Définition des propriétés périodiques (rayon atomique, rayon ionique, PI et électroaffinité)

Radio atomique

Avec la valeur du rayon atomique, nous définissons le distance existant entre deux noyaux d'atomes liés. Alors que les métaux forment des réseaux d'atomes égaux les uns aux autres, les non-métaux forment des molécules reliant différents éléments, par conséquent, dans ces cas, cela dépend fondamentalement de la force du lien qui les rend plus ou moins attirés l'un vers l'autre.

Quelle est la tendance selon le numéro atomique? Eh bien, dans la même période, à mesure que le numéro atomique augmente, nous augmentons les protons dans le noyau atomique et les électrons situés au même niveau de

énergie, donc l'effet de blindage des électrons de la configuration interne ne varie pas. Pour cette raison, la charge nucléaire effective sur le électron le plus à l'extérieur augmente et donc le rayon atomique diminue. Alors qu'en augmentant le numéro atomique dans le même groupe de la Table périodique, les protons dans le noyau augmentent, mais les électrons aussi, se situant à des niveaux plus éloignés du noyau, avec laquelle, la charge nucléaire effective sur l'électron le plus externe est toujours la même et, par conséquent, le rayon atomique augmente.

Rayon ionique

Le rayon ionique permet l'étude des énergies de liaison impliquées dans les composés ioniques, connues sous le nom d'énergie de réseau. C'est pourquoi il est important de comprendre comment analyser le rayon d'un anion ou d'un cation.

Lorsqu'un élément neutre perd un ou plusieurs électrons, il a une charge élevée dans son noyau qui attirera plus fortement les électrons. électrons qu'il conserve, donc en perdant des électrons de valence le rayon de l'ion est inférieur au rayon de l'atome neutre. L'inverse se produit lorsqu'un élément neutre gagne des électrons, formant un anion. La espèce chargé négativement incorporait de nouveaux électrons conservant la même charge dans son noyau, de sorte que le rayon de l'ion est supérieur au rayon de l'atome neutre du précédent.

Lorsque des espèces isoélectroniques sont étudiées, telles que: Na⁺; mg⁺² et Ne, toutes ces espèces ont 10 électrons dans leur configuration électronique; cependant, Na + a 11 protons dans son noyau tandis que Mg⁺² 12 protons et les Ne 10 protons. Cela explique pourquoi Ne est plus grand que Na⁺ et ceux-ci plus grands que Mg⁺². Face à la même configuration électronique, l'espèce qui a le plus de protons aura plus de charges qui attireront les électrons et, par conséquent, le rayon diminue.

Les rayons ioniques et atomiques sont mesurés en picomètres et sont tabulés.

Potentiel d'ionisation

Il représente l'énergie minimale qui doit être délivrée à un élément à l'état gazeux (dans son état fondamental) pour lui arracher un électron.

Quelle est la tendance selon le numéro atomique? Lorsque nous augmentons le numéro atomique dans une période, l'énergie d'ionisation augmente car, comme nous l'avons vu, le rayon atomique diminue en raison de l'augmentation de la charge nucléaire, il est donc logique penser que retirer un électron impliquera de renoncer à plus d'énergie. Alors que, à mesure que le numéro atomique d'un groupe augmente, le rayon atomique augmente, par conséquent, le premier potentiel d'ionisation diminue.

Si la formation du ion résultats positifs dans une stabilité plus élevée, l'énergie d'ionisation sera plus faible, par exemple, le cas des métaux où, en perdant des électrons, ils adoptent la configuration électronique du gaz le plus noble plus à proximité. Si la nouvelle configuration électronique donne à l'espèce une stabilité supplémentaire, le potentiel d'ionisation est réduite, tel est le cas des espèces qui en perdant un ou plusieurs électrons adoptent des configurations avec des couches À moitié rempli.

On parle d'énergie de première, deuxième, troisième énergie d'ionisation car on souhaite éliminer un ou plusieurs électrons.

Électroaffinité

C'est une propriété liée à l'énergie impliquée dans le processus, qui donne une idée de la tendance d'un atome à former un anion. Encore une fois, nous nous référons à l'atome à l'état gazeux et fondamental. Plus le processus libère d'énergie, plus il sera facile de former l'espèce anionique.

Considérons les halogènes qui, lorsqu'ils forment un anion, adoptent une stabilité supplémentaire en ressemblant à leur configuration électronique à celle d'un gaz noble. Ici, l'affinité électronique augmente.

Par conséquent, l'affinité électronique augmente sur une période où le numéro atomique augmente et, dans l'ensemble d'un groupe, lorsque le numéro atomique diminue.

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