puisqu'ils ne réagissent pas chimiquement avec d'autres espèces chimiques... pourquoi? Parce qu'ils n'ont pas tendance à gagner ou à perdre des électrons de valence. Cela a permis d'expliquer le comportement des autres éléments du tableau périodique, qui gagnent, perdent ou partagent des électrons dans Après avoir été chimiquement stabilisé, atteint la configuration électronique de gaz noble la plus proche, complétant huit électrons de valence.

Comme tout dans la nature, il y a des exceptions à la Règle. Il y a des éléments qui atteignent une certaine stabilité et un état inférieur de énergie avec plus ou moins de huit électrons à son dernier niveau. En commençant par le premier élément du tableau périodique, l'hydrogène (H), qui est stabilisé avec deux électrons puisqu'il a une seule orbitale atomique. D'autres cas sont: le Béryllium (Be), le Bore (Bo) qui se stabilisent avec quatre et six électrons, respectivement, ou le Soufre (S) qui est peut se stabiliser avec huit, dix ou douze électrons de valence grâce à la possibilité d'ajouter une orbitale "d" dans sa configuration électronique. On peut également citer l'Hélium (He), le Phosphore (P), le Sélénium (Se) et le Silicium (Si). Notez que l'hélium (He) est le seul gaz noble avec seulement deux électrons de valence.

Exemples de la règle de l'octet dans les liaisons ioniques, covalentes et métalliques

Lorsqu'un atome perd, gagne ou partage des électrons, différentes liaisons se forment qui donnent naissance à de nouveaux composés. De manière générale, on peut regrouper ces liaisons en trois variantes majeures: liaison ionique, liaison covalente ou liaison métallique.

Lorsqu'un élément perd ou gagne des électrons pour se stabiliser, transférant complètement ses électrons de valence, il est appelée liaison ionique, tandis que si les électrons sont partagés par les espèces en jeu, cela s'appelle liaison covalente. Enfin, si les éléments qui sont en jeu sont des métaux dont les cations sont réunis immergés dans une mer d'électrons, la liaison sera métallique. Chacun de ces types d'unions a des caractéristiques particulières, cependant, ils partagent une caractéristique dans En commun, l'interaction des électrons se produit à la recherche de la stabilité et de l'énergie la plus faible pour remplir la règle de Octuor.

Regardons chacune des articulations plus en détail. Dans le cas de la liaison covalente, elle est donnée par la possibilité de partager des électrons, cela se passe généralement entre éléments non métalliques tels que: Cl2 (Chlore Moléculaire) ou CO2 (Dioxyde de Carbone) et même H2O (L'eau). Les forces intermoléculaires qui gouvernent ces jonctions seront raison d'une autre section.

Le cas des unions métalliques, nous mentionnons qu'il se produit entre métaux tel est le cas du Cuivre (Cu), de l'Aluminium (Al) ou de l'Etain (Sn). Comme les métaux ont tendance à donner leurs électrons pour se stabiliser, ils formeront des espèces chargées appelées cations (avec des charges positives), ces ions immergés dans un grand nuage d'électrons forment des composés métallique. Les électrons peuvent être librement dispersés dans cette structure. Les forces qui les maintiennent ensemble sont des forces métalliques qui lui confèrent certaines caractéristiques telles qu'une conductivité élevée.

La liaison ionique est caractérisée par des forces de attraction entre les éléments très intenses qui le forment, appelés forces électrostatiques et cela parce que, comme nous l'avons vu, il existe un Gain et un transfert net d'électrons entre les éléments formant des espèces chargées, les ions. En général, ce sont des unions formées d'un élément métallique et d'un élément non métallique, dont la différence d'électronégativité est si grande qu'elle permet le don d'électrons de valence. Typiquement le vous sortez Ce sont des composés ioniques tels que: NaCl (chlorure de sodium, sel de table) et LiBr (bromure de lithium).

L'existence de ces trois liaisons s'explique comme une transition en termes d'électronégativité des composés qui la forment. Lorsque la différence d'électronégativité est très grande, les éléments ont tendance à former des liaisons ioniques tandis que, si le Les éléments possédant des électronégativités similaires auront tendance à partager des électrons de liaison et seront des liaisons de type covalente. Lorsqu'il n'y a pas de différence d'électronégativité entre les éléments (par exemple, Br2), la liaison sera covalente non polaire tandis que que, à mesure que la différence d'électronégativité augmente, la liaison covalente se polarise davantage, passant de faible à fort.

Bibliographie

• Notes de la chaire, Chimie Générale I, UNMdP, Faculté de ingénierie, 2019.