Classification des éléments: métaux, non-métaux et métalloïdes

•  Métaux Les métaux se caractérisent par être de bons conducteurs de courant électrique et de chaleur, ils sont ductiles et malléables, ils présentent un éclat métallique, ils sont tous solides, à l'exception du mercure; Ils ont une densité élevée mais l'une de leurs propriétés les plus importantes est que lorsqu'ils se joignent à d'autres éléments, ils perdent des électrons, formant des ions positifs.
• Pas de métaux. Les non-métaux se caractérisent par être de mauvais conducteurs de courant électrique et de chaleur, à l'exception du carbone graphite; ils sont généralement opaques et cassants, ils peuvent exister dans n'importe quel état d'agrégation (solide, liquide et gazeux); L'une de ses propriétés importantes est que lorsqu'ils se lient à d'autres éléments, ils gagnent des électrons, formant des ions négatifs.
• Métalloïdes. Ce sont eux qui partagent certaines des caractéristiques des métaux mais sans l'être réellement.
Règle de l'octet de Lewis.
Cette règle établit que tous les éléments auront tendance à acquérir une configuration électronique, similaire à celle des gaz rares, avec huit électrons dans le dernier niveau d'énergie.

Les gaz nobles sont les éléments les plus stables connus, ceci est considéré parce que leurs atomes ont toutes leurs orbitales complètes. Pour cette raison, on pense que les autres éléments se rejoignent, pour acquérir les électrons nécessaires, pour leurs atomes et sont aussi stables que ceux des gaz nobles; ceci est réalisé lorsqu'au dernier niveau ils ont huit électrons.