Définition de la liaison chimique

Candela Rocio Barbisan | Jan. 2022
Ingénierie chimique

La liaison chimique est donnée par un Obliger force motrice, qui est le changement de énergie entre un état et un autre, l'état initial (atomes séparés) et l'état final (atomes liés). Ce changement d'énergie se produit en raison des interactions entre les électrons de valence, les électrons de la couche externe, qui sont responsables du fait que les atomes perdent ou gagnent des électrons, ou partagent, pour atteindre un état de stabilité. Cette condition de stabilité répond à la règle de l'octet, ressemblant la configuration électronique des atomes à celle du gaz noble le plus proche dans le Table périodique.

Classification des liaisons chimiques

Maintenant, selon la façon dont cela se produit interaction Il existe différents types de liaisons entre les atomes. La entraînement des différentes liaisons dépend alors des différences d'électronégativité des atomes qui se rejoignent.

Plus la capacité d'attirer des électrons vers lui est grande, plus l'atome est électronégatif et, par conséquent, il aura tendance à former des liaisons ioniques, où les électrons sont transférés. Il y a une augmentation continue de l'électronégativité des éléments métalliques aux éléments non métalliques, ce qui confère la capacité de former des liaisons ioniques entre eux. Un exemple de ceci sont les oxydes, le cas de l'oxyde de calcium.

Alors que, si les éléments ont des électronégativités similaires ou du même ordre, ils ont tendance à partager des électrons, formant des liaisons. covalent polaire ou non polaire. La liaison covalente est polaire, par exemple, dans le Dioxyde de Carbone, puisque l'Oxygène lié au Carbone a une déplacement des électrons partagés à l'oxygène, qui a une électronégativité plus élevée. D'autre part, dans le cas du Cl2 (chlore moléculaire), la liaison covalente est apolaire ou non polaire, puisque l'électronégativité est la même lorsqu'on parle du même élément. En général, lorsque la liaison est non polaire, elle est dite covalente pure.

Jusqu'à présent, nous avons mentionné le concept d'électronégativité et de polarité, cela nous indique alors que s'il y a une grande différence d'électronégativité, le la liaison sera ionique, tandis que lorsque la différence d'électronégativité diminue, il y a une transition des liaisons covalentes polaires liaisons covalentes polaires fortes à faibles atteignant le cas extrême où il n'y a pas de différence d'électronégativité et la liaison est non covalente polaire ou pur

Lorsque la liaison est ionique, les forces de attraction électrostatique entre les espèces de charges opposées (anions et cations) et, comme nous l'avons mentionné, les électrons transfert d'un atome qui reste chargé positivement (cation) à un atome qui reste chargé négativement (anion).

Lorsque la liaison chimique est de type covalente, on parle de liaisons dans lesquelles les électrons de valence sont partagés et donc, contrairement à la liaison ionique, c'est une liaison plus faible. De même, la force d'interaction diminuera à mesure que la différence d'électronégativité entre les atomes diminue.

Enfin, une liaison chimique supplémentaire connue est la lien métallique. Comme son nom l'indique, c'est l'interaction entre des éléments métalliques, tels que l'aluminium et le fer. Dans ces cas, les composés forment des réseaux où les cations métalliques sont plongés dans une mer d'électrons. Ce dernier lui confère les propriétés les plus typiques que nous en connaissons, telles que, par exemple, une conductivité thermique élevée et qu'ils possèdent, puisque les électrons de la liaison ont la possibilité et la capacité de se déplacer librement dans ce réseau tridimensionnel.

Sur la base de ces types de liens, de nombreuses bases de la chimie en tant que science sont expliquées. Chacun de ces types de liaisons chimiques qui déterminent, à leur tour, des types de composés qui confèrent aux substances leurs propres caractéristiques et propriétés, tel est le cas des points de fusion et des points d'ébullition, ceux-ci sont intimement liés et déterminés par le type de liens et les forces d'attraction qui existent à l'intérieur elles ou ils.

De plus, les technologies se sont basées sur des études de liens pour avancer avec de nouveaux produits, par exemple, les polymères qui aujourd'hui nous utilisons des produits agrochimiques, des fibres synthétiques, entre autres matériaux qui ont été conçus en sachant comment les atomes se rejoignent chaque.