Exemples de solutions sursaturées

Le solutions sursaturées Ce sont ceux qui contiennent plus de soluté que le solvant ne peut en dissoudre à une certaine température. Par exemple: Les boissons gazeuses (soda) sont des solutions sursaturées de dioxyde de carbone (CO₂) dans l'eau.

Dans les solutions sursaturées, l'excès soluté Il peut se déposer au fond du récipient. Si la température d’une solution sursaturée augmente, il sera possible de dissoudre l’excès de soluté. Si l’excès de soluté est trop important, même si la température augmente considérablement, il ne sera pas possible de dissoudre complètement l’excès de soluté.

• Voir également: Solutions

Exemples de solutions sursaturées

1. Les boissons gazeuses sont des solutions saturées de dioxyde de carbone (CO₂) dans l'eau.
2. Si un excès de sucre est ajouté à une solution aqueuse, vous pouvez voir le sucre déposé au fond et c'est une solution sursaturée.
3. Si un excès de ciment est ajouté au mélange avec de l'eau, le ciment commence à devenir plus dur au fond du récipient et c'est une solution sursaturée.
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4. Certains sirops sont des solutions qui contiennent des excès sucres.
5. Le sucre candi ou sucre candi est une solution sursaturée de sucre dans l'eau, dans laquelle le sucre cristallise sur une surface.
6. Lorsque les plongeurs remontent très rapidement à la surface, ils subissent une sursaturation des gaz respiratoires dans les tissus. Ce processus est connu sous le nom de syndrome de décompression.
7. Si un excès de sel est ajouté à une solution d’eau salée, une solution sursaturée se forme.

Caractéristiques des solutions sursaturées

Certaines caractéristiques des solutions sursaturées sont :

• Ils contiennent plus de soluté que le solvant ne peut en dissoudre.
• Le soluté peut être déposé au fond du récipient contenant la solution.
• Ils peuvent être obtenus en diminuant le volume de liquide pour évaporation ou refroidir une solution saturée.
• Ils peuvent cesser d'être sursaturés (et devenir saturés) si la température, la pression ou le degré d'agitation est modifié.

Effet de la température et de la pression sur les solutions sursaturées

Les solutions sursaturées contiennent plus de soluté que le solvant ne peut en dissoudre, mais si vous augmentez la température ou la pression diminue, il est possible de dissoudre davantage cet excès de soluté.

L'augmentation de la température d'une solution sursaturée augmente la énergie cinétique (l'énergie qu'un corps possède en raison de son mouvement relatif) des particules de ses composants (le soluté et le solvant). Cela amène les particules à se déplacer plus rapidement et à interagir davantage les unes avec les autres et, par conséquent, les particules de soluté se mélangent davantage aux particules de solvant.

En diminuant la pression d'une solution sursaturée, les particules de ses composants peuvent se déplacer avec une plus grande vitesse et plus de liberté, de sorte qu'il est plus probable que le soluté en excès se mélange au solvant.

Types de solutions

Selon la proportion de soluté et de solvant, les solutions peuvent être :

• Solutions insaturées. Ce sont des solutions qui contiennent moins de soluté que le solvant ne peut en dissoudre.
• Solutions saturées. Ce sont des solutions dans lesquelles il existe un équilibre entre le soluté et le solvant à une certaine température. Dans ces solutions le solvant n'admet plus de soluté dissous.
• Solutions sursaturées. Ce sont des solutions qui contiennent plus de soluté que le solvant ne peut en dissoudre.

Soluté et solvant

Une solution ou dissolution est appelée un mixture homogène de deux ou plusieurs composants entre lesquels aucun réaction chimique. Par exemple: l'eau salée.

Les composants d’une solution sont généralement appelés soluté et solvant :

• Le soluté C'est le composant qui se dissout dans le solvant d'une solution. Le soluté est généralement présent en plus petite quantité dans la solution. Par exemple: le sel.
• Le solvant ou solvant C'est le composant d'une solution qui dissout le soluté. Le solvant est présent en plus grande quantité dans la solution. Par exemple: l'eau.

La solubilité C'est la capacité d'une substance à se dissoudre dans une autre. Cette propriété peut être définie comme la masse de soluté capable de se dissoudre dans une masse donnée de solvant.

Suivre avec:

• Solubilité
• Suspensions
• Soluté et solvant

Les références

• Becker, R. S. et Wentworth, W. ET. (1977). Chimie générale. J'ai inversé.
• Tolentino, M. L. (2021). Solutions. Vie Scientifique Bulletin Scientifique de l'Ecole Préparatoire n°4, 9(17), 44-45.
• Criado, C. L., & Resendez, R. M. (2008). Formation de particules nanométriques dans des solutions sursaturées. CIENCIA-UANL, 11(3), 6.