04/07/2021
0
Vues
Exemple d'alcanes, d'alcènes, d'alcynes et de cycliques
Chimie / / July 04, 2021
a) Alcanes.
Ils ont une hybridation SP3.
Formule générale: CHmH 2n + 2
N = nombre de carbones.
EXEMPLE D'ALCANE :
Méthane: CH 4 où les quatre liaisons simples sont occupées par des hydrogènes.
Propriétés:
• C1 à C4 sont des gaz.
• C5 à C15 sont liquides.
• A partir de C16 sont solides.
• Ils ne sont pas solubles dans H2OU ALORS.
• Ils sont combustibles.
• Ils donnent des réactions de substitution.
b) Alcènes.
Ils ont une hybridation SP2.
Formule générale: Cm H2n
EXEMPLE D'ALCÈNE :
Ethène: CH 2 = CH 2` où la double liaison relie les deux carbones et les liaisons simples sont occupées par des hydrogènes.
Propriétés
• Ils sont insolubles dans H2OU ALORS
• Ils sont solubles dans le benzène, l'éther et le chloroforme.
• Ils sont moins denses dans l'eau.
• Ils présentent des réactions d'addition, de substitution et de dégradation.
• Votre double ligature casse facilement.
c) Alcynes.
Ils ont une hybridation SP.
Formule générale: CmH2n-2 * Triple ligature simple
EXEMPLE D'ALCINES :
Ethine: HC = CH, où se trouve la triple liaison joignant les carbones et la seule liaison simple que chaque carbone possède, est occupée par des hydrogènes.
f) Hydrocarbures cycliques.
Ce sont des hydrocarbures qui, au lieu d'avoir une chaîne ouverte, sont configurés en anneau.
Ses propriétés sont similaires à celles de la chaîne ouverte, cependant le point d'ébullition et sa densité sont plus élevés que ceux des alcanes correspondants. Ils donnent les mêmes réactions de substitution que celles à chaîne ouverte. Dans ces composés, le cycle peut être détruit avec certaines réactions d'addition et cela se produit facilement avec le cyclopropane et le cyclobutane
d) Hydrocarbures aromatiques. Les hydrocarbures aromatiques sont le benzène et les composés qui se comportent de manière similaire. Contrairement aux hydrocarbures aliphatiques (alcanes, alcènes et alcynes), qui ont tendance à former des radicaux libres (rupture homolytique de la paire d'électrons de liaison), les hydrocarbures benzéniques ont tendance à donner des réactions de substitution ionique.
Structure du benzène.
• La formule moléculaire est C6H6.
• Il possède trois doubles liaisons non localisées qui changent constamment de place en raison du phénomène de résonance.
On pense actuellement que le benzène est une structure non pas avec deux formes en résonance mais avec toutes les possibles; il existe donc un hybride en résonance où les trois paires d'électrons conjugués se déplacent à une vitesse extraordinaire, de sorte que la molécule est stabilisée de telle sorte que le benzène ne réagisse pas comme un simple alcène qui donne des réactions d'addition, mais donne plutôt des réactions de substitution.
Nomenclature
Alcanes Les quatre premiers termes de la série ont des noms communs: méthane, éthane, propane, butane. Les noms des termes supérieurs dépendent du nombre d'atomes de carbone dans la chaîne: le préfixe latin est utilisé pour indiquer le nombre de carbones et la terminaison anus est ajoutée.
Par exemple, un alcane à 10 carbones est appelé décane.
Alkenos. Ils conservent les mêmes noms des alcanes correspondants dans le nombre de carbones et ne changent que la terminaison anus en ène.
Alcynes. La terminaison eno (des alcènes) est changée en non et si nécessaire sa position dans la chaîne est indiquée par un nombre.
S'ABONNER
YOU MIGHT ALSO LIKE