Types de liaisons chimiques

Lorsque deux atomes ou plus forment une molécule, ils se rejoignent au moyen d'un jonction entre électrons de ses dernières couches, les plus superficielles. Cette union s'appelle Liaison chimique. Pour qu'une liaison chimique se forme, les atomes doivent avoir leur octet incomplet, c'est-à-dire moins de huit électrons dans leur dernière couche, qui est le nombre qui leur donnera la stabilité chimique.

Il existe trois types de liaisons chimiques :

1. Des liaisons ioniques
2. Des liaisons covalentes
3. Liens métalliques

Des liaisons ioniques

Les liaisons ioniques sont celles dans lesquelles les électrons de valence sont attirés par les forces électrostatiques. Le ou les atomes qui possèdent 1 à 4 électrons de valence peuvent les délivrer pour former la liaison; Cela lui donne une charge positive, car ce serait se débarrasser des charges négatives. En revanche, le ou les atomes qui possèdent 5 à 7 électrons de valence pourront recevoir les nécessaires pour atteindre 8.

Cela leur donne une charge négative, car ils ramassent des électrons, qui sont négatifs. Le fait que les électrons puissent être capturés ou délivrés 

donne aux atomes la charge électrique. Selon la loi de Coulomb, les charges formées sur les deux atomes ils vont s'attirer avec une force, qui est l'électrostatique mentionné ci-dessus. Les charges négatives attirent les charges positives et vice versa. Les charges opposées attirent. Une fois que cette force les lie ensemble, la molécule est formée.

Les liaisons ioniques se produisent principalement entre les atomes métalliques et non métalliques. Les métaux cèdent leurs électrons et portent toujours une charge positive, participant en tant que cation (+). Les non-métaux sont des récepteurs d'électrons et portent généralement une charge négative, participent en tant que anions (-) mais il arrive aussi qu'ils portent une charge positive, ceci lorsqu'ils forment des groupes d'atomes chargés appelé radicaux, sous forme d'ammonium NH₄⁺, carbonate de CO₃^-2, phosphate PO₄^-3.

Parmi les composés chimiques formés par des liaisons ioniques figurent :

• Sels binaires
• Oxisales

Lorsque ces substances sont dissoutes dans l'eau ils se dissocient, c'est-à-dire, séparer en leurs charges électriques et ceux-ci sont dispersés dans l'eau avec les ions hydrogène H⁺ et hydroxyle (OH^-) qui forment de l'eau. Le mélange qui se forme est une solution appelée électrolyte.

• Continuer la lecture: Liaison ionique

Des liaisons covalentes

Les liaisons covalentes sont celles dans lesquelles les électrons sont partagés sans les détacher de l'atome, c'est-à-dire sans formation de charges électriques. Les atomes sont maintenus ensemble par proximité et utilisent la force avec laquelle le noyau attire les électrons. Une fois la liaison formée, les deux ou plusieurs noyaux des atomes finissent par attirer les électrons partagés, remplissant ainsi la règle de l'octet et rendant la molécule stable.

Il existe plusieurs formes de liaison covalente, et elles sont :

• Une liaison covalente
• Coordonner la liaison covalente
• liaison covalente polaire
• Liaison covalente non polaire

le une liaison covalente C'est exactement comme celui décrit au début. Les atomes participants partagent des électrons afin qu'ils aient tous leur octet complet. Il n'y a pas de charges électriques ici, car aucun électron n'est libéré, ils sont simplement partagés.

Dans le liaison covalente coordonnée c'est un seul atome qui apporte tous les électrons nécessaires à la liaison. L'autre atome se lie simplement et prend ces électrons comme les siens. La molécule se forme ainsi. C'est le cas par exemple de l'acide sulfurique H₂SW₄ dans lequel le soufre partage deux paires d'électrons avec des atomes d'oxygène.

Dans le liaison covalente polaire, les forces entre les atomes sont inclinées d'un côté de la molécule. Cette quand il y a différents types d'atomes dans la molécule. Cette force est mesurée en unités Debye, et plus sa valeur est élevée d'un côté de la molécule, plus elle sera polaire. Cela signifie que des pôles sont formés dans la structure, et c'est pourquoi on leur donne ce nom. Ses forces sont asymétriques.

Dans le liaison covalente non polaire, les forces entre les atomes sont uniformes dans toute la molécule et, par conséquent, aucun pôle n'est formé dans sa structure. Il fonctionne comme une seule unité et c'est pourquoi il est très difficile, voire impossible, de répartir ses charges. Cela le rend insoluble dans l'eau. C'est le cas de composés tels que alcanes, qui ont leurs forces égales dans toute la molécule. Ses forces sont symétriques.

