Exemple de non-métaux

Les non-métaux sont éléments chimiques qui n'ont pas les caractéristiques des métaux. Après l'hydrogène, qui vient en tête du groupe IA, ces sont situés sur le côté droit du tableau périodique, formant une région étagée qui comprend une partie des groupes IVA, VA, VIA, VIIA et VIIIA. Ils se situent au-dessus de la région décrite par les métalloïdes.

Certains d'entre eux sont des gaz à l'état élémentaire: l'hydrogène (H), l'oxygène (O), le fluor (F), le chlore (Cl) et les gaz rares. Seul le brome (Br) est liquide. Tous les autres non-métaux sont solides à température ambiante. Composés formés par combinaison de métaux et de non-métaux a tendance à être ionique, formant un cation métallique et un anion non métallique.

Exemples de non-métaux

Tous les non-métaux du tableau périodique sont :

• Hydrogène (H)
• Carbone (C)
• Azote (N)
• Phosphore (P)
• Oxygène (O)
• Soufre (S)
• Sélénium (Se)
• Fluor (F)
• Chlore (Cl)
• Brome (Br)
• Iode (I)
• Hélium (Il)
• Néon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xénon (Xe)
• Radon (Rn)

Suivre avec: Métaux.

Propriétés des non-métaux

Les caractéristiques qui définissent chacun des non-métaux sont expliquées ci-dessous.

Hydrogène (H)

L'hydrogène est un élément chimique de numéro atomique 1 et dont la masse atomique est de 1 g/mol. C'est le plus simple de tous les éléments connus. Généralement, dans sa forme élémentaire, il se trouve sous la forme d'une molécule diatomique (H₂). C'est un gaz incolore et inodore et il n'est pas toxique. Il a un point d'ébullition de -252,9°C.

C'est l'élément le plus abondant dans l'univers, et constitue environ 70% de la masse de l'univers. Elle est si légère que la planète Terre n'a pas assez d'attraction gravitationnelle pour la retenir à l'intérieur. Par conséquent, cet élément ne fait pas partie de l'atmosphère terrestre.

Carbone (C)

Le carbone est l'élément chimique qui a le numéro atomique 6 et la masse atomique de 12 g / mol. Bien qu'il ne constitue que 0,09 % en masse de la croûte terrestre, c'est un élément essentiel à la matière vivante. Il se trouve libre sous forme de diamant et de graphite, et est également un composant du gaz naturel, du pétrole et du charbon.

C'est lui élément fondamental de la chimie organique. Il forme des liaisons covalentes avec plus d'atomes de carbone et avec d'autres comme l'hydrogène et l'oxygène, pour former des molécules stables à longue chaîne. De plus, il participe à des structures plus complexes, qui donnent naissance à des substances biologiques.

Azote (N)

L'azote est un élément chimique de numéro atomique 7 et de masse atomique de 14 g/mol. Il forme 78 % du volume d'air. Sa molécule est diatomique (N₂), et ses principales sources minérales sont le nitrate de potassium (KNO₃) et le nitrate de sodium (NaNO₃), aussi appelés salitres. L'azote est un élément essentiel à la vie, car c'est un composant de protéines et d'acides nucléiques.

La molécule d'azote N₂contient une triple liaison et est très stable. Cependant, l'azote forme un grand nombre de composés avec l'hydrogène et l'oxygène, dans lesquels son indice d'oxydation varie de -3 à +5. La plupart de ces composés sont covalents. Cependant, lorsque l'azote est chauffé avec certains métaux, il forme des nitrures, qui sont ioniques.

Phosphore (P)

Le phosphore est un élément chimique de numéro atomique 15 et de masse atomique de 30,97 g/mol. On le trouve dans la nature, généralement sous forme de roches phosphatées, formé principalement de phosphate de calcium Ca₃(bon de commande₄)₂. Le phosphore libre est obtenu en chauffant du phosphate de calcium avec du coke et du sable siliceux.

Il existe plusieurs formes allotropiques de phosphore, mais seule la phosphore blanc et le phosphore rouge ils reçoivent plus d'attention. Le phosphore blanc est composé de molécules tétraédriques P₄ discret, et est un solide insoluble dans l'eau et très toxique. Lorsqu'il est chauffé en l'absence d'air, il se transforme en phosphore rouge, qui a une structure polymérique, et est plus stable et moins volatil que le blanc.

Oxygène (O)

L'oxygène est un élément chimique de numéro atomique 8 et de masse atomique de 16 g/mol. C'est de loin l'élément le plus abondant dans la croûte terrestre, couvrant près de 46% de sa masse. Comprendre le 21% du volume de l'atmosphère, accompagnant 78 % d'azote et le reste des gaz qui composent cette couche superficielle. Là, on le trouve à l'état libre comme diatomique (O₂).

L'oxygène est capable de se combiner avec des métaux et d'autres non-métaux, former des oxydes. De plus, c'est une unité fondamentale dans la construction de toutes les biomolécules, puisqu'elle constitue près du quart de tous les atomes de la matière vivante. L'oxygène moléculaire est l'oxydant essentiel dans dégradation métabolique de molécules alimentaires.

