30 exemples d'ions polyatomiques

Les ions polyatomiques ils sont molécules ou des ensembles de atomes liés de manière covalente qui ont une charge électrique. Ils sont également appelés ions moléculaires et agissent comme une seule unité. Par exemple: l'ion carbonate (CO₃^2-) et l'ion ammonium (NH₄⁺).

Un ion est un atome ou une molécule qui a perdu ou gagné des électrons et qui constitue une espèce chimique dotée d'une charge électrique positive ou négative.

• Voir également: ions monoatomiques

Exemples d'ions polyatomiques

1. Ion carbonate (CO₃^2-)
2. Ion sulfate (ALORS₄^2-)
3. Ion ammonium (NH₄⁺)
4. Ion hydronium (H₃SOIT⁺)
5. Ion cyanure (CN^–)
6. Ion nitrate (NON₃^–)
7. Ion nitrite (NON₂^–)
8. Ion sulfite (ALORS₃^2-)
9. Ion phosphate (PO₄^3-)
10. Ion sulfate d'hydrogène (HSO₄^–)
11. Ion dihydrogénophosphate (H₂PO₄^–)
12. Ion hydroxyde (OH^–)
13. Ion permanganate (MnO₄^–)
14. Ion perchlorate (ClO₄^–)
15. Ion chlorate (ClO₃^–)
16. Ion chlorite (ClO₂^–)
17. Ion hypochlorite (ClO^–)
18. Ion phosphite (PO₃^3-)
19. Ion hydrogène phosphate (HPO₄^2-)
20. Ion carbonate d'hydrogène (HCO₃^–)
21. Ion perbromate (BrO₄^–)
22. Ion périodate (IO₄^–)
23. Ion chromate (CrO₄^2-)
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24. Ion sélénate (SeO₄^2-)
25. Ion hypobromite (BrO^–)
26. Ion phosphonium (PH₄⁺)
27. Ion chloronium (H₂CL⁺)
28. Ion sulfonium (H₃Oui⁺)
29. Ion stbonium (SbH₄⁺)
30. Ion bismuthonium (BiH₄⁺)

Anions et cations polyatomiques

Les anions polyatomiques sont des ions polyatomiques qui ont une charge négative, c'est-à-dire des ensembles d'atomes ou de molécules qui ont gagné des électrons. Par exemple: l'ion sulfate (ALORS₄^2-) et l'ion phosphate (PO₄^3-).

Les cations polyatomiques sont des ions polyatomiques qui ont une charge positive, c'est-à-dire des ensembles d'atomes ou de molécules qui ont perdu des électrons. Par exemple: l'ion ammonium (MnO₄^–) et l'ion hydronium (H₃SOIT⁺).

Nomenclature des ions polyatomiques

Nomenclature des anions polyatomiques

Selon les règles de nomenclature traditionnelle, les anions polyatomiques sont nommés comme suit :

• Les anions polyatomiques qui ne contiennent pas d'oxygène sont nommés en plaçant le nom du élément chimique avec la terminaison -uro. Par exemple: l'anion cyanure (CN^–).
• Les anions polyatomiques qui contiennent de l'oxygène sont définis comme des « oxoanions ». On les nomme en plaçant le nom de l'élément chimique (autre que l'oxygène) qui les compose, avec la terminaison -ate. D'un autre côté, lorsque le même oxoanion a un atome d'oxygène de moins, la terminaison -ate est remplacée par -ite. Par exemple: l'oxoanion nitrate (NO₃^–) et l'oxoanion nitrite (NO₂^–).
• Les oxoanions qui ont ajouté des hydrogènes sont nommés en plaçant le mot hydrogène avant le nom de l'oxoanion, avec préfixes qui indiquent la quantité d’hydrogène ajouté. Par exemple: l'oxoanion hydrogénophosphate (HPO₄^2-) et l'oxoanion dihydrogénophosphate (H₂PO₄^–).
• Les oxoanions qui contiennent des halogènes et forment une série à quatre chaînons sont nommés à l'aide de préfixes indiquant la quantité d'oxygène. Par exemple: l'oxoanion perchlorate (ClO₄^–), chlorate (ClO₃^–), chlorite (ClO₂^–) et l'hypochlorite (ClO^–).
• L'hydroxyde oxoanion (OH^–) a la terminaison spécifique -ido.

Nomenclature des cations polyatomiques

Selon les règles de la nomenclature traditionnelle, les cations polyatomiques formés à partir d'atomes non métalliques sont nommés en utilisant la terminaison -io. Par exemple: le cation hydronium (H₃SOIT⁺) et le cation ammonium (NH₄⁺).

Composés chimiques formés par des ions polyatomiques

Beaucoup composants chimiques Les ioniques contiennent des ions polyatomiques. Un composé chimique ionique est un composé formé par un cation et un anion chacun appartenant à des éléments chimiques différents qui présentent entre eux une grande différence d’électronégativité.

Voici quelques exemples de composés chimiques ioniques contenant des ions polyatomiques :

• Carbonate de sodium (Na₂CO₃)
• Sulfate d'ammonium ((NH₄)₂Logiciel₄)
• Sulfate de calcium (CaSO₄)
• Hydroxyde de sodium (NaOH)
• Phosphate de calcium (Ca₃(B.P.₄))
• Chlorure d'ammonium ((NH₄)Cl)
• Phosphate de fer (III) (FePO₄)

Les références

• Fandiño, O. H. (2011). Stratégie pour apprendre la nomenclature des acides inorganiques, des sels et des ions monoatomiques et polyatomiques. Science et technologie, 3(49), 226-228.
• Hill, J. W. (1999). Chimie pour le nouveau millénaire. Éducation Pearson.

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