• Continuer la lecture: Une liaison covalente

Lien métallique

Les atomes d'un métal sont maintenus ensemble par des liaisons métalliques. Dans ce type de liaison, les électrons de tous les atomes sont attirés pour former un réseau cristallin qui reste ferme. Les liaisons du réseau cristallin ont tous les électrons intercalés et disposé pour transporter le courant électrique et la chaleur lorsqu'il leur est transmis. Dans les métaux de transition, cette structure de liaisons métalliques est plus remarquable, car leurs atomes sont plus gros.

Exemples de liaison ionique

Certaines substances qui présentent des liaisons ioniques sont :

1. NaCl chlorure de sodium. Ses ions sont Na⁺ et Cl^-.
2. Chlorure de potassium KCl. Ses ions sont K⁺ et Cl^-.
3. Chlorure de calcium CaCl₂. Ses ions sont Ca⁺² et Cl^-.
4. Chlorure de magnésium MgCl₂. Ses ions sont Mg⁺² et Cl^-.
5. Chlorure de strontium SrCl₂. Ses ions sont Sr⁺² et Cl^-.
6. Chlorure de baryum BaCl₂. Ses ions sont Ba⁺² et Cl^-.
7. Chlorure d'aluminium AlCl₃. Ses ions sont Al⁺³ et Cl^-.
8. sulfate de sodium₂SW₄. Ses ions sont Na⁺ Et donc₄^-2.
9. Sulfate de potassium K₂SW₄. Ses ions sont K⁺ Et donc₄^-2.
10. Sulfate de calcium CaSO₄. Ses ions sont Ca⁺² Et donc₄^-2.
11. Sulfate de calcium MgSO₄. Ses ions sont Mg⁺² Et donc₄^-2.
12. Sulfate de strontium SrSO₄. Ses ions sont Sr⁺² Et donc₄^-2.
13. Sulfate de baryum BaSO₄. Ses ions sont Ba⁺² Et donc₄^-2.
14. Phosphate de sodium₃Bon de commande₄. Ses ions sont Na⁺ et PO₄^-3.
15. Phosphate de potassium K₃Bon de commande₄. Ses ions sont K⁺ et PO₄^-3.
16. Magnésium Phosphate Mg₃(bon de commande₄)₂. Ses ions sont Mg⁺² et PO₄^-3.
17. Phosphate de calcium Ca₃(bon de commande₄)₂. Ses ions sont Ca⁺² et PO₄^-3.
18. Phosphate d'aluminium AlPO₄. Ses ions sont Al⁺³ et PO₄^-3.
19. Phosphate ferreux Fe₃(bon de commande₄)₂. Ses ions sont Fe⁺² et PO₄^-3.
20. Phosphate ferrique FePO₄. Ses ions sont Fe⁺³ et PO₄^-3.

Exemples de liaison covalente

Certaines substances qui présentent des liaisons covalentes sont :

1. Méthane CH₄.
2. Éthane C₂H₆.
3. Propane C₃H₈.
4. Butane C₄H₁₀.
5. Pentane C₅H₁₂.
6. Hexane C₆H₁₄.
7. Heptane C₇H₁₆.
8. Octane C₈H₁₈.
9. Propylène CH₂= CH₂–CH₃.
10. Acétylène C₂H₂.
11. Alcool méthylique CH₃
12. Alcool éthylique C₂H₅
13. Alcool propylique C₃H₇
14. Alcool isopropylique CH₃CH (OH) CH₃.
15. 2-propanone ou acétone CH₃Voiture₃.
16. Formaldéhyde HCHO.
17. Acétaldéhyde CH₃
18. Propionaldéhyde CH₃CH₂
19. Butyraldéhyde CH₃CH₂CH₂
20. Acide formique HCOOH.

Exemples de liaison métallique

Certaines substances qui présentent une liaison métallique sont :

1. Zinc Zn
2. Cadmium
3. Cu cuivre
4. Argent Ag
5. Or Au
6. Nickel Ni
7. Palladium Pd
8. Platine
9. Cobalt Co
10. Rhodium Rh
11. Iridium Aller
12. Fer Fe
13. Ruthénium Ru
14. Osmium
15. Manganèse Mn
16. Chrome Cr
17. Molybdène Mo
18. Wolfram W
19. Vanadium V
20. Zrconium Zr

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