Soufre (S)

Le soufre est un élément chimique de numéro atomique 16 et de masse atomique de 32 g/mol. Bien qu'il ne soit pas un élément très abondant, puisqu'il couvre 0,06 % de la masse de la croûte terrestre, il est très accessible car il est courant de le trouver dans la nature sous sa forme élémentaire. On le trouve abondant dans le gypse (CaSO₄* 2H₂O), dans la pyrite (FeS), dans l'hydrogène sulfuré (H₂S).

Le soufre a diverses formes allotropiques. Les plus importants sont le soufre rhombique et le soufre monoclinique. le soufre rhombique est la forme la plus thermodynamiquement stable, et a une structure annulaire S₈ plié. C'est un solide jaune, insipide, inodore et insoluble dans l'eau. En chauffant, il devient la monoclinique, également formée en S₈.

Sélénium (Se)

Le sélénium est un élément chimique de numéro atomique 34 et de masse atomique de 78,97 g/mol. C'est l'élément suivant de la famille de l'oxygène, après celui-ci et le soufre. Elle peut se manifester sous diverses formes allotropiques: sélénium amorphe, qui se présente sous des formes vitreuses colloïdales rouges ou noires; les sélénium gris cristallin Oui sélénium rouge monoclinique.

Fluor (F)

Le fluor est un élément chimique de numéro atomique 9 et de masse atomique de 18,99 g/mol. C'est celui qui dirige le groupe VIIA, étant le premier halogène. C'est l'élément avec électronégativité plus élevée, ayant une valeur de 4.0. C'est un gaz jaune pâle à température ambiante. L'un de ses composés les plus connus est fluorure de sodium NaF, qui est ajouté à l'eau potable pour éviter les caries.

Chlore (Cl)

Le chlore est un élément chimique de numéro atomique 17 et de masse atomique 35,45 g/mol. C'est un halogène gazeux vert jaunâtre. Il se produit dans la nature combiné avec des métaux dans des sels binaires et des oxysels. Il a une grande réactivité, ce qui lui permet de s'engager facilement dans une réaction chimique pour créer des composés organiques et inorganiques.

Brome (Br)

Le brome est un élément chimique de numéro atomique 35 et de masse atomique 79,90 g/mol. Dans son état élémentaire, c'est un halogène qui apparaît comme un liquide brun-orange. Il est légèrement moins réactif que le chlore, mais on le trouve dans la nature associé à des métaux dans les sels binaires et dans les oxysels. Il est capable de réagir pour créer des halogénures d'alkyle organiques.

Iode (I)

L'iode est un élément chimique de numéro atomique 53 et de masse atomique 126,90 g / mol. Dans son état élémentaire, il se manifeste sous la forme de cristaux sombres qui dégagent une vapeur violette, car ceux-ci se subliment. Il est essentiel pour former la thyroxine, qui est l'hormone sécrétée par la glande thyroïde. Assez peut être consommé dans le sel de table iodé.

Hélium (Il)

L'hélium est un élément chimique de numéro atomique 2 et de masse atomique 4 g/mol. C'est le premier des gaz rares, un groupe d'éléments inertes (c'est-à-dire qui ne réagissent pas) qui constituent un très faible pourcentage de l'atmosphère terrestre, environ 0,1 %. C'est l'un des gaz les plus légers, il est donc utilisé pour remplir les ballons de fête, les laissant flotter plus longtemps.

Néon (Ne)

Le néon est un élément chimique de numéro atomique 10 et de masse atomique 20,18 g/mol. C'est le deuxième des gaz rares, et il est le plus souvent utilisé pour créer des lampes fluorescentes pour des publicités accrocheuses. Ceux-ci peuvent être de différentes couleurs et avoir une luminosité intense.

Argon (Ar)

L'argon est un élément chimique de numéro atomique 18 et de masse atomique 39,95 g / mol. C'est le troisième des gaz rares, et est utilisé comme gaz inerte qui remplace l'air dans les boissons emballées. Pour cette raison, lorsqu'on retire le couvercle d'un jus ou d'une boisson aux fruits, on entend un gaz s'échapper subtilement. C'est l'argon, qui est chargé de mieux conserver la boisson.

Krypton (Kr)

Le krypton est un élément chimique de numéro atomique 36 et de masse atomique 83,80 g/mol. C'est la chambre des gaz rares. Bien qu'il s'agisse d'un gaz généralement inerte, des composés de krypton fluoré ont été trouvés.

Xénon (Xe)

Le xénon est un élément chimique de numéro atomique 54 et de masse atomique 131,29 g/mol. C'est le cinquième des gaz nobles; il est inodore et incolore et très lourd. Il peut être utilisé comme anesthésique en anesthésie générale, et comme matière première pour les flashs photographiques.

Radon (Rn)

La raison en est un élément chimique de numéro atomique 86 et de masse atomique 222 g / mol. C'est le dernier des gaz rares et c'est un élément radioactif. C'est un gaz incolore, inodore et insipide. Son isotope Rn-219 provient de la désintégration radioactive de l'actinium.